• Author / Uploaded
• Uriel Hernandez

Citation preview

LA LATA QUE SE COMPRIME Objetivo: Demostrar a través de esta práctica la relación que existe entre volumen y temperatura de cierto gas basándonos en la ley de charles. Marco teórico La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en1702. Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac". Volumen sobre temperatura: Kelvin

O también: Dónde: 

V es el volumen.



T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).



k2 es la constante de proporcionalidad.

Además puede expresarse como:

Dónde: = Volumen inicial = Temperatura inicial = Volumen final = Temperatura final

Representación gráfica de la Ley de Charles

Desarrollo de la práctica: Material: 1 lata de refresco 1 mechero u encendedor 1 traste con agua fría Procedimiento: Se calienta la lata durante un lapso de tiempo aproximadamente de 30 segundos cuando se aleje el fuego de la lata inmediatamente se pone en el recipiente con agua fría y se observara que pasa. ¿Qué sucede?

Lo que sucede en la lata, es que el aire en si es un gas que ocupa un lugar en el espacio; entonces al calentar el aire que está adentro de la lata obedece una de las leyes de los gases, específicamente la ley de Charles en la cual nos dice así El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: •Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. •Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. Cuando le aumentamos la temperatura del gas (el aire) ocupa más espacio es decir aumenta el volumen; entonces al voltear la lata en un recipiente con agua, lo que el agua le hace es bajar su temperatura en consecuencia baja el volumen del aire adentro de la lata quedando así un espacio vacío desequilibrándose así la presión que se encuentra adentro de la lata con la presión externa o sea la presión atmosférica… ganando en sí la presión atmosférica en la cual hace que la lata se comprime por la menor presión que se encuentra dentro de la misma.