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Facultad de Química e Ingeniería Química E.A.P: Ingeniería Química Departamento Académico de Química y Análisis Instrumental

Práctica Nº7: TÉCNICAS ELECTROMETRICAS Análisis potenciométrico con electrodo ion selectivo (electrodo de vidrio)

Curso: Laboratorio de Análisis Instrumental

Profesor: Química Becerra Vásquez, Elvira

Alumno: Bustamante Valdez, Héctor Edú

Horario: Viernes 8-12 pm

Fecha de realización: 20/09/17

Fecha de entrega: 27/09/17

Ciudad Universitaria, Setiembre del 2017

INDICE

i.

Fundamento del método de análisis…………………………………………2

ii.

Descripción de la técnica empleada………………………………………….4

iii.

Reacciones químicas importantes…………………………………………….5

iv.

Descripción detallada de los instrumentos o aparatos usados…………….8

v.

Cálculos detallados. Tabla de resultados y tratamiento estadístico. Gráfica de los experimentos …………………………………………………….………12

vi.

Discusión de los resultados obtenidos………………………………………..14

vii.

Conclusiones……………………………………………………………………14

viii.

Recomendaciones………………………………………………………………15

ix.

Bibliografía……………………………………………………………………….15

x.

Anexos…………………………………………………………………………….18

I.

Fundamento del método de análisis

El método de titulación potenciométrico consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante. El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución y expresarlo en voltios o pH. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie o analito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal analítica que puede mostrar un pequeño grupo de analitos en una solución que contiene múltiples especies químicas) se debe a la propiedad física del electrodo con que se mide el voltaje. En este experimento el voltaje es selectivo a la concentración del ión hidronio en solución.

II.

Descripción de la técnica empleada

El método de titulación potenciométrica está basado en el cambio gradual de potencial establecido entre dos electrodos sumergidos en una solución, a la que adiciona un titulante de concentración conocida, que al reaccionar con la primera va reduciendo la concentración de esta y sufre una brusca variación en presencia de un ligero exceso de la solución titulante, permitiendo por medio de esta rápida variación de potencial, determinar el punto de equivalencia Se usa un electrodo de potencial conocido y constante que es el de referencia (Ag/AgCl) y otro electrodo indicador inerte(Pt), cuyo potencial varia durante la titulación. Este electrodo debe ser capaz de alcanzar un rápido equilibrio de su potencial conforme se adicionan cantidades diferentes de titulante.

 Electrodos de Referencia:

Son aquellos que miden el mismo potencial cualquiera que sea la naturaleza de la disolución en que se introduzcan y por tanto dan una referencia a la medida del electrodo indicador. Están constituidos por un conductor metálico en contacto con una sal poco soluble de su metal, y una disolución de composición constante y alta concentración llamado electrolito de referencia. Los tres más importantes: El electrodo normal de hidrógeno, electrodo de calomel saturado y el electrodo de Ag-AgCl.



Electrodos Indicadores:

El potencial del electrodo indicador debe estar relacionado por la ecuación de Nernst, con la concentración de la especie química que se determina. Debe responder en lo posible de modo rápido y reproducible a las variaciones de la concentración de la solución que se mide. Debe tener una forma física que permita hacer mediciones con comodidad.

III.

Reacciones químicas importantes

Estandarización de NaOH con Biftalato de potasio.

KC8 H 5 O 4  NaOH  NaC8 H 5 O 4  KOH Titulación de un ácido débil con base fuerte (ácido tartárico –hidróxido de sodio) C2H4O2(COOH)2 + NaOH ⇄ C2H4O2(COONa)2 + 2H2O

IV.

Descripción detallada de los instrumentos o aparatos usados

Potenciómetro Beckman 300 Un potenciómetro es un resistor al que se le puede variar el valor de su resistencia. De esta manera, indirectamente, se puede controlar la intensidad de corriente que hay por una línea si se conecta en paralelo, o la diferencia de potencial de hacerlo en serie. Se controla girando su eje. Son los más habituales pues son de larga duración y ocupan poco espacio. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de patrones. En consecuencia, se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

Electrodo mixto de vidrio Un electrodo de vidrio es un tipo de electrodo selectivo de iones formado por una membrana de vidrio dopado que es selectiva a un ion específico. Estos electrodos forman una parte importante del instrumental para los análisis químicos y estudios fisicoquímicos en la práctica moderna. La mayor parte de los electrodos selectivos de iones (ISE, incluyendo los electrodos de vidro); forman parte de una celda galvánica. El potencial eléctrico del sistema formado por el electrodo en solución es sensible a los cambios en la concentración de ciertos tipos de iones, la cual se refleja en la dependencia de la fuerza electromotriz producida por el sistema en relación a la concentración de esos iones.

V.

Cálculos detallados. Tabla de resultados y tratamiento estadístico- Gráfica de los experimentos

Estandarización del NaOH con Biftalato de potasio: GRAFICA NORMAL

PRIMERA DERIVADA

SEGUNDA DERIVADA

V(ml)

pH

V´

∆pH/∆V

V´´

(∆2pH) /(∆V)

0

4.13

1

0.07

2

0.1325

2

4.27

3

0.335

4

-0.1025

4

4.94

5

0.13

5.75

0.1067

6

5.20

6.5

0.29

7

-0.17

7

5.29

7.5

0.12

8

0.02

8

5.41

8.5

0.14

9

0.03

9

5.55

9.5

0.17

9.875

0.2

10

5.72

10.25

0.32

10.5

-0.04

10.5

5.88

10.75

0.30

11

0.36

11

6.03

11.25

0.48

11.5

0.88

11.5

6.27

11.75

0.92

11.925

1.086

12

6.73

12.1

1.3

12.2

65.5

12.2

6.99

12.3

14.4

12.4

-63.75

12.4

9.87

12.5

1.65

12.6

-2.25

12.6

10.20

12.7

1.2

12.8

-0.25

12.8

10.44

12.9

1.15

13

-2

13

10.67

13.1

0.75

13.2

-1

13.2

10.82

13.3

0.55

13.4

-1.25

13.4

10.93

13.5

0.3

13.6

0.25

13.6

10.99

13.7

0.35

13.8

0

13.8

11.06

13.9

0.35

14

-1

14

11.13

14.1

0.15

14.2

0.75

14.2

11.16

14.3

0.30

14.4

-0.25

14.4

11.22

14.5

0.25

14.6

-0.5

14.6

11.27

14.7

0.15

14.8

0

14.8

11.30

14.9

0.15

15.2

-0.0167

15

11.33

15.5

0.14

16

-0.04

16

11.47

16.5

0.10

17

-0.01

17

11.57

17.5

0.09

18

-0.03

18

11.66

18.5

0.06

-

-

19

11.72

-

-

-

-

Gráfica normal 14 12

pH

10 8 6 4 2 0

0

5

10

15

20

15

20

15

20

V

Primera derivada 16 14

∆pH/∆V

12 10 8 6 4 2 0 0

5

10

V

Segunda derivada 80 60

(∆2pH) /(∆V)

40 20 0 -20

0

5

10

-40 -60 -80

V

CÁLCULOS DETALLADOS Ejemplo de cálculos para las gráficas (estandarización del NaOH) a) Grafica normal: para esta grafica no hacemos cálculo alguno solo tomamos algunos de los puntos de los datos para agilizar el diagrama y con estos puntos calculamos los otros valores para las gráficas de primera y segunda derivada. b)Primera derivada:

pH '1 

pH '2 

V '1 

V 1  V 2 0 → 4  2 2

1.0

V '2 

V 2 V3 4  8 →  2 2

3.0

pH pH 2  pH 1 3.91  3.66   → 0.07 V V 2  V1 40

pH pH 3  pH 2 4.35  3.91 → 0.335   V V 3 V 2 84

c) segunda derivada: V ' '1 

pH ' '1 

V '1  V '2 2  6  → 2 2

2

pH 2 pH '2  pH '1 0.11  0.06 → 0.1325   V '2  V '1 62 V 2

Estandarización del NaOH con método potenciométrico: La masa de Biftalato pesada fue de 0.2506 g El Peq será igual al su peso fórmula sobre la carga neta del Ion ( =1)

204.22g/mo l 1 Peq C 8 H 5 O 4  204.22 g / Eq

Peq KC8 H 5 O 4 

El volumen teórico gastado de NaOH es: #𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣.𝑏𝑖𝑓𝑡𝑎𝑙𝑎𝑡𝑜 = #𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣.𝑁𝑎𝑂𝐻 0.2506 𝑔 = 0.1 𝑁 𝑥 𝑉𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 204.22 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Vteórico = 12.3 ml

Luego, mediante la segunda gráfica que se muestra me permite determinar el volumen en el punto de equivalencia, entonces: Vpunto de equivalencia = 12.3 ml

El volumen gastado o volumen en el punto de equivalencia lo hallamos del promedio de los volúmenes equivalentes obtenidos por las tres graficas (normal, 1eraderivada, 2daderivada)

Veq 

Veq(normal )  Veq(1era derivada)  Veq(2 da derivada) 3

Grafica No1: V𝑒𝑞𝑛𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙 = 12.4 ml Grafica No2: V𝑒𝑞1 𝑑𝑒𝑟𝑖𝑣𝑎𝑑𝑎 = 12.3 ml Grafica No3: V𝑒𝑞2 𝑑𝑒𝑟𝑖𝑣𝑎𝑑𝑎 = 12.6 ml Veq =

12.4+12.3+12.6 3

= 12.43 ml.

Reemplazando en la fórmula tenemos 0.2506 𝑔 204.22

= 12.43x 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝐶𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.09872 N

Finalmente, determinamos el pH de la concentración que es: 𝑝𝑂𝐻 = − log 0.09872 = 1.006 pH= 12.99 Tomamos solo este valor por ser obtenido mediante métodos potenciométrico por ser más preciso que los métodos volumétricos.

Titulación de solución H2C4H4O6 con NaOH GRAFICA NORMAL

PRIMERA DERIVADA

V(ml)

pH

V´

SEGUNDA DERIVADA

∆pH/∆V

V´´

(∆2pH) /(∆V)

0

3,18

0,25

0,08

0,5

0,04

0,5

3,22

0,75

0,1

1

0,04

1

3,27

1,25

0,12

1,5

-0,04

1,5

3,33

1,75

0,1

2

0,04

2

3,38

2,25

0,12

2,5

-0,04

2,5

3,44

2,75

0,1

2,925

0

3

3,49

3,1

0,1

3,2

0

3,2

3,51

3,3

0,1

3,4

0,25

3,4

3,53

3,5

0,15

3,6

-0,5

3,6

3,56

3,7

0,05

3,8

0,25

3,8

3,57

3,9

0,1

4

0

4

3,59

4,1

0,1

4,2

0

4,2

3,61

4,3

0,1

4,4

0

4,4

3,63

4,5

0,1

4,6

0,25

4,6

3,65

4,7

0,15

4,8

-0,5

4,8

3,68

4,9

0,05

5

0,5

5

3,69

5,1

0,15

5,225

-0,33333333

5,2

3,72

5,35

0,06667

5,45

0,166666667

5,5

3,74

5,55

0,1

5,625

0,666666667

5,6

3,75

5,7

0,2

5,825

-0,4

5,8

3,79

5,95

0,1

6,05

-0,5

6,1

3,82

6,15

0

6,225

0,666666667

6,2

3,82

6,3

0,1

6,4

0,25

6,4

3,84

6,5

0,15

6,6

-0,25

6,6

3,87

6,7

0,1

6,8

-0,25

6,8

3,89

6,9

0,05

7

0,5

7

3,9

7,1

0,15

7,2

-0,25

7,2

3,93

7,3

0,1

7,4

0,25

7,4

3,95

7,5

0,15

7,6

-0,25

7,6

3,98

7,7

0,1

7,8

-0,25

7,8

4

7,9

0,05

8

0,25

8

4,01

8,1

0,1

8,2

0,25

8,2

4,03

8,3

0,15

8,4

-0,25

8,4

4,06

8,5

0,1

8,6

0,5

8,6

4,08

8,7

0,2

8,8

-0,5

8,8

4,12

8,9

0,1

9

0

9

4,14

9,1

0,1

9,2

-0,25

9,2

4,16

9,3

0,05

9,4

0,25

9,4

4,17

9,5

0,1

9,6

0

9,6

4,19

9,7

0,1

9,8

0,25

9,8

4,21

9,9

0,15

10

0,25

10

4,24

10,1

0,2

10,2

-0,5

10,2

4,28

10,3

0,1

10,4

0

10,4

4,3

10,5

0,1

10,6

0,25

10,6

4,32

10,7

0,15

10,8

-0,25

10,8

4,35

10,9

0,1

11,05

0,166666667

11

4,37

11,2

0,15

11,35

-0,16666667

11,4

4,43

11,5

0,1

11,6

0,5

11,6

4,45

11,7

0,2

11,8

-0,5

11,8

4,49

11,9

0,1

12

0,5

12

4,51

12,1

0,2

12,2

-0,25

12,2

4,55

12,3

0,15

12,4

0

12,4

4,58

12,5

0,15

12,6

0,25

12,6

4,61

12,7

0,2

12,8

0

12,8

4,65

12,9

0,2

13

-0,5

13

4,69

13,1

0,1

13,2

0,5

13,2

4,71

13,3

0,2

13,4

0

13,4

4,75

13,5

0,2

13,6

0

13,6

4,79

13,7

0,2

13,825

0,133333333

13,8

4,83

14

0,23333

14,05

-0,16666667

14,1

4,9

14,2

0,2

14,225

-0,33333333

14,2

4,92

14,3

0,15

14,4

0,25

14,4

4,95

14,5

0,2

14,6

0

14,6

4,99

14,7

0,2

14,8

1

14,8

5,03

14,9

0,4

15

-0,75

15

5,11

15,1

0,25

15,2

0,5

15,2

5,16

15,3

0,35

15,4

-0,25

15,4

5,23

15,5

0,3

15,6

0,5

15,6

5,29

15,7

0,4

15,8

-0,5

15,8

5,37

15,9

0,3

16

1,75

16

5,43

16,1

0,65

16,2

-0,75

16,2

5,56

16,3

0,5

16,4

-0,5

16,4

5,66

16,5

0,4

16,6

0,75

16,6

5,74

16,7

0,55

16,8

2,25

16,8

5,85

16,9

1

17

4

17

6,05

17,1

1,8

17,2

-2,75

17,2

6,41

17,3

1,25

17,4

1,25

17,4

6,66

17,5

1,5

17,6

6,25

17,6

6,96

17,7

2,75

17,8

-2

17,8

7,51

17,9

2,35

18

-3,25

18

7,98

18,1

1,7

18,2

-0,75

18,2

8,32

18,3

1,55

18,4

-3,75

18,4

8,63

18,5

0,8

18,6

0,5

18,6

8,79

18,7

0,9

18,8

-1,75

18,8

8,97

18,9

0,55

19

1,5

19

9,08

19,1

0,85

19,2

-2,75

19,2

9,25

19,3

0,3

19,4

1,5

19,4

9,31

19,5

0,6

19,6

-1

19,6

9,43

19,7

0,4

19,8

1

19,8

9,51

19,9

0,6

20

-1,75

20

9,63

20,1

0,25

20,2

0,25

20,2

9,68

20,3

0,3

20,4

0

20,4

9,74

20,5

0,3

20,6

0,25

20,6

9,8

20,7

0,35

20,8

0,25

20,8

9,87

20,9

0,4

21

-1

21

9,95

21,1

0,2

21,2

0

21,2

9,99

21,3

0,2

21,4

0,25

21,4

10,03

21,5

0,25

21,6

-0,5

21,6

10,08

21,7

0,15

21,8

0,5

21,8

10,11

21,9

0,25

22,2

-0,15

22

10,16

22,5

0,16

23

-0,03

23

10,32

23,5

0,13

24

-0,04

24

10,45

24,5

0,09

25

0,01

25

10,54

25,5

0,1

26

-0,02

26

10,64

26,5

0,08

27

-0,02

27

10,72

27,5

0,06

28

0

28

10,78

28,5

0,06

29

-0,01

29

10,84

29,5

0,05

30

-0,01

30

10,89

30,5

0,04

-

-

31

10,93

-

-

-

-

Gráfica normal 14 12

pH

10 8 6 4 2 0

0

5

10

15

20

25

30

35

V

Primera derivada 3 2.5

∆pH/∆V

2 1.5

1 0.5 0

0

5

10

15

20

V

25

30

35

Segunda derivada 8 6

(∆2pH) /(∆V)

4 2 0

0

5

10

15

20

25

30

35

-2 -4

-6

V

Titulación de solución H2C4H4O6 con NaOH : #𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣. 𝐇𝟐𝐂𝟒𝐇𝟒𝐎𝟔 = #𝐸𝑞𝑢𝑖𝑣.𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑚𝐇𝟐𝐂𝟒𝐇𝟒𝐎𝟔 75.045

= 𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜 𝑁𝑎𝑜𝐻 ……(2)

La masa de H2C4H4O6 pesada fue de 25.75 g El Peq será igual al su peso fórmula sobre número de electrones transferidos en la reacción (=2)

150.09g/mo l 2 Peq C8 H 5 O 4  75.045 g / Eq

Peq KC8 H 5 O 4 

Titulación potenciómetro: el volumen gastado será igual al volumen en el punto de equivalencia.

Veq 

Veq(normal )  Veq(1era derivada)  Veq(2 da derivada) 3

Grafica No4: V𝑒𝑞𝑛𝑜𝑟𝑚𝑎𝑙

= 17.8ml

Grafica No5: V𝑒𝑞1 𝑑𝑒𝑟𝑖𝑣𝑎𝑑𝑎 = 17.9ml Grafica No6: V𝑒𝑞2 𝑑𝑒𝑟𝑖𝑣𝑎𝑑𝑎 = 17.6ml Veq = 17.77ml

En (2):

m(H2C4H4O6) =75.045 𝑥 𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑥 𝑉𝑔𝑎𝑠𝑡.𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.1316 g

Luego, determinamos el % de ácido tartárico en la muestra de vino: % á𝑐𝑖𝑑𝑜 =

% á𝑐𝑖𝑑𝑜 =

𝑚𝑎𝑛𝑎𝑙𝑖𝑡𝑜 𝑥 100 % 𝑚𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎

0.1316 𝑥100 = 0.51 % 25.75

TABLA DE RESULTADOS

Volumen gastado en la Estandarización del NaOH:

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝑵𝒂𝑶𝑯

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯

12.3 ml

12.43ml

Error respecto al Volumen de Estandarización del NaOH:

%Error

1.06%

Concentración del NaOH:

𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒂𝑵𝒂𝑶𝑯

𝑵𝒐𝒓𝒎𝒂𝒍𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒆𝒙𝒑𝒆𝒓𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒂𝒍𝑵𝒂𝑶𝑯

0.1 N

0.09872 N

Error respecto a la Normalidad del NaOH:

%Error

1.28%

Volumen gastado de NaOH en la titulación del ácido tartárico:

Volumen NaOH

17.77ml

% de ácido tartárico:

%

VI.

0.51 %

Discusión de los resultados obtenidos

En la estandarización de NaOH con Biftalato de potasio, se tuvo como objetivo, la determinación de la normalidad corregida, el cual resultó 0.09872 N. A partir de este resultado, se calcula, junto al volumen promedio el punto de equivalente de las gráficas el % de ácido tartárico en la muestra de vino que resultó ser 0.51 %

VII.

Conclusiones

 La determinación del punto final a través de la titulación con indicador, no es recomendable efectuarla para obtener un resultado confiable.  El sistema de electrodos de vidrio/calomelanos se usa en disoluciones que contengan oxidantes y reductores fuertes.

 El método potenciométrico es aplicable en la identificación de impurezas en la muestra por titulación volumétrica y normalización de soluciones coloreadas, soluciones que no admiten indicadores de coloración y soluciones no acuosas.  El electrodo de vidrio es relativamente inmune a las interferencias de color, turbidez, material coloidal, cloro libre, oxidante y reductor.

 Generalmente, los vinos suelen tener poco menos del 1% de ácido expresado como ácido tartárico, por lo tanto, el % de ácido hallado 0.51 % es aceptable en una muestra de vino.

VIII.

Recomendaciones



No se debe guardar el electrodo en agua destilada, porque eso causaría que los iones resbalaran por el bulbo de vidrio y el electrodo se volvería inútil.



Calibración periódica de los electrodos de vidrio de pH para asegurar la precisión. Por eso se utilizan buffers de concentración conocida.



Enjuagar los electrodos con agua destilada entre muestras. No secar con un trapo, porque se podrían cargar electrostáticamente; más bien se deben colocar suavemente sobre un papel, sin pelusa, para quitar el exceso de agua.



La muestra debe estar a 25ºC, que es la temperatura de referencia para la medición de pH; de esta manera. Se evitará el error por interferencia de temperatura.



Utilizar de manera correcta el potenciómetro, evitando generar muchas

revoluciones por minuto, a fin de evitar el deterioro del

instrumento.

IX.

Bibliografía:

 http://vinodefruta.com/medicion_de_acidez_marco.htm  http://www.quimitube.com/como-se-determina-contenido-acido-en-vino  Skoog. Holler. Nieman. “Principios de Análisis Instrumental” 5º edición. Mc. Gran Hill. España 2001.  Skoog.D. “Análisis cuantitativo. Edit. Mc. Graw hill. México 1992

X.

Anexos :

El ácido tartárico, cremor tártaro o crema tártara, es un polvo cristalino blanco. Químicamente es el tartrato o tartarato ácido de potasio, KC4H5O6, la sal ácida de la sal de potasio de ácido tartárico. El ácido tartárico es un ácido carboxílico. Su fórmula es: HOOC-CHOH-CHOHCOOH. Contiene, por tanto, dos grupos carboxílicos y dos grupos alcohol en una cadena de hidrocarburo lineal de longitud cuatro. Este ácido, que se encuentra en muchas plantas, era ya conocido por los griegos y los romanos y se encuentra en la naturaleza en forma de tartrato de hidrógeno y potasio en el zumo de la uva. Fue aislado por primera vez el año 1769 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Se utiliza también, a escala industrial, en la preparación de bebidas efervescentes. En algunas de sus formas, el ácido tartárico se usa como condimento para la comida. También se utiliza en fotografía y en barnices, y una variante conocida como sal de Rochelle constituye uno suave laxante.

Aplicaciones del Ácido tartárico Industria Alimentaria Uno, uno de los múltiples sectores de utilización del ácido tartárico es en la industria alimentaria. Se le utiliza como acidificante y conservante natural, emulsionante en panadería, ingrediente para levadura, bizcocho, caramelo, gelatina, mermelada y bebidas gaseosas. Industria Farmacéutica: Se utiliza para la preparación de antibióticos, píldoras y pastillas efervescentes, medicina para las cardiopatías y compuestos terapéuticos que combaten el SIDA. Industria de la Construcción: Se utiliza como retardante del fraguado del yeso y el cemento. Industria Enológica: En este sector el Ácido Tartárico es utilizado como acidificante para Vino, Mosto y derivados. Industria Química: Producto reactivo de laboratorio, galvanotecnia, fotografía, para preparación de tártaros y como secuestrante de iones metálicos.

La acidez es uno de los elementos más importantes de la elaboración de un vino. La acidez de un vino se compone de distintos ácidos, en estado libre o compuesto, unos derivados de la uva (málico, tartárico y cítrico) y otros de los distintos procesos de fermentación (succínico, acético y láctico). Las distintas fermentaciones de un vino contribuyen a la transformación, desaparición o aparición de los distintos ácidos. Tartárico: Es el ácido específico de la uva y el vino. La acidez del vino depende mucho de su riqueza en Acido Tartárico por ser el mayor liberador de iones H+, supone del 25 al 30% de los ácidos totales del vino y es el más resistente a la descomposición por bacterias, que lo transforman en Acido Láctico y Acético. El aumento de alcohol y las bajas temperaturas lo precipitan en forma de cristales de Bitartrato Potásico y Tartrato Cálcico neutro por lo cual el vino contiene de dos a tres veces menos Acido Tartárico que el mosto del que procede.