• Author / Uploaded
• Xepitho Camposano Meza

Citation preview

INTRODUCCIÓN A continuación hablaremos sobre lo que fue la práctica en el laboratorio de química, la cual tenía como objetivo conocer a cerca sobre lo que es el mechero bunsen. Así mismo intentamos controlar las llamas ver la cantidad gas y oxigeno que necesita la llama para que entre en sus tipos de llamas, más adelante explicaremos sobre lo que son. El mechero Bunsen es un tipo de encendedor que se utiliza en los laboratorios científicos para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias. El mechero Bunsen está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas. Este último fluye en dirección ascendente a través de un tubo vertical con algunas perforaciones para que penetre el aire. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezcla anterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo. El mechero Bunsen debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. En realidad, el artilugio fue inventado por el físico y químico Michael Faraday.

OBJETIVOS 1. Aprender a identificarlas diferentes partes del Mechero de Bunsen. 2. Aprender a utilizar adecuadamente el mechero de Bunsen. 3. Conocer e identificar cada una de las zonas de la llama. 4. Identificar los problemas que pueden ocurrir en caso de mal estado del mechero de bunsen. 5. Conocer el proceso para llevar a cabo el uso del Mechero de Bunsen

Marco Teórico Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos que se usa siempre, que se requiere contar con una fuente de calor, ya sea para producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico

y esterilizar muestras o

reactivos químicos. Se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente, constante, sin humo y que no produzca depósitos de hollín al calentar objetos. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899), que adaptó el concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de gas. En la parte inferior del tubo vertical por el que el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo y un anillo metálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estos orificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden ser esféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire (gracias al efecto Venturi) que aporta el oxígeno necesario proporcionando una mezcla inflamable a la salida delos gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión conformación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. La cantidad de gas y por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del agujero en la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas la llama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeros laterales están cerrados el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el punto superior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama de temperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta para producir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a ser invisibles contra un fondo uniforme. El calor originado por la combustión de un gas, que podría ser gas de hulla, gas natural, acetileno, propano o butano; según el diseño del mechero y de acuerdo a las necesidades.

Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que por consiguiente tiene peso e impresiona nuestros sentidos. Presenta propiedades generales como: Extensión, inercia, impenetrabilidad, porosidad, divisibilidad, penetrabilidad e indestructibilidad.

Energía:

La energía es una propiedad asociada a los objetos y

sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza. La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo. La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.

Combustión:

La combustión es una reacción química en la un

elemento combustible se combina con oxígeno gaseoso generalmente desprendiendo calor y generando oxido, es una reacción exotérmica que produce calor y luz.

Tipos de combustión:

Hay dos tipos de combustión la completa y

la incompleta

Combustión completa: Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2), agua en estado de vapor (H2O) y energía en forma de calor y luz. Tiene la siguiente fórmula: CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O

Combustión incompleta: La combustión incompleta es aquella que se realiza sin que todo el carbono del combustible pueda transformarse en CO2. Se realiza sin oxígeno, o lo que es lo mismo, con defecto de aire en esta combustión se obtiene adicionalmente carbono (C).

Tiene la siguiente fórmula: CH4 + O2 = CO + C + H2O

LA LLAMA: La llama más utilizada en el laboratorio es la producida por la combustión de un gas (propano, butano o gas ciudad), con el oxígeno del aire, y fue la que usamos. Hay dos tipos de llama la luminosa y la no luminosa.

CLASES DE LLAMA: Llama luminosa: Esta es una llama que emite luz de color anaranjado debido a la presencia de partículas incandescentes de carbono. Esta llama es producida por la combustión incompleta.

Llama no luminosa: Es una llama donde no hay presencia de partículas

incandescentes

de

carbono,

se

aprecian

dos

zonas

claramente separadas por un cono azul pálido. Esta llama es producida por la combustión completa.

Zonas de la llama:

Existen tres zonas de la llama la externa, la

interna y la fría La zona fría.-Esta en la parte inferior de la llama y tiene una temperatura aproximada de300 ºC en la llama no luminosa. La zona cono interno.-Esta en la parte media de la llama y se encuentra aproximadamente a 500ºC en la llama no luminosa. La zona cono externo.-Es la parte final de la llama y se encuentra aun a temperatura aproximada de 1500ºC en la llama no luminosa.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Forma de prender el mechero: *Abrir ligeramente la llave de paso del gas y acercar un palito de fosforo encendido a la boca del cañón.

*Regular la llave hasta obtener una llama con la altura deseada. Gradualmente, abrir la entrada de aire.

Como obtener llama luminosa y no luminosa: Para obtener la llama luminosa y no luminosa la entrada debe estar cerrada y abierta respectivamente como se ven en las imágenes

Demostración de la combustión completa e incompleta: *Cogimos con una pinza un pedazo de porcelana y lo sostuvimos en la superficie de la llama luminosa, presenciamos la formación de hollín, pudiendo comprobar así la presencia de la combustión completa.

*De la misma manera y en el mismo borde

usamos la llama no

luminosa en efecto logramos la desaparición del hollín comprobando de esta manera la presencia de la combustión incompleta.

*Hicimos el mismo proceso con el alambre de nicromo utilizando la llama luminosa y la no luminosa. Al usar la llama luminosa con el alambre de nicromo a una altura de aproximadamente de 3 cm. esta se tornó con hollín.

Luego con la llama no luminosa el alambre regresó a su color natural.

Luego usamos un tubito: Llama luminosa: Cuando la llama es luminosa, el fugo que sale por el tubito es mas grande.

Llama No Luminosa: cuando la llama es no luminosa, el fuero es mas pequeño.

Utilizamos una rejilla: *Colocamos las rejillas en los tres conos el externo, el medio y el interno en estas fotos se ven en el cono externo se nota que la llama no luminosa es mucho más intenso que la luminosa. *En el cono interno la rejilla se tornaba algo amarilla con estos procesos determinamos las zonas más calientes y las más frías de la llama. *Aquí estamos utilizando la llama luminosa: Vemos que la rejilla se colorea de color Naranja algo claro.

*Aquí usamos la llama no luminosa: Vemos que la rejilla se torna de color

rojizo.

También utilizamos dos pedazos de papel. *Cogimos un pedazo de papel, la mojamos, parcialmente la colocamos verticalmente sobre la llama luminosa y esta se secó aunque leve quemadura en la parte inferior.

con una

*Cogimos otra hoja, también la mojamos y la colocamos verticalmente en la llama no luminosa, el efecto fue más notorio como se puede ver en esta imagen.

Derretimos NaCl. Con llama no luminosa: Con la ayuda de una pinza, cogimos un tubo en su parte media y lo suspendimos en el borde del mechero así lo dejamos durante algún tiempo hasta que se logró escuchar un sonido como si se estuviera

partiendo

posteriormente

algo

luego

la

sal

empezó

a

burbujear

y

se presenció vapor el cloruro de sodio se fundió y

cuando lo alejamos de la llama se cristalizo.

DISCUSION DE RESULTADOS 1.-Una reacción química se produce y se acelera cuando hay formación de calor (energía). En el laboratorio se aprecia esta formación con la ayuda del mechero de bunsen.

2.-Entre las dos clases de combustión (completa e incompleta) la primera es la que genera mayor calor; mientras que en la segunda existe calor pero en menor proporción; aquí se produce pequeñas partículas de carbón (hollín).

3.- En las zonas de la llama: -ZONA FRIA: No existe combustión; pero hay mezcla de gases y la temperatura es menor. -CONO INTERNO: La temperatura va en aumento y es un cono reductor. -CONO EXTERNO: La temperatura es mucho mayor y es un cono

4.- Fundición de NaCℓ Colocamos un poco de NaCℓ en un tubo de ensayo y con llama no luminosa empezamos a calentarla, notando que después de un minuto el NaCℓ empieza a volverse líquido y al sacarlo del mechero se empieza a Solidificar al cabo de unos segundos

RESULTADOS Como resultados de estas experimentaciones se obtuvo:

 Los colores de las llamas: en cada experimento se comprobó que para cada sustancia s tiene una reacción distinta.

 Las intensidades de la llama: pudo comprobarse al sostener sobre la llama materiales como la cartulina y la rejilla metálica.

 Los tipos de combustión: se comprobaron con la entrada y salida de aire gracias al mechero de Bunsen

ANEXOS

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Conclusión: 1. Después de las experiencias realizadas, ya podemos tener una visión más amplia sobre los conceptos de materia, energía, combustión, oxidación, reducción 2. Estamos aptos para manejar un mechero de Bunsen, porque conocemos sus partes, su funcionamiento, las clases de llama que nos brinda, las temperaturas aproximadas a las que opera. 3. Identificar soluciones por medio de la coloración de la llama que nos dé al calentarlos con el mechero, ya que previamente conocemos los colores que identifican a los elementos químicos. 4. Podemos recalcar que la llama consta de tres zonas: a) Cono externo (Zona Oxidante): Esta es la zona de más alta temperatura. b) Cono Interno (Zona Reductora): En esta zona se producen las primeras reacciones para la combustión. c) Zona Fría: En esta zona ocurre la mezcla de gases. Es así como nos podemos dar cuenta de la gran diferencia de las llamas: Llama No Luminosa

Llama luminosa

Esta llama es mucho más caliente Esta llama es menos caliente que que la luminosa. Aquí

ocurre

la llama no luminosa. la

combustión Aquí

ocurre

la

combustión

completa.

incompleta.

No produce partículas sólidas.

Se produce partículas de carbón (hollín).

La

llama

es

transparente.

de

color

azul La llama es de color anaranjado, esta se debe a que las partículas de

carbón

se

incandescencia.

calientan

en

Recomendaciones: Las recomendaciones que nosotros como grupo podemos dar, es que al Trabajar con fuego debemos ser muy cuidadosos ya que existe un gran riesgo, cuando trabajamos con gases o con sólidos que podrían reaccionar violentamente. Lo que debemos tener presente cuando usamos el mechero es lo siguiente:  Debe tenerse cuidado con abrir repentinamente la llave porque podría apagarse el mechero.  De volver todo a su lugar terminada la experiencia.

 Ponerse el mandil antes de entrar al laboratorio para evitar cualquier accidente.  Dejar limpio el laboratorio al salir de él.



BLIBLIOGRAIFA 1. https://es.scribd.com/doc/55407606/Informe-N %C2%BA-2-Quimica-General-A1

2. http://www.quimitube.com/ensayos-de-coloracion-a-lallama-para-los-elementos-quimicos

3. http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pa gwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance/Experien cias_quimica_ensayos_a_la_llama.htm

4. http://www.monografias.com/trabajos39/ensayos-viaseca/ensayos-via-seca2.shtml

5. http://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_a_la_llama

6.

http://tenttiarkisto.fi/media/exams/6798.pdf