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UNIVERSIDAD AUTONOMA METROPOLITANA UNIDAD AZCAPOTZALCO

DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA

Profesora: LABORATORIO DE INGENIERIA DE LOS MATERIALES

Practica No. 8 IDENTIFICACION RAPIDA DE METALES POR:

12/03/15

Objetivo: 

Identificación de: cobre, hierro y plomo.



Practicar la técnica electrográfica



Conocer la importancia y uso de la técnica electrográfica.

Introducción La electrografía es una técnica de análisis cualitativo para metales basada en la disolución anódica del metal a analizar, sobre un medio apropiado para realizar luego ensayos de coloración específicos. Esta técnica ha sido de gran utilidad en el análisis de recubrimientos metálicos, en mercancías de importación de muy diversa índole. Los metales pueden ser identificados también por disolución química utilizando ácidos minerales pero esta técnica resulta ser contaminante para el material, además de que el material sufre daño físico y se tiene que realizar forzosamente en instalaciones de laboratorio. el procedimiento general consiste en depositar una gota de un electrolito adecuado sobre una lamina permitiendo que se difunda, cerrando luego el circuito al presionar el ánodo y el cátodo sobre la sustancia impregnada por un periodo de 15 a 30 segundos a una diferencia de potencial entre 9 a 36 volts. Posteriormente se adicionan los demás reactivos que con llevaran a la formación del color indicativo de la presencia o no del metal en análisis. Se distinguen esencialmente dos grupos de ensayos electroquímicos: los de deposición electrolítica y los ensayos electrográficos. En los ensayos por deposición electrolítica se deposita una capa de metal cuyo color contrasta con el color del metal de recubrimiento, para de esta manera hacer visibles las discontinuidades, ya que el metal de ensayo se deposita tan sólo en dichas discontinuidades. Así por ejemplo las fisuras y grietas de los recubrimientos de cromo se hacen visibles por deposición electrolítica de cobre, proveniente de un baño ácido de cobre. El cobre se deposita solamente en los puntos donde el metal base está libre, dejando el depósito de cromo inalterado (método Bubpernell). El método electrográfico de ensayo de las discontinuidades, consiste en la disolución anódica del metal en el fondo de los poros. El producto de esta disolución impregna un papel filtro, dejando ver las manchas que corresponden a las discontinuidades presentes en el recubrimiento. El procedimiento puede también aplicarse para recubrimientos que son menos nobles que el metal base. Materiales: • Alambre de platino de 5 centímetro. •

Batería o eliminador de 6 – 12 Volts.

•

Alambres eléctricos.

•

Muestras de materiales puros.

• Soluciones (E) y revelador (R) para los diferentes metales en 10 ml de agua para:

Cobre

Electrolito: 10% nitrato de amonio. Revelador: 10% dietil-ditio-carbonato de sodio. Hierro

Electrolito: 5% cloruro de amonio. Revelador: ferrocianuro de potasio. Plomo

Electrolito: 10% nitrato de sodio. Revelador: 10% ioduro de potasio.

Procedimiento experimental: 

lijamos el material



lavamos el material con agua y alcohol, lo secamos



conectamos el metal base al polo positivo de la pila



le pusimos una gota de electrolito al metal limpio



conectamos el alambre de platino al polo negativo y lo introducimos en la gota sin tocar el metal base



lo mantuvimos así por 10 segundos



agregamos la solución reveladora y observamos

Resultados:

En esta foto se puede observar el plomo con la técnica electrográfica, casi no se puede notar pero se producen unos cristales muy pequeños de color amarillo.

En esta foto se puede observar el cobre en la técnica electrográfica, después de añadir el revelador se noto un color ámbar.

En esta foto se puede ver el hierro en la técnica electrográfica, el liquido revelador era de un color amarillo fuerte y al hacer reacción con el hierro se nota un color verde pantanoso. Cuestionario 1. ¿Se tienen los mismos resultados con la celda o con el eliminador? Si los iones se separan de igual forma 2.

¿Qué sucede si se toca con el alambre de platino y el metal base?

La pila electroquímica no se forma correctamente, la corriente pasa directamente entre los metales y los iones no se separan en el electrolito de forma uniforme 3.

¿Por qué deben ser líquidos los electrodos y los reveladores?

Para poder visualizar rápidamente la reacción además de facilitar el movimiento de iones 4.

¿Qué sucede si el metal base no está limpio o si no está bien seco?

El electrolito podría no funcionar del todo al separar todos los iones ya que entraría en contacto con distintas sustancias

5. ¿Cuál es el efecto de aumentar o disminuir el voltaje de la celda o eliminador? Al disminuir el voltaje tardaría mas en separar los iones y aumentar mucho la corriente podría afectar los resultados 6.

¿Se puede utilizar corriente alterna en lugar de la batería o eliminador?

Si pero es más difícil de realizar ya que tiene que ser de 10 mV 7.

¿Proporcionar un electrolito o un revelador para oro o plata?

Para realizar el ensayo electrográfico del oro y de la plata se necesita: 1 gota de KCl 0.5% acuoso Después se añade 3 gotas de HCL 2N Entonces se agrega 2 gotas de 4-dimetilaminobencilidenrodanina 0.3% etanólico Resultan en una mancha violeta, en el oro es una mancha ensanchada y en plata es una mancha localizada

Conclusiones: Bibliografía: 1.-Kalpakjian S., Schmid S. R., "Manufactura, ingeniería y tecnología", editorial Pearson Educación, 2002. 2.-Smith W. F., "Fundamentos de la Ciencia e Ingeniería de Materiales", editorial Mc Graw-Hill, 2004. 3.- Ashby M., Jones R. H., "Materiales para Ingeniería", editorial Reverté, 2009. 4.- http://es.scribd.com/doc/11065255/Analisis-de-Metales-PorElectrografia#scribd