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• Cristhian Tonconi Soto

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LABORATORIO DE QUIMICA

Laboratorio N°1

1.- Introducción. La realización del laboratorio de química requiere de conocimientos básicos si es necesaria la consulta al profesor para llevar a cabo el laboratorio paso a paso y no tener dificultades al momento de la utilización de materiales.

El objetivo principal del siguiente informe, primero la instalación y reconocer las partes de un mechero bunsen su funcionamiento y conocer el color que presenta las diferentes llamas del mechero bunsen. Por medio de los distintos experimentos a realizar. Se tendrá la Llama Luminosa y La Llama no luminosa.

2.- Objetivos. o Evaluar el buen estado y funcionamiento del mechero bunsen. o Aplicar técnicas u operaciones básicas de laboratorio. o Medir la densidad de un metal 3.- Fundamentos. a) Calentamiento : MECHERO BUNSEN El mechero Bunsen es un dispositivo de laboratorio usado para calentar o dar energía. El mechero bunsen consta de tres partes.

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La llama del Mechero Bunsen resultado del calentamiento.

LA llama es una manifestación visible del fuego y es el

Llama Luminosa: o Producto de una combustión incompleta de hidrocarburos. o Ocurre cuando la entrada de aire es totalmente cerrada o La Llama es Amarilla Brillante.

Llama no Luminosa: o Es azul y mas caliente o Es la que se produce con la entrada de aire. b) En la llama no luminosa ( la mas caliente ) podemos notar tres Zonas. o o

o

Zona Fría: De color oscuro es la región más interna donde hay gas frío sin quemar, solo se calienta por conducción o radiación de la zona más caliente que esta sobre ella. Cono Interno o zona Interconal: Envuelve a la zona oscura y tiene forma de cono de color verde azulado la zona más caliente de la llama, aquí se realiza la combustión inicial incompleta, por lo que contiene monóxido de carbono (CO) e hidrogeno ( ), pero nada de gas combustible original. Cono Externo: Llama de difusión color violeta azulado, en esta zona el CO que viene el cono interno puede reaccionar con más oxigeno dando anhídrido carbónico ( y agua. Aquí se termina de realizar combustión completa.

Cono Interno

Zona Fría

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Cono Externo E

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 1: Encendido del mechero Bunsen y pruebas de combustión. 1. Se identificó la línea que abastece de gas a la mesa de trabajo y que todas las llaves estén cerradas. 2. Se revisó las partes del mechero y que la manguera este bien sujeta al mechero. 3. Se abrió la llave de gas que abastece la mesa de trabajo con previa autorización del profesor. 4. Antes de encender el mechero se cerró el anillo regulador de entrada de aire del mechero. 5. Se encendió el fosforo y se colocó este sobre el borde del vástago y se procedió a abrir la válvula de gas del mechero. 6. Con el regulador de entrada de aire del mechero se observó los tipos de llamas: luminosa y no luminosa.

VALVULA DE AIRE VALVULA DEL GAS

Experimento 2: Estudio de la llama.

1. Con una pinza se cogió una capsula de porcelana y se procedió a calentar con la llama luminosa del mechero observando la formación de un sólido negro que representa la combustión incompleta del hidrocarburo en partículas de carbono.

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2. Luego, siguiendo calentando se abrió las ventanas del mechero y se obtuvo una llama no luminosa, observando cómo desaparecía el sólido negro de la capsula de porcelana. 3. Se repitió el paso anterior pero esta vez con la llama luminosa y un alambre de nicromo para tener una idea de las temperaturas que alcanza las diversas partes de la llamas del mechero, para lo cual se introdujo el alambre de nicromo en las diversas zonas de la llama observando el color que adquiere el alambre en las diversas zonas de la llama.

Llama Luminosa. Formación de Hollín. Válvula de aire cerrada

Llama No Luminosa. Desaparece el Hollín Válvula de aire abierta

Colocar Alambre de Micrón

Alambre de Nicromo 500 - 700 Rojo Oscuro 700 - 900 Rojo Naranja 900 - 1300 Naranja 1300 - 1500 Blanco Naranja 1500 Blanco

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Experimento 3: Determinación de la Densidad de un material. 3.1 Determinación de la densidad por el método geométrico. a) Se determinó la masa de los materiales que fueron entregados por el profesor, para lo cual se utilizó la balanza electrónica y se anotó las mediciones en la tabla 1. b) Se midió la dimensión de los materiales para calcular el volumen siguiendo las siguientes instrucciones.



Si es como una caja (paralelepípedo):



Si el objeto es cilíndrico:



Si el objeto es esférico :

c) Luego se evaluó la densidad(D) con la ecuación:

3.2 Determinación de la densidad por el método de la probeta. a) Se tomó los mismos pesos de los artículos anteriores de la tabla 1. b) Se sumergió el material con cuidado y completamente en una probeta que contenía un volumen exacto de agua (V0). Luego se sustrajo el material y se leyó el volumen final (Vf) y así el volumen del solido correspondería a la diferencia de volúmenes.

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Tabla 2 3

Solido Fe Cu Al Pb

Vf(cm3) -70 ---

Vo(cm ) -51 ---

V= V(cm3) -19 ---

Experimento 4: Determinación de la temperatura con Termómetro de Mercurio (Hg). a) Se colocó 200 ml de agua de caño en un vaso de 300 ml y se midió su temperatura inicial (to). b) Se puso a calentar el agua a la llama de un mechero de Bunsen usando un trípode y una rejilla de asbesto. c) Se midió la temperatura cada 5 minutos hasta que hirvió, con un termómetro. Se anotaron los datos obtenidos en la siguiente tabla.

Tabla 3

to 24

t5min

T10min

T15min

28

43

62

t de ebullición

10 min después de ebullición

95

UTLIZANDO LAS NORMAS DE SEGURIDAD LABORATORIO DE QUIMICA

Reconocimiento y Instalación de Material 1. Reconocer el material. 2. Uso Correcto del balón de gas.

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3. Conectar Bien la Manguera de gas para evitar fugas. 4. Uso de mechero bunsen. 5. Uso de agua en diferentes temperaturas. Daños más Comunes. 1. Darle mal uso y provocarnos accidentes nosotros mismos quemaduras, cortes etc. 2. Que el material caiga al suelo y se rompa. 3. Que su mal uso cause una explosión o una avería. Control del Material 1. Utilizar las normas de seguridad. 2. Verificar bien el regulador de la fuente de gas. 3. Asegurar el mechero a un aislante de calor o en su defecto a una base más grande para que no se caiga. 4. Manejar el recipiente con la pinza y con cuidado para evitar quemaduras. 5. Al finalizar el proyecto. llevar los materiales a devolver entre varios compañeros del grupo.

6.- Conclusiones: o

El aire toma un papel muy importante en cuanto a la combustión se refiera ya que este puede influir en el tipo de llama, entre mayor cantidad, se logra una combustión completa, y a menor cantidad se desprenden CO y C q son sustancias toxicas y dañinas.

o Se evaluó el mechero se dio a conocer sus partes y se concluyó que este si proporcionaba las características descritas por la guía, ya que pudimos obtener la llama luminosa y la llama no luminosa y viendo cual era la más intensa y de mayor temperatura o o

El punto de ebullición es inversamente proporcional a la presión, a mayor presión menor temperatura de ebullición. Después de llegar al punto de ebullición la temperatura del agua es la misma.

o El Método mas eficaz de utilizar es el de la formula es mas fácil .

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7.- Bibliografía

o Guía de laboratorio de química TECSUP o

http://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen

o http://www.quimicanet.com.ar/quimica/termodinamica/ap10_Temperatuta.php o http://www.monografias.com/trabajos82//Mecherobunsen.shtml

8.- CUESTIONARIO: 1.

Ahora usted conoce el laboratorio, sus instalaciones de gas y algunas de sus instalaciones para brindarle seguridad y remediar accidentes; Indique por lo menos 05 (cinco) situaciones que pondrían en riesgo un buen uso del mechero de Bunsen. -

2.

Mala Instalación 3

3

La aspirina tiene una densidad de 1,40 g/cm . ¿Cuál es el volumen (en cm y en mL) de una tableta de aspirina que pesa 250 mg?

D=

masa volumen

Volumen= masa/D V = 250x10-³/1.4 3

V = 0.18 cm V = 0.18 mL

6

V = 0.18x10- m

3.

3

o

El hidrógeno gaseoso (H2) tiene una densidad de 0,0899 g/L a O C y el cloro gaseoso (Cl2) tiene una densidad de 3,214 g/L a la misma temperatura. ¿Cuántos litros de cada uno se necesitarían si se requieren 1,0078 g de hidrógeno y 35,45 g de cloro? DH = 0,0899 g/L

4.

DCL = 3,214 g/L

VH = 1.0078/0.0899

DCL = 35.45/3.214

VH = 11.21 L

DCL = 11.03 L 3

¿Cuál es la densidad del plomo (g/cm ) si una barra rectangular mide 0,50 cm de altura y 1,55 cm de ancho, y un tramo de 25,00 cm de largo tiene una masa de 220,9 g?

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V = Largo x Ancho x Altura V =25,00 cmx 0,50 cm x 1,55 cm V = 19.38 cm

D=

3

masa volumen

D = 220,9/19.38 3

D = 11.40 g/cm 3

D = 11.40x10 kg/m 5.

3

3

¿Cuál es la densidad del metal litio (g/cm ) si un alambre cilíndrico, con diámetro de 2,40 mm y longitud de 15,0 cm, tiene una masa de 0,3624 g? 2

V = r h, V=

x( 0.12)² x 15 3

V = 0.68 cm

D = 0.3624 /0.68 3

3

D = 0.53 x10 kg/m 6.

Cuando se colocó un trozo irregular de silicio, que pesa 8,763 g, en una probeta que graduada que 3 contiene 25 mL de agua, el nivel de esta subió a 28,76 mL. ¿Cuál es la densidad del silicio en g/cm ? Wsi= 8.763 g V = Vf –Vo V = 28,76 –25 V = 3.76 cm³ D =8.763/3.76 D = 2.33 g/cm 3

3

3

D = 2.33 x10 kg/m

7.

Una bolsa de chocolates Kisses de Hershey contiene la siguiente información: Tamaño de la porción: 9 piezas = 41 gramos

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Calorías de la porción: 230 Grasa total de la porción: 13 g

a.

La bolsa contiene 2,0 lb de Kisses de Hershey. ¿Cuántos Kisses hay en la bolsa?

mb = 2 lb = 907.18 g 907.18/41 22 porciones 198 piezas b.

La densidad de un Kiss de Hershey es de 1,4 g/mL. ¿Cuál es el volumen de un solo Kiss de Hershey?

Una pieza pesa 4.56 g V = m/D V = 4.56/1.4 V = 3.26 mL -6

V = 3.26x10 m

3

c.

¿Cuántas calorías hay en un Kiss de Hershey? Calorías de una pieza: 25.56

d.

Cada gramo de grasa produce 9 calorías una vez metabolizado. ¿Qué porcentaje de las calorías de los Kisses de Hershey se derivan de las grasas? Grasa por pieza : 1.44 g Calorías por gramos de grasa por pieza:

13 cal

Porcentaje de las caloríasse derivan de las grasas por pieza 8.

50.87%

La vinagreta para ensaladas consiste principalmente en aceite y vinagre. La densidad del aceite de olivo es de 0,918 g/mL, la densidad del vinagre es de 1,006 g/mL y los dos no se mezclan. Si cierta 3 mezcla de aceite de olivo y vinagre tiene una masa total de 397,8 g y un volumen de 422,8 cm , ¿cuál es el volumen del aceite y cuál es el del vinagre en la mezcla?

mv + ma

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= 397.8

…I

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mv/1.006+ ma/0.918 = 422.8 0.994mv+1.089 ma= 422.8

…II

De I y II

mv = 109.52 ma= 288.28

Vv = 109.52/1.006

Va = 288.28/0.918

3

3

Vv = 108.87 cm

-6

Vv = 108.87x10 m 9.

Va = 314.03 cm 3

-6

Va = 314.03 x10 m

3

Imagine que coloca un corcho que mide 1,30 cm x 5,50 cm x 3,00 cm en un recipiente con agua y arriba del corcho pone un pequeño cubo de plomo que mide 1,15 cm en cada arista. La densidad 3 3 del corcho es de 0,235 g/cm y la del plomo es de 11,35 g/cm . ¿Flotará o se hundirá la combinación del corcho con el plomo? Vcorcho = 1.3 x 5.5 x 3

Vplomo = 1.15 x 1.15 x 1.15

Vcorcho = 21.45 cm³

Vplomo = 1.52 cm³

mcorcho= 21.45 x 0.235

mplomo= 1.52 x 11.35

mcorcho= 5.04 g

mplomo= 17.25 g

M

= mcorcho+ mplomo= 17.25 + 5.04

M

= 22.29 g

Dcorcho + plomo= 22.29 /22.97 Dcorcho + plomo= 0.97 g/cm Dagua

3

3

= 1 g/cm

Como Dagua > Dcorcho + plomo la combinación de corcho mas plomo no se hunde 10. Una muestra de 125 mL de agua a 293,2 K se calienta durante 8 minutos y 25 s, de manera que hay o un incremento constante de temperatura de 3,0 F/min. ¿Cuál es la temperatura final del agua en o C? 0

To = 293.2 = 20.2 C o

Incremento constante de temperatura de 5.8 C/min

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Para un tiempo 8 minutos y 25 s T = 5.8 x t +To T = 5.8 x 8.42 + 20.2 o

T = 69.01 C

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