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• karina burgos

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Informe de laboratorio mechero de Bunsen 2. Introduccion.A continuación hablaremos sobre lo que fue la práctica en el laboratorio de químicala cual tenía como objetivo conocer a cerca sobre lo que es el mechero bunsen. Asímismo intentamos controlar las llamas ver la cantidad gas y oxigeno que necesita lallama para que entre en sus tipos de llamas, más adelante explicaremos sobre lo queson.El mechero Bunsen es un tipo de encendedor que se utiliza en los laboratorioscientíficos para calentar, fundir, esterilizar y/o evaporar sustancias. El mecheroBunsen está compuesto por una base plana y pesada por la que se introduce el gas.Este último fluye en dirección ascendente a través de un tubo vertical con algunasperforaciones para que penetre el aire. Gracias al llamado ‘efecto Venturi’, la mezclaanterior se hace inflamable y sale en forma de llama por la parte superior del tubo.El mechero Bunsen debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen. Enrealidad, el artilugio fue inventado por el físico y químico Michael Faraday, 3. Objetivos.1. Aprender a identificarlas diferentes partes del Mechero de Bunsen.2. Aprender a utilizar adecuadamente el mechero de Bunsen.3. Conocer e identificar cada una de las zonas de la llama.4. Identificar los problemas que pueden ocurrir en caso de mal estado del mecherode bunsen.5. Conocer el proceso para llevar a cabo el uso del Mechero de Bunsen 4. Marco Teorico.Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorioscientíficos que se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor, ya seapara producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico yesterilizar muestras o reactivos químicos. Se utiliza mucho en los laboratoriosdebido a que proporciona una llama caliente, constante, sin humo y que no produzcadepósitos de hollín al calentar objetos. Debe su nombre al químico alemán RobertWilhelm Bunsen (1811-1899), que adaptó el concepto de William Faraday delquemador de gas en 1855 y popularizó su uso. El quemador tiene una base pesada enla que se introduce el suministro de gas. En la parte inferior del tubo vertical por elque el gas fluye atravesando un pequeño agujero en el fondo de tubo y un anillometálico móvil o collarín también horadado. Ajustando la posición relativa de estosorificios (cuerpo del tubo y collarín respectivamente), los cuales pueden seresféricos o rectangulares, se logra regular el flujo de aire (gracias al efecto Venturi)que aporta el oxígeno necesario proporcionando una mezcla inflamable a la salida delos gases en la parte superior del tubo donde se produce la combustión conformación de llama en la boca o parte superior del tubo vertical. La cantidad de gasy por lo tanto de calor de la llama puede controlarse ajustando el tamaño del agujeroen la base del tubo. Si se permite el paso de más aire para su mezcla con el gas lallama arde a mayor temperatura (apareciendo con un color azul). Si los agujeroslaterales están cerrados el gas solo se mezcla con el oxígeno atmosférico en el puntosuperior de la combustión ardiendo con menor eficacia y produciendo una llama detemperatura más fría y color rojizo o amarillento. Cuando el quemador se ajusta paraproducir llamas de alta temperatura éstas, de color azulado, pueden llegar a serinvisibles contra un fondo uniforme. El calor originado por la combustión de un gas,que podría ser gas de hulla, gas natural, acetileno, propano o butano; según el diseñodel mechero y de acuerdo a las necesidades.

5. TIPOS DE COMBUSTIÓN:I. Combustión Completa.II. Combustión Incompleta.Combustión Completa:Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante essólo CO2 y H2O esto es, la combustión completa y se produce cuando el total delcombustible reacciona con el oxígeno. La ecuación puede balancearse, losproductos de esta combustión son solamente:CO2, H2O, O2 y N2La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustiblese ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar yno se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.Combustión Incompleta:Este tipo de reacción se caracteriza por la presencia de sustancias combustibles otambién llamados quemados en los humos o gases de combustión. Estas sustanciasgeneralmente son carbono como hollín, CO, H2O y también pueden aparecerpequeñas cantidades de los hidrocarburos que se utilizan como combustibles. En elcaso de la reacción de combustión en la que se produce únicamente CO en los gasesde combustión, se conoce con el nombre de Combustión de Ostwald y la reacciónque produce CO y H2O se conoce como Combustión de Kissel.Llama:Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica enoxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominadallama (más culto, flama).La llama es provocada por la emisión de energía de losátomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al serexcitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones. Las llamas seoriginan en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía enforma de calor y están constituidas por mezclas. 6. Clases de llamas:Llama no luminosa:Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse lacombustión completa, de tal manera que casi no hay partículas sólidasincandescentes; porque la combustión es completa y existe un exceso de oxígeno yse producen altas temperaturas (zona oxidante).Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color verde – azulado. Estallama produce gran cantidad de energía a comparación de la llama luminosa, alcanzatemperaturas hasta 1300 ºC y en algunos casos 1500 ºC.Llama luminosa:La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire está cerrada porque elaire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno enla base del mechero, por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama decolor amarillo y humeante. Emite luz porque contiene partículas sólidas que sevuelven incandescentes debido a la alta temperatura que soportan. Este tipo de llamaproduce gran pérdida de calor y se genera en una combustión incompleta. Alcanzatemperaturas hasta 900 ºCZonas de la llama:Zona Fría (Cono frío)Es la zona de color oscuro formado por una mezcla de aire y gases sin quemar dondeno llega el oxígeno. Alcanza hasta 300 ºC.Cono Interno:Es donde se produce las reacciones iniciales necesarias para la combustión. Alcanzahasta 600 ºC.Cono Externo:Constituido por los productos de combustión; donde se encuentra la más altatemperatura de la llama. Alcanza hasta 1500 ºC. La forma de la llama nos indica sila combustión es rica o pobre 7. Procedimiento.Procedimientos para utilizar el mechero de BunsenProcedimiento para encender el Mechero Verificar que las válvulas de entrada de aire y de gas estén cerradas. Conectar la manguera de hule a la válvula principal del gas Abrir la válvula principal del gas Encienda un fosforo y poco a poco se abre la válvula de entrada de gas. Aquíla llama será larga y amarilla.

Abra poco a poco la válvula de entrada de aire, hasta que la llama cambie sucolor a azul brillante.Procedimiento para apagar el mechero Cierre la válvula Principal del gas Desconectar la manguera del mechero Cierre la válvula de entrada del gas Cierre la válvula de entrada de aireAquí podemos ver ilustradamente cómo seda el proceso de encendido de la llama. 8. Aquí vemos como fuimos regulando pocoa poco la entrada de oxígeno y dejando lallama solo con el gasFuimos permitiendo siempre más y másoxígeno para llegar a determinar que elcolor de la llama fuera el correcto azul eneste caso.Vemos cómo llegamos a conseguir que lacantidad de oxigeno fuera mayor y que eldel gas propano en este caso, llegando ala llama luminosa 9. Preguntas.1) Mencione los tipos de cromatografía que existen.Cromatografía de adsorción: El sólido adsorbe al componente que inicialmenteestaba en fase móvil (liquida o gaseosa) (Fuerzas de Van der Waals) Cromatografía de cambio iónico Cromatografía de exclusión Cromatografía de afinidad Cromatografía liquido-liquido Cromatografía liquido-sólido Cromatografía gasliquido Cromatografía gas-sólido2) Enumere los métodos físicos más utilizados para realizar separaciones. Destilación Extracción Sublimación Cristalización Cromatografía Fórmulas empíricas y moleculares3) Cual es la diferencia entre decantación y filtración?La decantación es un método físico de separación de mezclas especial para separarmezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido - líquido o sólido -líquido. La decantación se basa en la diferencia de densidad entre los doscomponentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse elmás denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemosvaciar el contenido por arriba y la filtración es una técnica, proceso tecnológico uoperación unitaria de separación, por la cual se hace pasar una mezcla de sólidos yfluidos, gas o líquido, a través de un medio poroso o medio filtrante que puedeformar parte de un dispositivo denominado filtro, donde se retiene de la mayor partedel o de los componentes sólidos de la mezcla. 10. 4) Diferencia entre disolución y precipitación?Disolución: Soluto y disolvente se encuentran en la misma fase. No puedesdistinguir entre ellos a simple vista. La disolución sucede cuando la polaridad de lasmoléculas de soluto y disolvente es similar, por lo que se logra una disociación en lacual las moléculas de solvente son capaces de solvatar a las partículas de soluto yprecipitación: Soluto y disolvente se encuentran en diferente fase (solido-líquido,como agua y arena). La precipitación ocurre porque la polaridad de las sustancias esdistinta; por lo que no es posible la solvatación y la sustancia más densa precipita.5) Complete la siguiente reacción:KOH + NaCl = NaOH + KCl6) Que es centrifugación y que es una centrifuga?La centrifugación es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos dediferente densidad mediante una centrifugadora, la cual imprime a la mezcla unmovimiento rotatorio con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando lasedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.Una centrifuga es una máquina que pone en rotación una muestra para acelerar porfuerza centrífuga la decantación o sedimentación de sus componentes o fases(generalmente una sólida y una líquida), en función de su densidad.7) Que es extracción liquido-liquido?Es un proceso químico empleado para separar una mezcla utilizando la diferencia desolubilidad de sus componentes entre dos

líquidos inmiscibles o parcialmentemiscibles (por ejemplo, agua y cloroformo, o éter etílico y agua). 11. Observaciones. Pudimos observar que cuando el collar móvil del mechero de Bunsen seencontraba completamente cerrado este impedía la entrada del airelimitando así que no se cumpliera el principio de Bunsen el cual consiste enla mezcla del gas propano con el aire. En esta combustión también pudimos observar que la llama que producía elmechero era indefinida e inestable a causa de lo antes explicado. El color de dicha llama era de un amarillo intenso debido a la presencia departículas incandescentes de carbono. Con este experimento q no se pueden hacer calentamientos con el tipo decombustión incompleta debido al desprendimiento de partículas de carbonoya que estas manchan la materia sólida en contacto con ella. La Combustión incompleta produce, además de dióxido de carbono y agua,carbono, monóxido de carbono y otros productos intermedios, da origen allamas de bajo poder calorífico y altamente luminoso (debido a laincandescencia de las partículas de carbono que se producen).Bibliografíahttp://es.scribd.com/doc/1556985/MECHERO-DE-BUNSEN

Ver más LABORATORIO Nº1 TABLA DE CONTENIDOS INTRODUCCION En el siguiente informe hablaremos del uso y manejo adecuado del mechero de Bunsen del cual sabemos que es el más utilizado en los laboratorios de todo el mundo dado su practicidad, éste mechero fue inventado por Robert Bunsen en 1857 provee una transmisión muy rápida de calor intenso, fue diseñado de acuerdo al principio de continuidad el cual afirma que cuando un fluido atraviesa una sección transversal tiene una determinada velocidad de acuerdo al área por donde éste ingrese. En éste informe también detallaremos nuestras propias experiencias y observaciones que tuvimos durante la práctica. TABLA DE CONTENIDOS

Objetivos ……………………………………………………… pág. 4 Fundamento …ver más… Se producirá la llama que será grande y amarilla. Gradualmente se abren los orificios de entrada de aire hasta que la llama se coloree de azul. Si se sigue abriendo la entrada de aire se obtiene la llama con mayor poder calorífico. * Estudio de la llama Cuando la combustión se produce con exceso de aire, esta es total y la llama es muy calorífica, oxidante, porque sobra oxigeno, y prácticamente incolora. Las principales partes son: A. Cono interior azul: formado por una zona brillante y reductora, de combustión incompleta. Esta zona tiene temperatura baja y es reductora. La zona central está formada por gases sin arder. B. Cono exterior: zona incolora; de elevada temperatura y poder oxidante. En ella la combustiòn es completa. El punto de máxima temperatura es C, exactamente sobre el cono A. 1. MARCO EXPERIMENTAL A. Equipos y Materiales : * Mechero de Bunsen * Manguera * Gas propano (C3H8) * Fósforo * Pinza metálica * Varilla de vidrio * Cerámica * Alambre metálico B. Métodos y Procedimiento: 1. Conectar la manguera al proveedor de gas y luego al mechero. 2. Abrir la llave de paso del gas y encender el mechero con el fósforo. 3. Girar el collar de acuerdo al tipo de reacción que queramos producir (completa o incompleta).

Practica Nº 1 Empleo Del Mechero Bunsen. La Pesada En La Balanza Analitica. Aparatos Volumetricos Y Usos. 1040 palabras 5 páginas

Ver más PRACTICA Nº 1 EMPLEO DEL MECHERO BUNSEN. LA PESADA EN LA BALANZA ANALITICA. APARATOS VOLUMETRICOS Y USOS. INTRODUCCION En esta práctica se analizo el concepto de combustión ,los objetivos planteados en esta práctica se llevaron a cabo tomando diversas medidas de seguridad, permitiendo determinar la coloración, temperatura y partes de la llama por medio del mechero bunsen y compuestos con diferente punto de fusión, como también establecer con precisión el peso de diferentes objetos a través de la balanza semi-analítica poniendo en práctica la media aritmética en cada uno de los instrumentos pesados y así obtener un resultado final y por último se midió volúmenes y se determinó la apreciación de algunos instrumentos para …ver más… Se encendió el mechero .Observaciones. * No se prendió en absoluto el fosforo. No ocurrió ningún cambio. A.4. Temperaturas en las diferentes partes de la llama. Se procedio a determinar la zona donde se funde cada una de las siguientes sustancias. Sustancias Acido Benzoico…………..127ºC Nitrato de Sodio………….316ºC Carbonato de Sodio………852ºC Se tomo con un alambre de nicromo la sustancia en estudio. Si la sustancia estaba seca y no se sostuvo en el asa, se preparo una pasta espesa con agua destilada. Se comienzo con la sustancia de menor punto de fusión.

Se ensayo en el centro y parte más baja de la llama (zona fría) y se iba movió lentamente de forma ascendente hacia la punta de la llama hasta que se noto que se fundiera la sustancia usada. * Acido Benzoico (C6H5COOH): se fundió en la parte de oxidación (parte amarilla) * Nitrato de Sodio (NaNO3): se fundió en la parte reductora (parte azul) * Carbonato de Sodio (Na2NO3): no se fundió en ninguna parte de la llama * EXPERIMENTO 2: 1. Siguiendo las instrucciones para el manejo de la balanza eléctrica ,12v corriente directa, semi -analítica, 0,001 apreciación. Se peso (vidrio de reloj, vaso precipitado, tubo de ensayo, y cloruro de sodio (NaCl)