• Author / Uploaded
• Karla VT

Citation preview

Características

S. Arrhenius

Brönsted-Lowry

Lewis

Año

1884

1923

1938

Ácido

Cede H+ en agua

Cede protones (H+)

Acepta pares de e-

Base

Cede OH- en agua

Acepta protones (H+)

Cede pares de e-

Neutralización

Formación de H2O y una sal

Transferencia de protones (H+)

Formación de enlace covalente coordinado

Medio

Sólo soluciones acuosas

Acuoso y no acuoso

Acuoso y no acuoso

Ventajas

Disolución acuosa

Desventajas

Sólo en disoluciones acuosas

Ácido

Propiedades ácido-básicas no dependen de la sustancia misma; dependen de la sustancia con que reaccionen. Par conjugado ácido-base Fuertes Ácidos y bases… Débiles Sólo hay transferencia de H+

HClO4(g) + H2O(l) → H3O+(ac)+ ClO4-(ac)

H3O+(ac)+ NH3(ac) ↔ H2O(l) + NH4(ac)

Teoría general .. .. 3+ Al + 6 (:O – H) → Al (:O – H)63+ | | H H

NaOH(s) → Na+(ac)+ OH-(ac)

NH3(ac) + H2O(l) ↔ NH4+(ac) + OH-(ac)

BF3 + :NH3 ↔ H3N–BF3

Ejemplo Base

Compilación de las tres teorías

S. XVII Boyle. Características de sustancias ácidas y básicas.

1808 Davy. El hidrógeno es el responsable de la acidez.

1884 S. Arrhenius. Teoría de la disociación electrolítica iónica.

1939 Lux-Flood. Ácido: aceptor de iones óxido. Bae: donante de iones óxido.

1900

1800

1777 Lavoisier. Sustancias como S y P en combinación con O2 daban lugar a sustancias ácidas

1905 Franklin. Sistema del amoniaco.

1938 Lewis. Aceptores o donadores de pares de electrones. Enlaces covalente.

1834 M. Faraday. Ácidos, bases y sale son electrolitos.

1838 Liebig. Ácido: sustancia que contiene H+ que puede ser reemplazado por un metal.

1923 Brönsted-Lowry. Transferencia de protones, ácido-base conjugado; anfóteros.

1963 R. Pearson. Teoría ácidobase duro- blando.