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• Angel Miguel Delgado

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IDENTIFICACION DE METALES A LA LLAMA

OBJETIVO  Identificar a un metal por su color  Saber trabajar con los cloruros para así fácilmente que reconocer que metales son  Conocer el color de cada metal que se hizo en el laboratorio para llevar en el estudio y asi fácilmente reconocer, de que metal estamos hablando.  Conocer el color de un metal  Participar en el laboratorio, ver de que color es el reactivo y analizar que colores tienen mayor, medio y menor la distancia de onda o que colores son  Para saber identificar un metal siempre tiene que estar ligado con cloruro o un ligado  Saber manejar los reactivos para que no haiga contaminación  Identificar un color con mayor posibilidad, si hay contaminación

MARCO TEORICO Las operaciones del laboratorio como trabajo de vidrio, ebullición, destilación de líquidos. Necesitan un fuente de calor, la llama se emplea en el laboratorio como fuente de energía, genera por combustión de un gas y se manifiesta atreves de la luz luminosa y desprendiendo de calor.¿ qué es combustión . Los componentes mayoritarios del gas, combustible son generalmente hidrocarburos saturados de bajo peso molecular e hidrocarburos no saturadas, en proporciones variables. Así por ejemplo, el gas se sumisa por tuberías a los hogares el gas metano y el de las bombonas es el gas propano. La combustión se logra utilizando un mechero que permitirá la mescla de dichas gases combustible y el oxígeno del aire que actúa como comburente. La construcción de los mecheros depende de la características que debe tener la llama este a su vez está ligada a su uso en la práctica para estos fines se utiliza comúnmente en el laboratorio, tres estos tipos de mecheros. EL ORIGEN DE LOS COLORES A LA LLAMA ESPECTRO A LA EMISIÓN

El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión asociada con las diferentes longitudes de onda en la zona visible, los espectros electromagnéticos de percepción dan color, es un espectro neuro físico muy complejo. La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda va de unos 350 a unos 750 nanómetros mil millosimas de metro la luz con la longitud de onda 750 nanómetros se percibe como roja y la luz con la onda de 350 nanómetros se percibe como violeta y las luces intermedias se percibe como azul, verde, amarrillo o anaranjada todos los objetos tienen propiedad de absorber y emitir cierta radiación electro magnética la mayoría de los colores que se experimentamos normalmente son mezclas de longitud de onda y reflejan o emiten a los demás, estas longitudes de onda reflejada o emitidas son los que producen sensación de color. Los distintos colores de la luz tienen en un común de radiación electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo velocidad de la luz. Se diferencia en las frecuencias de longitud de onda. Frecuencia =velocidad de la luz /longitud de onda los rayos de luz son la misma longitud de onda tiene la misma frecuencia y el mismo color. Origen de los colores de la llama del mechero, los átomos y los iones están constituidos en el interior, por una parte central muy densa, cargada positivamente, denominada núcleo y partículas negativas llamadas electrones. Los cuales rodean al núcleo a distancias relativamente grandes. De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número de niveles de energía y discretamente, resulta evidentemente por tanto creer, que la trasmisión de un electrón de un nivel a otro debe ir acompañado por la emisión o absorción de una cantidad de energía discreta, cuya magnitud dependerá de cada uno de los niveles de energía entre los cuales ocurre la transición, consecuentemente de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Si en un átomo o electrónico, unos electrones salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía dos E2 , energía de transición electrónica de variación de E. E2 -E1 si E2 , emisión de cantidad de variación de E, en forma de luz, la cual esta relacionada con la longitud de onda, de la luz emitida la ecuación donde la variación de E, es igual a la constate H *C sobre landa. En otras palabras, energía de una transición electrónica es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida es inversamente proporcional la frecuencia de radiación. El espectro atómico está compuesto por uno o más longitudes de onda. Debido a los elementos de diferente carga nuclear, diferente tamaño y diferente número de electrones en razonable

completada que cada elemento está caracterizada por un espectro atómico, cual es diferente al de cualquier otro elemento. El espectro a la llama del compuesto de los metales alcalinos, es un espectro atómico de emisión y se representa como líneas de espectros y discretas a continuación presenta una tabla de configuración de los elementos que imparten colores características a la llama.

MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES Mechero bunsen Alambre Capsula de porcelana Porta muestra Espátula Fosforo Vidrio de reloj

REACTIVOS EQUIPO Cloruro de potasio Kcl Campana Cloruro de calcio Cacl 2 H2O Cloruro de cobre Cucl Cloruro de zinc Zncl2 Cloruro de estroncio hidratado Srcl2 * H2 O Cloruro de litio Licl Cloruro de magnesio hidratado Mgcl2 * 6H2 O Cloruro de cromo hidratado Crcl3 *6H2 O Cloruro de hierro Fecl3 Ácido clorhídrico Hcl

PROCEDIMIENTO        

Alistar la garrafa con el mechero bunsen Poner en una capsulas los reactivos para la muestra Poner a la porta muestra los reactivos, vamos a utilizar Poner todos las muestras en la campana Encender la campana Lavar un poco los instrumentos para su uso Para la primera muestra vamos a lavar el alambre con el ácido clorhídrico Levantar con el alambre un reactivo cloruro de potasio y poner a la llama para identificar el color

 Para el segundo reactivo cloruro de cobre será lavar otra vez el alambre y calentar para que no se contamine  Para el tercer reactivo cloruro de litio será lavar el alambre y calentar, luego levantar con el alambre el reactivo y poner a la llama  Para el cuarto reactivo cloruro de hierro, será lavar el alambre y calentarlo, luego levantar el reactivo y poner a la flama para identificar el color  La porta muestra que hemos levantado y hemos puesto los reactivos, poner a su lugar, a su frasco  Lavar los instrumentos

CALCULOS Y RESULTADOS 𝐾 = 1𝑆 2 , 2𝑆 2 , 2𝑃6 , 3𝑆 2 , 3𝑃6 , 4𝑆 1 3d

1

4𝑆 1 1 3𝑃6 1 1

11

11

3𝑆 2 1 1 2𝑃6 1 1 2𝑆 2 1 1

11

11

1𝑆 2 1 1 𝐾𝑐𝐿𝑆 → 𝐾 + 𝐶𝐿−𝑔 → 𝐾𝑔 + 𝐶𝐿𝑔 𝐾𝑔 → 𝐾𝑔∎ 𝐾𝑔∎ → 𝐾𝑔 + ℎ𝑣 = 554𝑛𝑚 𝐶𝑢 = 1𝑆 2 , 2𝑆 2 . 2𝑃 6 , 3𝑆 2 , 3𝑃6 , 3𝐷10 , 4𝑆 1 3d

1 1

4𝑆 1 3𝐷10 1 1

[𝐴𝑟]4𝑠 → [𝐴𝑟]3𝑑1

11

11

11

11

3𝑃6

11

3𝑆 2

11

11

11

11

2𝑃6 2𝑆 2

11

1𝑆 2

11

11

11

𝐶𝑢𝑐𝐿2 → 𝐶𝑢+ 𝐶𝐿−2 → 𝐾𝑔 + 𝐶𝐿2 𝐶𝑢𝑔 → 𝐶𝑢𝑔∎ [𝐴𝑟]3𝑑1 𝐶𝑢𝑔∎ → 𝐶𝑢𝑔 + ℎ𝑣 = 500 𝑛𝑚

[𝐴𝑟]3𝑑10 4𝑠 →

𝐿𝑖 = 1𝑆 2 , 2𝑆 2p

1

1

2𝑆 1 1𝑆 2 1 1

𝐿𝑖𝑐𝐿𝑆 → 𝐿𝑖 + 𝐶𝐿−𝑔 → 𝐿𝑖𝑔 + 𝐶𝐿𝑔 𝐿𝑖𝑔∎ → 𝐿𝑖𝑔 + ℎ𝑣

𝐿𝑖𝑔 → 𝐿𝑖𝑔∎

[𝐻𝑒]2𝑠 → [𝐻𝑒]2𝑃1

𝐹𝑒 = 1𝑠 2 , 2𝑠 2 , 2𝑝6 , 2𝑠 2 , 3𝑝6 , 3𝑑 6 , 4𝑠 2

3d

1

4𝑆 2 1 1 3𝐷6

11

1

1

1

1

3𝑝6 1 1 2𝑆 2 2𝑃6

11

11

11

11

11

2𝑆 2

11

1𝑆 2

11

11

𝐹𝑒𝑐𝐿3 → 𝐹𝑒 + 𝐶𝐿−3 → 𝐹𝑒𝑔 + 𝐶𝐿2 𝐹𝑒𝑔 → 𝐹𝑒𝑔∎ [𝐴𝑟]3𝑑1 𝐾𝑔∎ → 𝐾𝑔 + ℎ𝑣 = 554𝑛𝑚

[𝐴𝑟]3𝑑6 4𝑠 2 →

REACCIONES QUIMICA 2𝐾𝑐𝑙 → 2𝐾 + 𝑐𝑙2 𝐶𝑢𝑐𝑙2 → 𝐶𝑢 + 𝑐𝑙2 2𝐿𝑖𝑐𝑙 → 2𝐿𝑖 + 𝑐𝑙2 2𝐹𝑒𝑐𝑙3 → 2𝐹𝑒 + 3𝑐𝑙2 2𝐶𝑢𝑐𝑙 → 2𝐶𝑢 + 𝑐𝑙2 OBSERVACIONES  Se observó que desprendía gas molecular de cloro  Los metales que teníamos que identificar estaban formado por cloruros así como, cloruro de potasio, cloruro de litio y otros  Todos los reactivos estaban sólido, porque todos los metales son solidos  Había contaminación para identificar un metal  Casi siempre no daba el color especifico de los metales por la contaminación

 El cloruro de potasio daba un color verde por contaminación y haciendo un ajuste tiene que ser lila  El cloruro de cobre tenía su color de azul verdoso  El cloruro de litio nos daba un color carmín  El cloruro de hierro nos daba un color dorado CONCLUSIONES Concluimos que hemos reconocido el color de los metales mediante la flama o llama, hay varios como identificar un metal como ejemplo por su color, por su forma geométrica y otros. Pero nosotros hemos reconocido por las longitudes de onda o luz que emite cada metal. Ya en la teoría nos dice que cada metal o reactivo tiene su propio longitud de onda y que por eso hemos identificado. Para identificar que metales o reactivos son, estos no estaban solos siempre tiene que estar ligado con un neutro, positivo o negativo si no como podemos identificar un metal, yo puedo decir que no hay posibilidad que haiga, talves habrá pero puede ser compleja o difícil siempre vamos a identificar con un identificador. En la practica de laboratorio siempre hubo falencia para idntificar un metal esto era porque hubo una contaminación de un reactivo o estaba sucio pero nosotros debemos identificar de que metal estamos hablado por eso hubo grupos, para concluir que metal es su color verdadero, asi podemos hecer cinco o diez veces para concluir que color es. Es alumno debe saber esto para llevarlo en la vida, estudio y para ampliar este caso, de indentificar un metal por la longitud de onda. Concluimos que si hay contaminación nos da un color diferente de lo que es, para determinar su color podemos hacer varias veces para identificar el color, su propio color siempre va ver contaminación pero hay que ser detalladamente para que no nos equivoquemos. CUESTINARIO  La reacción de cloruros es neutra porque está formada por un metal positivo y por un ion de cloro  Los nitratos se forman con el radical metálico que está formada por los átomos de nitrógeno y oxigeno.  Todo radical tiene su carga positiva por lo que se puede combinar con otro elemento que tenga carga negativa.

 Los cloruros siempre están formados por un metálico y el ion de cloro que tiene carga negativa. BIBLIOGRAFÍA  Html.rincon del vagon. Com /encuentra aquí la información de indentificacion del metal.  www.quimitube .com  webs.ucm.es.metales a la llama  ensayo a la llama /www,ciens.com  https://es.m.wikipedia .org /ensayos a la llama