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• Irinita Strange

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1.INTRODUCCIÓN Las características de una molécula orgánica se deben a la presencia de los grupos funcionales que tiene integrada dicha molécula. Un grupo funcional es una agrupación constante de átomos, con su disposición espacial y conectividad, como ejemplos de grupos funcionales podemos encontrar alcanos, alquenos, alquinos, aromáticos, aldehídos, alcoholes, cetonas y ácidos carboxílicos. (Flores, 2010) La identificación de grupos orgánicos o marcha analítica es un método que permite caracterizar especies químicas mediante ensayos de identificación que analizan el cambio producido al ser añadido un disolvente o un reactivo. Un ensayo de identificación manipula la solución para indicar la ausencia o presencia de un grupo funcional. (Klein,2012) En la figura 1.1 se puede observar un ejemplo de una marcha analítica para una muestra desconocida.

7,5-11 11-14

Azul Lila

El ensayo de desarrolla con 𝐾𝑀𝑛𝑂4 que puede producir oxidaciones en los aldehídos según (1).(Delgado,2007) 𝑅 − 𝐶𝐻𝑂 + 𝐾𝑀𝑛𝑂4 → 𝑅 − 𝐶𝑂 − 𝑂− + 𝑀𝑛𝑂2 + 𝐾𝑂𝐻 (1)

Una principal forma de diferenciar un aldehído y una cetona es utilizando el reactivo de Tollens(solución amoniacal) provocando la reducción de la plata (2) formando así una película de espejo plateado.(Flores,2010) 𝑅 − 𝐶𝐻𝑂 + 𝐴𝑔(𝑁𝐻3 )2 + →𝑂𝐻− 𝑅 − 𝐶𝑂 − 𝑂 − +𝐴𝑔0 + 2𝐻𝑁𝑂3 (2)

Las cetonas reaccionan con 2,4dinitrofenilhidracina obteniendo 2,4 dinitrofenilhidrazonas como en la figura 1.2, la coloración varía dependiendo del número de dobles enlaces conjugados en el grupo carbonílico(García,2002)

Figura 1.2 Reacción de las cetonas con hidracinas (Norris,1924)

Figura 1.1 Marcha analítica propuesta para una muestra problema( García, 2002) El indicador universal; una mezcla de fenolftaleína, rojo de metilo, amarillo de metilo, azul de bromotimol y azul de timol; es el primero que va a permitir una clasificación de los grupos orgánicos funcionales según la figura 1.1, por su cambio de coloración de acuerdo al pH como se indica en la tabla 1.1.(García,2002) Tabla 1.1 Rango de pH y su coloración respectiva (Urbina,2013) pH Color 0-2 Rojo 2-4.8 Naranja 4.8-7 Verde 7 Amarillo 7-7,5 Verde

Los alcoholes reaccionan con sodio metálico formando un alcóxido de sodio e hidrógeno gaseoso (3). El burbujeo es producido por la formación del hidrógeno gaseoso.(McMurry,2000) 2𝑅𝑂𝐻 + 2𝑁𝑎(𝑠) → 2𝑅 − 𝑂− 𝑁𝑎+ + 𝐻2 𝑂(𝑔)

(3)

REFERENCIAS Delgado, B.(2007). Aldehídos y cetonas[PDF file]. Universidad de Antioquíca. Obtenido de: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/moodle/p luginfile.php/32656/mod_resource/content/0/Re acciones_de_Aldheidos_y_Cetonas-2007.pdf (Abril,2018) Flores, T.,(2010).Laboratorio Química orgánica aplicada[PDF file].Insituto Tecnológico de Celaya. Obtenido de: http://iqcelaya.itc.mx/~tere/grupos/grupo1/practi cas/P2%20Gpos.%20funcionales (Abril,2018)

García,M.(2002). Manual de prácticas de Química Orgánica I[PDF file]. Universidad autónoma metropolitana. Obtenido de: http://www.uamenlinea.uam.mx/materiales/qui mica/GARCIA_SANCHEZ_MIGUEL_ANGEL _Manual_de_practicasquim_orgI.pdf (Abril,2018) Klein,D.(2012). Organic chemistry (Second edition). USA: John Wiley and sons McMurry, J.(2000).Química orgánica(Quinta edición). México: S.A Ediciones Paraninfo Norris,J(1924). Experimental Chemistry. LONDON:Mc Graw Hill

Organic

Urbina, D.(2013). Indicador universal[PDF file]. Obtenido de: file:///C:/Users/EQUIPO/Downloads/13448821 1-Indicador-Universal.pdf (Abril,2018)