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• Julieta Franco Villamizar

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Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Ciencias y Educación Licenciatura en Química Química inorgánica II ENSAYOS A LA LLAMA AUTOR: Franco. W1 RESUMEN: Las pruebas a la llama son métodos analíticos que sirven para identificar iones en una determinada muestra problema por medio del color que los átomos forman al tener contacto con el oxígeno (combustión) ya que esto produce un estado excitado en las partículas lo cual genera unos cambios físicos y químicos en la especie analizada y también estos producen un espectro de emisión característico de cada especie e irrepetible. Para esta práctica de laboratorio se realizaron pruebas con asa bacteriológica y spray los cuales facilitaron que las sustancias tuvieran contacto con la llama del mechero bunsen y se obtuvieron como resultados que los átomos poseen colores que solo caracterizan a su especie facilitando el reconocimiento de estos. PALABRAS CLAVE: Llama, Color, Método analítico, Identificación, Espectro de emisión. OBJETIVOS: General:  Identificar la coloración de algunas especies químicas al tener contacto con la llama del mechero bunsen Específicos:  Observar la materia e identificar sus diferentes propiedades en los distintos estados y formas de presentación, para un mejor conocimiento y entendimiento de los mismos.  Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas.  Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero INTRODUCCION: Los ensayos a la llama son métodos analíticos que se utilizan para estudiar la composición de una determinada muestra problema o solución, en el caso de la práctica realizada son sustancias ya conocidas de las cuales se observó su comportamiento químico y de igual manera la variedad de colores que se pueden presentar cuando las sustancias están al contacto con la llama. Esto es de gran utilidad ya que en un futuro cualquier persona que se encuentre ejerciendo profesionalmente en el campo de la química puede necesitar identificar que contiene una muestra. MARCO TEORICO:

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Estudiante UDFJC, FCYE, PCLQ, QI2 20171150073

Las sustancias o los átomos más exactamente tienen un estado fundamental en condiciones normales cuando estas se ven afectadas se produce una estado excitado causado por la absorción de energía, los átomos en estado excitado tiende a volver rápidamente a su estado fundamental y para lograrlo tienen que liberar energía por ejemplo en forma de luz. El estado excitado es particular para cada elemento por lo tanto la radiación que emita también y esto facilita el proceso de identificación. Espectro de emisión: Mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión. (Cchecoman) Teniendo en cuenta lo anteriormente descrito Los ensayos a la llama son aquellos procedimientos en los cuales se exponen diferentes sales ya conocidas a la llama del mechero para identificar la coloración que estos producen, en resumen son métodos analíticos que sirven para la identificación y cuantificar la presencia de distintos elementos en una sustancia. Por ejemplo:  Calcio: llama roja  Cobre: llama verde  Sodio: llama naranja  Litio: llama rosa  Potasio: llama violeta

Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Ciencias y Educación Licenciatura en Química Química inorgánica II  Bario: llama verde pálido  Plomo: llama azul

Tablas de algunas sustancias y los colores que producen al contacto con el fuego:

Mechero de bunsen: Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos que se usa siempre que se requiere contar con una fuente de calor, ya sea para producir, acelerar una reacción química, calentar, efectuar un cambio físico y esterilizar muestras o reactivos químicos.

Anexo 1. Llama: Cuando se produce la combustión de un inflamable en una atmósfera rica en oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama (más culto, flama).La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones. Las llamas se originan en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor y están constituidas por mezclas de gases incandescentes. Son las fuentes más comunes de calor intenso. En general, la reacción de combustión se transmite a un región de la masa gaseosa a partir de un punto de ignición; al proseguir la propagación, la mezcla reaccionante va diluyéndose, la reacción cesa gradualmente y la llama queda limitada a una zona del espacio.

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Anexo 2. MATERALES Y METODOS: Materiales:  5 tubos de ensayo  Beaker 50 ml  Vidrio de reloj  Crisol  Aspersor  Agitador de vidrio  Asa bacteriológica  Micro espátula

Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Ciencias y Educación Licenciatura en Química Química inorgánica II Reactivos:        

FeCl2 SnCl2 CoCl2 NaNO3 KNO3 H3BO3 BaNO3 LiNO3

-MnSO4 -SrNO3 -CuCl2 -CuSO4 -BaCl2 -CaCO3 -CaCl2 -NaCl

Método: Para las pruebas a la llama se pueden utilizar 3 métodos: 1. El primero consiste en que por medio de un aspersor se rociara un poco de solución hacia la llama colocando la boca del aspersor diagonalmente apuntando a la llama.

Anexo 3. 2. El segundo consiste en colocar un poco de la solución en un crisol y evaporar la solución prendiendo con mechero o fosforo.

Anexo 4.

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3. El tercero consiste en colocar una gota de la solución en el asa bacteriológica y situarlo en la llama del mechero bunsen.

Anexo 5. Y para la práctica realizada se utilizaron los 2 primeros métodos (spray y crisol) con cada una de las soluciones. RESULTADOS: -Pruebas a la llama con spray Muestra Anión Catión Color a Observaciones la llama FeCl2 Fe2+ ClNaranja Llama con chispas MnSO4 Mn2+ SO42Amarill o SnCl2 Sn2+ ClAmarill o + SrNO3 Sr NO3 Rojo Fragmentada pálido CoCl2 Co2+ ClNaranja Chispas amarillas 2+ CuCl2 Cu Cl Verde Continua por unos segundos NaNO3 Na+ NO3Naranja Sostiene por intenso tiempo considerable el color CuSO4 Cu2+ SO42Verde Fragmentos naranja KNO3 K+ NO3Naranja BaCl2 Ba2+ ClVerde pálido

Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Ciencias y Educación Licenciatura en Química Química inorgánica II H3BO3

H+

BO3-

Amarill a

CaCO3 BaNO3

Ca2+ Ba+

CO32NO3-

CaCl2 LiNO3 NaCl

Ca2+ Li+ Na+

ClNO3Cl-

Naranja Amarill o pálido Naranja Rojo Naranja

KCl

K+

Cl-

Naranja

Se mantiene por unos segundos.

Se mantiene por unos segundos Fragmentos rosados

Tabla 11 -Pruebas a la llama con asa bacteriológica Muestra Anión Catión Color a la llama 2+ FeCl2 Fe Cl Chispas doradas MnSO4 Mn2+ SO42Verde amarillento SnCl2 Sn2+ ClAzul SrNO3 Sr+ NO3Carmesi 2+ CoCl2 Co Cl Rojo naranjado (chispas) CuCl2 Cu2+ ClAzul verdoso + NaNO3 Na NO3Amarillo intenso 2+ 2CuSO4 Cu SO4 Verde KNO3 K+ NO3Lila BaCl2 Ba2+ ClVerde pálido 2+ 2CaCO3 Ca CO3 Rojo BaNO3 Ba+ NO3Verde claro CaCl2 Ca2+ ClRojo ladrillo LiNO3 Li+ NO3Carmin + NaCl Na Cl Amarillo intenso KCl K+ ClLila HgCl2 Hg2+ ClMorado 3+ 2Na2CO3 Na CO Amarillo intenso B(OH)3 B3+ OHVerde brillante Tabla 21

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Anexo 6 ANALISIS DE RESULTADOS: -El método que más se aproximó a obtener los colores específicos de la solución fue el de asa bacteriológica. -El método con spray no dio los más exactos resultados por múltiples factores que influyeron tales como, la luz del día que no permitía ver más claramente los colores y en el laboratorio había una corriente de aire que impedía que la llama se mantuviera en una posición constante. -También se logró observar que el cobre en sus diversas formas presenta una coloración verde ya que este al contacto con el oxígeno produce oxido de cobre formando así su coloración verde así como otros elementos que presentan colores fuertes y fácilmente perceptibles. -Durante la práctica también logramos observar la combustión del magnesio la cual proporciono una luz blanca incandescente como la del anexo 5. -Las pruebas con crisol no se lograron llevar acabo por falta de tiempo. CONCLUSIONES: -Al sacar un átomo de su estado fundamental se pueden producir cambios tanto físicos como químicos. -La combustión de un átomo hace que este genere un color característico que puede ser considerado como su huella dactilar ya que como se observa tanto en la teoría y en la práctica los átomos tienden a generar un mismo color el cual difícilmente se repite. -Las condiciones ambientales del laboratorio pueden influir en la precisión de los experimentos

Universidad Distrital Francisco José de Caldas Facultad Ciencias y Educación Licenciatura en Química Química inorgánica II dificultando la obtención de resultados correctos o consecuentes a la teoría. -Un buen manejo del mechero bunsen también es relevante a la hora de llevar acabo un experimento. BIBLIOGRAFIA -Ccchecoman, Espectro de emisión y absorción, Sitio: Scribd, Tomado de: https://es.scribd.com/doc/19622798/Espectro-deemision-y-absorcion -Ensayos a la llama, Sitio: Universidad de alicante, Tomado de: https://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/ensayos-ala-llama.html -Sanchez. A, Informe Nº 2-Química General A1 Sitio: Scribd, Tomado de: https://es.scribd.com/doc/15569853/InformeN%C2%BA-2-Quimica-General-A1 -Jain. F, Diaz. F, (2014), Informe de laboratorio expectros de emisión, Sitio: Calamaeo, Tomado de: https://es.calameo.com/read/003374780cd134f2a0b2 2 -Practica N°5, Tomado de: http://www.unet.edu.ve/~labq1/Practicas/Practica%2 05.htm ANEXOS 1) -Sanchez. A, Informe Nº 2-Química General A1 Sitio: Scribd, Tomado de: https://es.scribd.com/doc/15569853/InformeN%C2%BA-2-Quimica-General-A1 2) Tomado de: https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorioquimico/materiales-e-instrumentos-de-unlaboratorio-quimico/mechero-bunsen.html 3) Autor1 4) Autor1 5) Melchor. D, (2015) PRÁCTICA No.1 IDENTIFICACIÓN PRELIMINAR DE CATIONES CON ENSAYOS A LA LLAMA. Tomado de: http://melchordanielaportafolio.blogspot.com/p/practica-no1identificacion-preliminar.html 6) Tomado de: http://www2.unisiegen.de/~pci/versuche/spanish/v44 -3.html

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