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• Rony Calderon Rivera

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

INDICE

INTRODUCCION....................................................................................................................... 3 OBJETIVOS ................................................................................................................................ 4 MARCO TEORICO ................................................................................................................... 5 PARTE EXPERIMENTAL ........................................................................................................ 6 A.

MATERIALES Y REACCTIVOS.................................................................................... 6

B.

DESARROLLO ................................................................................................................ 7 1.

Prueba de solubilidad .................................................................................................... 7

2.

Modificación de la solubilidad ...................................................................................... 7

3.

Prueba del yodo ............................................................................................................. 8

4.

Saponificación o hidrolisis alcalina............................................................................... 9

CONCLUCIONES .................................................................................................................... 10 CUESTIONARIO ..................................................................................................................... 11 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS .................................................................................... 12

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INTRODUCCION GFUAGAFHGAF HCGIGFHV CCBJA

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OBJETIVOS HGGJHV SAHGuifga CBSGFI

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MARCO TEORICO HGHFG HGUG JHGFYG

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PARTE EXPERIMENTAL A. MATERIALES Y REACCTIVOS Vaso precipitado

Acido esteárico

Pinza de madera

Ácido oleico

Mechero de bunsen

Lugol

Tubos de ensayo

Cloruro de calcio

Gradilla

Alcohol etílico

Trípode y rejilla

Solución de NaOH en alcohol al

Agua destilada

20%

Éter de petróleo Agua destilada

Éter de petróleo

Alcohol etílico

Ácido estérico

Ácido oleico

Lugol

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B. DESARROLLO 1. Prueba de solubilidad

En tres tubos de ensayo completamente limpios y secos adicionamos lo siguiente: TUBO 1: agregamos 2ml de acido oleico mas 2ml de agua destilada TUBO 2: agregamos 2ml de acido oleico mas 2ml de éter de petróleo TUBO 3: agregamos 2ml de acido oleico mas 2ml de alcohol

TUBO 1

TUBO 2

TUBO 3

Agitamos y dejamos reposar y observamos OBSERVACIONES: En el primer tubo se observa la formación de dos fases, lo cual nos indica que el acido oleico no es soluble en agua, en el 2 tubo se nota la solubilidad del acido oleico en éter de petróleo

2. Modificación de la solubilidad

Muestra del problema = ácido oleico a.

En un tubo de ensayo se coloca 2ml de muestra de problema 2ml de agua agitar y

dejar reposar. b.

En un tubo de ensayo se coloca 2ml de muestra de problema 2ml de NaOH agitar

y dejar reposar.

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c.

En un tubo de ensayo se coloca 2ml de muestra de problema 2ml de goma arábiga

agitar y dejar reposar. OBSERVACIONES: En el 1er tubo vemos que el aceite y el agua son insolubles. En el 2do tubo notamos que la solución torna a un color amarillento. En el 3er tubo notamos 2 fases lo que indica que la muestra del problema no es soluble con la goma arábiga.

3. Prueba del yodo  Preparamos un tubo de referencia con los siguientes reactivos 3ml de éter de petróleo mas 4 gotas de Lugol y agitamos fuertemente

Se forma dos capas, la capa orgánica en la parte superior

 En otro tubo de ensayo agregamos 2ml de éter de petróleo mas 2ml acido oleico y 4 gotas de Lugol

La parte de solvente orgánico se va a decolorar y toma un color al tubo de referencia

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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA  En otro tubo de ensayo agregamos 2ml de alcohol más 2ml ácido oleico y 4 gotas de Lugol

Para comparar debe tener el mismo color que la referencia

4. Saponificación o hidrolisis alcalina

 Colocar en un baso de precipitado 12 g de grasa mas 15 ml de hidróxido de sodio al 25% 25ml de alcohol.  Agitar energéticamente y colocar el vaso al baño maría de 40 a 50 minutos a la vez ir agitando con la vegeta. Una vez que se diluye la solución se va adicionando alcohol poco a poco, luego se observa la aparición del jabón con espuma y se adiciona agua caliente hasta obtener una solución de 500 ml  Pasado ese tiempo se puede observar 3 fases, una inferior clara que contiene la solución de sosa sobrante junto con la glicerina formada, otra intermedia semi solida que es el jabón formado y una superior lipídica de aceite alterado (no a reaccionado)

Reacción: ACIDO GRASO + NaOH + CALOR ⇨ GLISERINA + JABON

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CONCLUCIONES  Los lípidos son insolubles en agua. Cuando se agitan fuertemente en ella se dividen en pequeñísimas gotas formándose una emulsión de aspecto lechoso, que es transitoria pues, desaparece en reposo por reagrupación de gotas de grasa y así convirtiendo a la mezcla en 2 fases.  Los lípidos nos permiten formar estructuras celulares, son esenciales para la vida y aunque creamos que son malos no debemos suprimirlos de la dieta, simplemente moderarlos.  Las moléculas biológicas más importantes son los lípidos, glúcidos, proteínas y ácidos nucleicos.  Los lípidos son un conjunto de sustancias heterogéneas que desempeñan diversas funciones en los seres vivos. Los lípidos más importantes son las grasas, los aceites, las ceras, los fosfolípidos, los esfingolípidos, los glicolípidos, los terpenos y los esteroides.  Las grasas y los aceites son mezclas complejas de triglicéridos. Estos son triésteres del glicerol con ácidos grasos. Son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Tratados con hidróxidos alcalinos producen glicerol y jabón. Este proceso se llama saponificación.  Los esteroides derivan del ciclopentanoperhidrofenantreno. Entre ellos son importantes los esteroles en particular el colesterol que cumplen diversas funciones necesarias para los seres vivos, pero que, en exceso, es uno de los causantes de enfermedades cardiovasculares.

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CUESTIONARIO

1. ¿Qué son los jabone? Los jabones son sales sódicas o potásicas de los ácidos grasos, solubles en agua. Se fabrican a partir de grasas o aceites (que son mezclas de triacilgliceroles) o de sus ácidos grasos, mediante tratamiento con un álcali o base fuerte (hidróxido sódico, que dará jabones “duros”, o hidróxido potásico, que dará jabones “blandos” más adecuados para jabones líquidos y cremas de afeitar). Por sus características, los jabones son surfactantes aniónicos.

2. ¿Cómo se puede obtener los jabones? Todo comienza con las grasas de origen animal o aceites vegetales que se transforman en jabones. Que implica una reacción muy sencilla denominada saponificación. Un jabón contiene las sales de sodio o potasio de los ácidos grasos, producto de la mezcla de un cuerpo graso (triglicéridos con un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio).

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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS VFJVJAHVJA BCVXJVJCV ZCXVHVHXZVC

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