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PRACTICA N°08 ACIDOS CARBOXILICOS 1. OBJETIVOS:  Comprobar solubilidad de los ácidos carbonílicos con NaOH.  Comprobar solubilidad en solución de carbonato de sodio.  Reacción con Cloruro Férrico. 2. FUNDAMENTO TEORICA El grupo carboxilo, es uno de los grupos funcionales más abundantes en química y bioquímica. No sólo los ácidos carboxílicos son importantes en sí mismos, sino el grupo carboxilo es el grupo del cual se deriva una gran familia de compuestos. Es una función de carbono primario. Se caracteriza por tener en el mismo carbono el grupo carbonilo y un oxhidrilo. Se nombran anteponiendo la palabra ácido y con el sufijo oico. Algunos de ellos son más conocidos por sus nombres comunes como el ácido fórmico (metanoico) y ácido acético (etanoico). Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxílicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas.

3. PARTE EXPERIMENTAL  MATERIALES  Tubos de ensayo  Pipetas  Beaker de 250ml, 600ml  Matraz de 250ml  Papel Tornasol 

REACTIVOS  Etanol  Hidróxido de sodio  Carbonato de Sodio  Cal Sodada  Ácido Sulfúrico  Ácido Acético  Cloruro de Hierro  Ácido Salicílico  Amoniaco

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EQUIPOS  Hot plate  Mechero  Balanza

4. EXPERIENCIAS  SOLUBILIDAD DE NaOH

1) 2) 3) 4) 

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Colocar 0.5ml de Ácido Acético Añadir agua destilada y observar Los que no han solubilizado agregar NaOH al 10% Observar que los fenoles disuelvan en NaOH originando fenoxidos. OBSERVACIONES En este experimento observamos una de las características de los Ac. Carboxílicos que es la de solubilizarse con NaOH formando fenoxidos mezclándose con el hidróxido de sodio y el agua destilada.

Solubilidad de Na2CO3 1) Colocar 0.5 ml de Ácido Acético 2) Añadir agua destilada y observar. 3) Agregar Na2CO3 y observar la reacción. 

OBSERVACIONES Al poner en presencia del carbonato de sodio al Ac. Acético el tubo empezó a burbujear y liberar un gas. Este gas es el CO2 que está siendo liberado a partir del H2CO3.

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CALENTAMIENTO DE CAL SODADA 1) Usar 0.5g de Ácido Salicílico y calentar con cal Sodada 0.5g. 2) Observar la reacción.  OBSERVACIONES Evidenciamos que al someter a elevadas temperaturas un Ácido Carboxílico con cal sodada se libera fenol (presenta un olor que encontramos cuando se desinfecta un cuarto de hospital). Pudimos reconocer la liberación del fenol gracias al olor y al color morado que tomo el tubo una vez calentado con el mechero.

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FORMACION DE ESTERES

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Calentar a baño maría 1ml de etanol. Agregar 0.5ml de Ácido Acético Añadir unas gotas de Ácido Sulfúrico Enfriar y agregar agua para resaltar el olor.

 OBSERVACIONES Después de calentar el etanol con el Ac Carboxílico logramos percibir el olor (para hacer que el olor sea más perceptible pusimos la sustancia en un Beaker con agua destilada) a manzana que solo presenta el Ac. Acético una vez calentado en presencia de un alcohol en medio acido (H2SO4).

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REACCION CON FECL3 1) 2) 3) 4)

Agregar 0.5ml de ácido acético. Añadir Amoniaco hasta que este alcalino el papel tornasol. Calentar en baño maría hasta que se elimine el olor de amonio. Cuando este fría añadir cloruro férrico.  OBSERVACIONES Logramos que al Ac. Acético este neutro añadiendo amoniaco a la solución (supimos que estaba neutro cuando el papel tornasol tomara un color marrón – rojizo).

5. CUESTIONARIO 

REACCIONES  Ac. Acético con Carbonato de Sodio

 Ac. Salicílico con Metanol

 Ac. Acético con etanol

 Ac. Acético con cloruro Férrico en medio neutro

 Fenol con Cloruro Férrico

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¿Qué es la solubilidad? La solubilidad es la medida de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. Puede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua es solvente de la sal pero no del aceite, por ejemplo. Dicho de otra manera la sal es soluble en agua pero en cambio el aceite no lo es. Varios de los factores que afectan a la solubilidad son: Propiedades entre soluto y disolvente, temperatura, presión.

La solubilidad en la química Es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra. Dicha capacidad puede ser expresada en moles por litro, gramos por litro o también en porcentaje del soluto. Generalmente, para hacer que el soluto se disuelva se suele calentar la muestra, de este modo, la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.

6. BIBLIOGRAFIA  [Vade Química] “Solubilidad” (Online) https://www.vadequimica.com/quimipedia/s/solubilidad-borradr/  [María de Lourdes Paz] “Los Ácidos Carboxílicos” (Online) https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa3/n8/m9.html  [Dr. Carlos Sucre] “Identificaciones de reacciones químicas” (Online) https://sites.google.com/site/organicaiii/quimica_organica/quimicaorganica-iii-nueva/quimica-organica-iii-2009-2012/experimentosanalisis-funcional-2010/e4/e4b/reconocimiento-de-fenoles  [Angeles Mendez] “Concepto de la Solubilidad en la Quimica” (Online) https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-desolubilidad