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• Diego Castro

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Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería Eléctrica

Licenciatura en Ingeniería Electromecánica

Química General para Ingenieros – Laboratorio

Experimento Nº4 Determinación de la Acidez de un Vinagre Comercial

Estudiantes: Osvaldo Aizpurúa Juan Carlos Alcedo Diego Castro

4-811-1402 8-664-688 8-961-2251

Profesora: Graciela Jarvis

Grupo: 1IE-703

I Semestre

Fecha: jueves 23 de mayo de 2019

Metodología Materiales Buretas Pipetas Matraz aforado Vasos químicos Matraz Erlenmeyer Soporte universal Balanza

Reactivos Hidróxido de sodio Fenolftaleína Vinagre Ácido hidroclórico

Datos y Resultados Reacción de neutralización ácido (HCl) con base (NaOH)

𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 HCl = 0.1 M 1. Se colocaron 5 perlitas de NaOH + 50 ml de H2O en un vaso químico de 100 ml. 2. Se pasó con un embudo a un matraz volumétrico de 100 ml, se terminó de llenar el matraz con agua de una botella lavadora hasta que el menisco estuviera sobre los 100 ml del matraz. 3. Se prepararon 2 matraces Erlenmeyer con 10 ml de HCl cada uno y se le agregó 3 gotas de fenolftaleína (indicador). 4. La primera prueba se neutralizó 5.0 ml de NaOH (volumen restante 45 ml). 5. La segunda prueba se neutralizo con 4.9 ml de NaOH (volumen restante 41.1 ml) 6. Reacción 1: Vf – VI = V; 50.0 ml – 45.0 ml = 5.0 ml 7. Reacción 2: Vf – VI = V; 45.0 ml – 41.1 ml = 4.9 ml

𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 1: 𝑉𝑎 𝑀𝑎 = 𝑉𝑏 𝑀𝑏 (10 𝑚𝑙)(0.1 𝑀) = (𝑉𝑓 − 𝑉𝐼 )(𝑋)

𝑃𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 =

0.2 𝑀+0.204 𝑀 2

1

=𝑋 X = 0.2 M 5 𝑚𝑙

𝑃𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 =

0.404 2

𝑅𝑒𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛 2: 𝑉𝑎 𝑀𝑎 = 𝑉𝑏 𝑀𝑏 (10 𝑚𝑙)(0.1 𝑀) = (𝑉𝑓 − 𝑉𝐼 )(𝑋) 1

=𝑋 X = 0.204 M 4.9 𝑚𝑙

𝑃𝑟𝑜𝑚𝑒𝑑𝑖𝑜 = 0.202 𝑀