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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA TERRITORIAL DEL ESTADO LARA “ANDRÉS ELOY BLANCO” PROGRAMA NACIONAL DE FORMACIÓN EN SISTEMA DE CALIDAD Y AMBIENTE

MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA TRAYECTO 1

Medidores Estequiométricos de la Eficiencia de una reacción química

Elaborado por: Lic Carlos Medina. Modificado y adaptado por: Ingº Virginia Davis.

Barquisimeto, Septiembre 2016

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL N° 2 DISOLUCIONES PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES LÍQUIDAS BINARIAS A PARTIR DE UN SÓLIDO (Soluto disponible es sólido)

Objetivos: 1. Preparar disoluciones por pesada de soluto. 2. Interpretar la terminología señalada en la etiqueta de un frasco de reactivo. Base Teórica: Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación) o líquida (agua de mar, por ejemplo). En la presente práctica se prepararan disoluciones acuosas, en las cuales el soluto puede ser un líquido o un sólido y el disolvente siempre será el agua. Los químicos diferencian las disoluciones en base a su capacidad para disolver el soluto. Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que disuelve un disolvente en particular, a una temperatura específica. Una disolución no saturada contiene menos cantidad de un soluto que la que puede disolver. Un tercer tipo es la disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de un disolvente. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas distintas. Para expresarla en términos cuantitativos se emplean las unidades físicas y químicas. En la tablas 1 y 2 se presentan las unidades de concentración

Tabla 1: Unidades físicas de concentración

Unidad

Símbolo

Expresión

Porcentaje en peso

% m/m

% m/m =

Porcentaje en volumen

% v/v

% v/v =

Porcentaje masa/volumen

% m/v

% m/v =

Partes por Millón (masa/volumen)

ppm(m/v)

ppm (m/v) =

g.soluto 100 g. solucion ml.de sto 100 ml. solucion. g. de sto 100 ml. solución g. de sto

Partes por Millón (masa/masa)

ppm(m/m)

ppm(m/m) =

1000000 mL. solución g. de sto

Partes por Millón (volumen/volumen)

ppm(v/v)

ppm (v/v) =

1000000 g. solución

mL. de sto 100000 ml. solución

Tabla 2: Unidades químicas de concentración

Unidad

Símbolo

Mol/litro

C(mol/l)

Expresión

C = moles de sto L solución Equivalente/litro o N = equiv-g de sto N(eq-g/L) Normalidad L solución Molalidad m = moles de sto m(mol/kg) kg. solvente nº: número; sto: soluto ; m: masa ; ste: solvente; L: litro; mL :mililitro

Métodos de preparación de las disoluciones. Existen dos (02) métodos para preparar disoluciones acuosas: a. uno por pesada (soluto sólido)

b. otro por dilución (soluto líquido).

El método a utilizar para preparar una solución cuando el soluto disponible es sólido es por pesada, en donde el soluto tiene que reunir un conjunto de condiciones, tales como que: - sea fácil de obtener; - se pueda conservar su estado de pureza por largo tiempo; - no se altere con el aire mientras se pese, es decir, no debe ser higroscópico; no se oxide con el aire, ni se combine con el CO2. La información que debe llevar la al momento de rotular una solución es la siguiente:     

Sustancia Concentración ¿Cómo preparó la solución? ¿Quién preparó la solución? Fecha de preparación

NaCl

PRACTICA Nº 7 0,8C Pesé 2,46 g de mezcla de NaCl 95% m/m en 50 mL Virginia Davis 16-10-2016

Ejercicios que debe resolver para realizar la actividad Experimental # 2 (Soluto disponible sólido) 1. Prepare 50 mL de NaCl 0,32 C a partir de NaCl 95 %m/m. 2. Prepare 25 mL de NaCl 0,35 C a partir del frasco de reactivo que se encuentra en el mesón ( %m/m = 90-98) 3. Prepare 50 mL de solución de Na 3500 ppm (m/v) a partir de NaHCO3 (s) 95 %m/m 4. Prepare 50 mL de solución de Na 4800 ppm (m/v) partir del frasco de reactivo que se encuentra en el mesón (NaCl)( %m/m = 90-98) 5. Prepare 50 mL de solución de Na 3500 ppm (m/v) a partir de Na2C2O4 (s) 95 %m/m. 6. Prepare 50 mL de solución de K 3500 ppm (m/v) a partir de KClO3 (s) 95 %m/m.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES LÍQUIDAS BINARIAS A PARTIR DE UN SÓLIDO (Soluto disponible es sólido)

A N E X OS