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Universidad y tecnológica de panamá

Centro regional universitario de Veraguas Facultad de ingeniería civil

Laboratorio de química general ll Experimento 6 Calorimetría

Profesor Jorge Sanjur Salón: 4LQ

Estudiante: Anyerlin Batista 9-754-359 Alexandra Campbell 9-753-791 Edwin Carranza 6-721-1346 Samuels Cigarruista 8-942-801 Rommel Delgado 9-756-1994 Félix Goff 9-756-1533 Amílkar González 9-755-1901 Fernando González 9-756-1755 Nuvia González 9-755-932 Quiriat González 9-756-1916 Edgar Rodríguez 9-752-1843

ll semestre Fecha: 6/10/18

Introducción La experiencia de laboratorio del calorímetro tiene por finalidad medir el calor de diferentes reacciones tales como: de fusión y acido-base. Es necesario definir calor: lo que significa flujo de energía desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura alcanzando el equilibrio térmico, esta última también tiene relación que la agitación interna de un sistemas, en conclusión entre más agitación mayor será la temperatura, el calor se mide en Jolues. Términos a considerar es el calor específico y capacidad calorífica:  Lo que refiere a calor específico tiene relación con la cantidad de calor que hay que suministrar para elevar la temperatura de 1 gramo de sustancia en 1 grado Celsius.  capacidad calorífica se define como la cantidad de calor que hace variar la temperatura de la sustancia en 1 grado Celsius. Es importante señalar que dentro de estas reacciones existen procesos que pueden ser deliberación o absorción de calor para ello la entalpia puede dar una predicción siendo negativa cuándo es exotérmica (liberación de calor) y positiva endotérmica (absorción de calor), para este y la mayoría de los prácticos se trabaja a presión constante por lo que se puede afirmar que: la variación de entalpia será igual al calor de reacción a presión constante. El calorímetro: es un aparato reactor que está formado por paredes adiabáticas lo que señala que impide el intercambio de calor desde el sistema al entorno para ellos se deja un espacio al vació entre el vidrio exterior y el interior. Para decir que se trabaja con un sistema adiabático cabe definir los que es sistema y entorno, sistema se define como el lugar de reacción o donde se está produciendo un trabajo y sistema es lo que rodea a este sistema cuando es un sistema adiabático como lo es en el uso de un calorímetro no hay intercambio de calor entre este y su entorno. La suma del entorno y el sistema esta denominado como universo.

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