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• Zully Mejia D

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MODELO ATOMICO ACTUAL O MODERNO El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede describirse un electrón en un átomo. El desarrollo de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados científicos entre ellos está Einstein, Bohr, Schrödinger y Heisenberg. La siguiente figura muestra las modificaciones que ha sufrido el modelo del átomo. Por ejemplo: *DALTON: pensó en el átomo como una esfera sólida *THOMSON: Este modelo se le conoce como el Pudin con pasas. Afirmaba que el átomo es positivo con incrustaciones negativas. * RUTHERFORD: Decía que Los electrones giran alrededor del núcleo *BOHR: Afirmaba que os electrones giran alrededor del núcleo en niveles de energía. Todo esto nos hace llegar al modelo atómico actual, EL MODELO DE LA NUBE DE ELECTRONES. En esta teoría se afirma que: *En los átomos, los electrones están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija. *Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía y sólo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro. * Un nivel de energía está formado por igual número de sub-niveles. * Un sub-nivel de energía consta de uno o más orbitales o “nubes electrónicas” * Un orbital o nube electrónica se llena con dos electrones con rotación contraria Schrodinger formuló ecuaciones que le permitieron calcular la distribución de los electrones, lo que dio origen a los números cuánticos y al modelo atómico actual. Pero…. ¿Qué son los números cuánticos? Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Son cuatro y se representan con letras n,l,m,s Número cuántico principal “n”: indica el nivel en que están girando los electrones. Los niveles son 1,2,3,4,5,6 y 7 y en cada nivel hay 2n a la 2 electrones NIVEL 1 : 2e NIVEL 2: 8E NIVEL 3: 18E NIVEL 4: 32 E NIVEL 5: 50E NUMERO CUANTICO SECUNDARIO “L” Indica el subnivel en que se encuentran los electrones. Los subniveles son s,p,d,f. En cada subnivel cabe una cantidad específica de electrones: S (Sharp): 2 Electrones P (principal): 6 Electrones D (Diffuse): 10Electrones F (fundamental): 14Electrones NUMERO CUANTICO MAGNETICO “M” Indica el orbital del electrón. El orbital es la región del átomo donde es más probable encontrar el electrón. En cada orbital solo caben 2 electrones. Orbitales que hay en cada subnivel: S: 1 P: 3 D. 5 F. 7

NUMERO CUANTICO SPIN “S” Indica el giro de un electrón sobre su propio eje. Si el giro está en el mismo sentido de las manecillas del reloj, es positivo. Si va en sentido contrario a las manecillas del reloj es negativo. Se representa como : ½ o -1/2 A causa de todos estos descubrimientos existen tres principios y una regla en la que esta se basa, el más importante de los principios y la regla es: EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI: Que explica que dos electrones que ocupan el mismo orbital deben tener espines opuestos. LA REGLA DE HUND: Todos los electrones en un mismo subnivel tienden a ocupar todos los espacios disponibles

Han sido varias las representaciones o modelos que intentan explicar la forma y estructura del átomo. El modelo actualmente aceptado parte de las experiencias de Niels Bohr en 1923. Algunas de las características otorgadas en el modelo actual son: *El átomo: Tiene 2 zonas muy importantes en su funcionamiento: El núcleo, orbitas o periferias *El núcleo: Esta conformado esencialmente de protones con cargas positivas y neutrones con carga neutra. *La corteza: En ella se encuentran los electrones con carga negativa. *Los electrones: Contienen varios niveles de energía. Estos son: K,L,M,N,O,P,Q o 1,2,3,4,5,6,7 respectivamente, los cuales se alejan del núcleo en el anterior orden. Por lo que (en resumen) podemos decir que en este modelo atómico, existe un núcleo bien constituido en el cual se encuentran los Protones (p+) que tienen carga positiva y los neutrones (n°) que carecen de carga o que tienen carga nula. También existen los electrones (e-), subpartículas de carga negativa que se encuentran en las diferentes orbitas alrededor del núcleo.