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• Nataly Irene Mestas Gutierrez

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Universidad Nacional del Altiplano Puno

FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA

INFORME DE LABORATORIO N° 09: ´´LA REACCIÓN QUIMICA´´

DOCENTE: ING. ALFREDO ABRAHAM BARTOLO LEON ESTUDIANTE: NATALY IRENE MESTAS GUTIERREZ

PUNO – PERÚ 2016

II.

OBJETIVOS  Realizar diferentes reacciones, reconociendo el estado de oxidación, agente oxidante, como también el elemento que se oxida y el elemento que se reduce.  Observar y describir las reacciones efectuadas, así mismo determinar el cambio de PH.

III.

PARTE EXPERIMENTAL Se inició con la observación y las reacciones con los siguientes materiales, reactivos y equipo en el laboratorio de la facultad de ingeniería química. Obteniendo orientación por parte del docente para desarrollar dichas reacciones.

MATERIALES               

Espátula Pinza metálica Pinzas para tubo de ensayo Capsulas de porcelana Mechero Tela de asbesto Tubos de desprendimiento Papel pH Papel filtro Pipetas Tubos de ensayo y gradilla Pro pipeta Vasos de precipitado Termómetro Probeta placa de toque

EQUIPOS  pH metro portátil de mano  cocinilla o mechero  Mufla eléctrica

REACTIVOS      

Magnesio Zinc Azufre Carbonato de cobre Hidróxido de bario Bicromato de amonio

Mg (s) Zn (s) S2 (s) Cu(CO3) (s) Ba(OH)2 (s) (NH4)2Cr2O7

         

Fenolftaleína Oxido de cobre (II) Sulfato de cobre (II) 0.1M Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Nitrato de plata 0.1 M Cloruro de sodio 0.1 M Amoniaco concentrado Sulfuro de sodio 0.1 M Nitrato de aluminio 0.1 M

CuO (s) CuSO4 (s) HCl (c)y(s) NaOH AgNo3 NaCl NH4(OH) NA2S Al(NO3)3

IV.

CUADRO DE RESULTADOS Reactivos Nombre Formula Estado físico

Productos Nombre Formula Estado físico

clasificación Por

Por

Por el

Por

naturalez

Intercambio De energía

sentido

Transferenci

a

observaciones

a de electrones

N.-Magnesio N.-oxido de magnesio F.-Mg F. MgO E.-solido E. gaseoso ECUACIÓN.- Mg + O2--- MgO N.- Oxido de Cobre (II) N.-sulfuro de cobre F.- CuO F.-CuS E.-Solido E.- solido

oxidación

El magnesio se funde y se pierde, volviéndose gelatinoso y delgado

Despla

El óxido de cobre se ha solidificado

zamient

tornando un color azulado, liberando

o

un olor fuerte

simple ECUACIÓN.- CuO+ S+ O2--- CuS+O N.- Oxido de Cobre (II) N.F.- CuO F.- Cu(OH)2 E.- Solido E.- liquido

El pH del agua destilada oxidación

anteriormente era de 7, aquí se oxido el cobre

ECUACIÓN.- CuO+ H20--- Cu(OH)2+ h2O N.- hidróxido de bario N.- hidróxido de bario F.- Ba(OH)2 F.- Ba(OH)2 E.-solido E.- solido ECUACIÓN.N.- bicromato de N.- Oxido de cromo amoniaco F.- NH4(OH) E.-liquido

(III) F.- Cr2O3 E.-solido

Se cambió de color, Se conserva el hidróxido de bario Se desprende el nitrógeno en forma de gas quedando el óxido de cromo de color de rojizo claro

ECUACIÓN.N.- oxido de cobre F.- CuO E.-solido

N.- carbonato de cobre. F.E.- solido

El papel se combustiona, la llama presenta un color verde claro, formándose el carbonato de cobre.

ECUACIÓN.N.- Sulfato de Cobre / zinc F.- CuSO4 / Zn E.-liquido/ ECUACIÓN.N.-Zinc/ ácido

N.- sulfato de zinc /

El sulfato de cobre se ha unido con

cobre F.E.-solido/

el Zinc formándose el sulfato de

N.F.E.-gaseoso/

El zinc ha reaccionado y se ha

clorhídrico F.-Zn/ HCl E.- solido/liquido ECUACIÓN.N.-sosa/ácido clorhídrico N.F.-NaOH/HCl F.E.-liquido/liquido E.- liquido

Zinc. Tornando un color negro

evaporizado en forma de humo blanquecino El ácido clorhídrico (pH=1-2) hizo que disminuyera el pH de la sosa (pH=13); siendo al final un pH de 11

ECUACIÓN.N.-Nitrato de plata/Cloruro de Sodio F.- AgNo3/ NaCl E.- liquido/liquido ECUACIÓN.N.-sulfato de cobre/ amoniaco acuoso F.- CuSO4/

N.-cloruro de plata F.E.- liquido

Se forma un color lechoso

N.-sulfato de tetraamin-

Se torna un color azulino

cobre (II) F.-

formándose el cloruro de plata

E.- liquido/liquido ECUACIÓN.N.-nitrato de plata/ sulfuro de sodio F.- AgNo3/ NA2S E.-liquido/liquido

E.- liquido N. sulfuro de plata F.E.- solido

Se suspende partículas de sulfuro de plata primero de color amarillo luego anaranjado y finalmente negro. El sulfuro de plata se ha solidificado en el fondo del tubo

ECUACIÓN.N.-sulfato de aluminio/ sosa F.-Al2(SO4)/NaOH E.- liquido/liquido ECUACIÓN.-

N.-hidróxido/

Al agregar las gotas de sosa de se

aluminato F.E.-liquido

torna un color blancoso para luego mezclarse con el sulfato

V.

CONCLUSIONES  Se realizó las diferentes reacciones, así mismo se pudo reconocer los estados de oxidación, agente oxidante, y el elemento que se reduce.  Se pudo observar que tras una reacción el pH puede cambiar, así mismo pueden cambiar de estado, y pueden romper enlaces formando otros con otros elementos.  

VII.

SUGERENCIAS  Se recomienda leer el guía antes de realizar la práctica para un mejor desarrollo.  Tener cuidado con el uso de los reactivos para esto realizar la practica con mucho cuidado.

VIII.

 BIBLIOGRAFÍA Y/O WEBGRAFIA 



TELLO, E., RAMOS, J., GONZA, F. Química general. Primera Edición.



(2015)Servicios Integrales Arce. http://www.sistemamid.com/panel/uploads/biblioteca/2014-07-21_03-57-



39107474.pdf http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pd



f/lab1.pdf http://www.monografias.com/trabajos81/practica-1-laboratorio-



quimica/practica-1-laboratorio-quimica2.shtml#ixzz4LU8SXJJZ https://www.google.com.pe/webhp?sourceid=chromestant&ion=1&espv=2&ie=UTF- #q=con%20que%20equipo%20se%20mide %20la%20humedad  

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