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DPTO CIENCIAS Prof. Valeria Vilches H.

Modelo atómico

EVOLUCION DE LA TEORIA ATÓMICA DEMOCRITO y LEUCIPO

Filósofo griego , alrededor del año 400 a.C sugirió que toda la materia esta compuesta por diminutas partículas , discretas e indivisibles que denominó átomo.

TEORÍ TEORÍA ATÓ ATÓMICA DE DALTON

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

• Los postulados básicos de esta teoría atómica son: • 1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

• 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

• 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. • 4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en proporciones fijas. ( Los números de cada tipo de átomo de un compuesto mantienen en general un proporción simple, por ejemplo la proporción de átomos en el CO es de 1:1, y el CO2 es de 1:2). • “Importantes descubrimientos como el de la electricidad y el de la radiactividad permitieron a los científicos del siglo XX concluir que el átomo está formado por partículas aún mas pequeñas llamadas partículas subatómicas”

MODELO ATÓMICO DE THOMSON En 1903 Thomson propone su modelo atómico, en el que consideraba a los átomos como esferas de cargas en la cual se encuentran incrustadas las cargas negativas (electrones) de forma similar a como se encuentran las pasas de uva en un pastel. Además, como el átomo es neutro la cantidad de cargas positivas es igual a la cantidad de cargas negativas. Este era un modelo estático del átomo

MODELO ATOMICO RUTHERFORD Consistió en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de espesor) con un haz de partículas α. (Las partículas α son iones He 2+ ; son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva.)

Pantalla de sulfuro de Cinc Lamina de oro

Esta explicación teórica es incompleta, porque según la mecánica clásica, toda carga y el electrón lo es, al moverse debe irradir energía ontinuamente, lo que redundaría en una disminución de su velocidad, llevando al electrón a precipitar sobre el núcleo, con lo cual el átomo se destruiría..

Modelo atómico de Niels Borh En 1916 propuso un modelo basado en el estudio del espectro del átomo de hidrógeno, en el cual empleó las proposiciones hechas por Planck y Einstein. Las relaciones de Planck y Einstein se pueden resumir en lo siguiente: • La energía está cuantizada y solo puede existir en pequeñas unidades llamados cuantos. — La radiación electromagnética, que presenta el movimiento ondulatorio, también lo hace en forma de cuantos (paquetes de energía).

Modelo mecánico-cuántico El actual modelo atómico impuesto por Schrödinger es el resumen de las conclusiones de Böhr, De Broglie y Heisenberg. Se considera al electrón como onda y partícula, y no lo circunscribe en una órbita fija, sino que a una zona llamada “nube electrónica” dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrar al electrón. A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (como onda y como partícula), surgió el principio enunciado por WERNER HEISENBERG, conocido también como "PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE", que dice: "es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón"

ORBITALES 1s y 2s ORBITAL s

ORBITAL ATÓMICO: es la región del espacio en la cual existe mayor probabilidad de encontrar al electrón

Tema 1. Estructura y propiedades

ORBITALES 2p

Orbital atómico 2px

ORBITALES 2d

Orbital atómico 2py

Orbital atómico 2pz

¿Cómo se distribuyen los electrones en los orbitales? PRINCIPIO DE AUFBAU

1. Los electrones se disponen en los orbitales por orden creciente de energía.

1s 2s 3s 4s

2p 3p 4p

3d 4d

4f

5s

5p

5d

5f

6s

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7s

7p

8s

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Es la forma como están distribuidos los electrones entre los distintos orbitales atómicos # cuántico de momento angular (l) Para H

1s1

# de electrones en el orbital

# cuántico principal (n) PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI Dos electrones de un mismo átomo tendrán al menos uno de los números cuánticos distintos. REGLA DE HUND La distribución mas estable de electrones en los subniveles, es aquella que tenga el mayor numero de spines paralelos.