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• Keiko Ortiz

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COLORIMETRIA A LA LLAMA OBJETIVOS Este informe tiene como objetivo identificar y aprender el funcionamiento del mechero de bunsen, las clases y las diferentes zonas de la llama, así mismo identificar los colores visibles de los diferentes sustancias químicas.

RESUMEN La colorimetría es el estudio de los colores, en química los métodos colorimétricos permiten realizar análisis de concentraciones midiendo la intensidad del color. El colorímetro es un instrumento que se utiliza para medir la intensidad del color. La espectrofotometría permite un análisis más profundo ya que estudia el color como onda electromagnética visible, los colores que ves en tu pantalla se producen de esta forma. Para poder observar los diferentes colores de sustancias químicas para lo cual es necesario la utilidad de un mechero bunsen. El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. Fué diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos. La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno, proporcionado por el aire). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. La reacción química que ocurre, en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa, es la siguiente: C3H8(g) + 5 O2(g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor Las tres partes de la llama son:

1. Llama luminosa 2. Zona de oxidación: Es la parte superior de color amarillo, que es una llama humeante y con un bajo potencial calorífico. 3. Zona de reducción: Es la llama central que presenta un color azul tenue. 4. Cono frío: Parte inferior de la llama.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS

      

Mechero Bunsen Hilo de platino Cloruro de bario Cloruro de litio Cloruro de estaño Cloruro de estroncio Cloruro de potasio

DIAGRAMA DE FLUJO

COLORIMETRÍA A LA LLAMA

1er

Emplear un alambre de Pt a unos 5 cm de largo, fijado en el extremo de un tubo o varilla de vidrio que sirve como soporte.

2do

Limpiar bien el alambre con Ácido Clorhídrico 2M.

3

Sumergir la punta del alambre en agua destilada y tomar pequeñas cantidades de muestra depositada en la luna de reloj.

4to

Llevar la muestra tomada a la base de la llama y observar la coloración que le transmite la llama.

er

5to

DATOS EXPERIMENTALES

Anotar los efectos que se observan.

COLORIMETRÍA ALA LLAMA minera color l experimental KCl violeta anaranjado CaCl2 intenso BaCl2 verde limon NaCl amarillo CuSO4 Azul verdoso LiCl rojo SrCl2 rojo escarlata

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS COLORIMETRÍA ALA LLAMA minera l KCl CaCl2 BaCl2 NaCl CuSO4 LiCl SrCl2

color aparente color experimental teórico violeta violeta anaranjado intenso anaranjado verde limon verde amarillo amarillo azul verdoso azul rojo rojo rojo escarlata rojo escarlata

CONCLUSIONES En conclusión, la práctica de la colorimetría a la llama nos permitió realizar análisis de los colores e intensidad de las sustancia químicas al introducir estas sustancias a llama dando como resultado el acaloramiento de cada compuesto químico con la ayuda del mechero bunsen.

CUESTIONARIO

1. ¿Por qué se produce la coloración de las sustancias al ser expuestas a la llama? Se produce porque los átomos del metal absorben la energía de la llama, en donde sus cationes son los que producen el color. 2. ¿Cuándo una combustión es completa e incompleta?. Escribir las ecuaciones químicas obtenidas de dicha combustión. Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono (CO2) y agua en estado de vapor (H2O); noimportacuál sea el combustible a quemar. Estas sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del recalentamiento global. Combustible + O2 --------------- CO2 + H2O + energía (luz y calor)El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reaccione exotérmica. Esa energía calórica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado gaseoso. Y la combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente tóxico. 2. ¿Qué diferencia existe entre combustible y comburente? El combustible es el que se quema. El comburente es el que permite la combustión (oxígeno). Los productos de la combustión pueden ser cenizas, agua, y sobre todo óxidos (monóxido y dióxido de carbono) 4.- Graficar las partes de una llama cuando se trate de una llama no luminosa.

ANEXOS

sustancias químicos

Colorimetría