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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMANN FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA DE MINAS

INFORMACION GENERAL DEL ELEMENTO QUIMICO BARIO CURSO PROFESOR SILVA

: QUIMICA I : ING. QM. RUDY ESCOBEDO

ALUMNO

: ANDRES ROBERTO PINTO PUMA

NUMERO

:4

CODIGO

: 2009 33209

CICLO

: I SEMESTRE

AÑO

: 2016

PAGINAS ELEGIDAS POR SU INFORMACION PARA ELEBORAR EL TEMA. PAGINA WEB: http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs24.html

INFORMACION: Este resumen de salud pública le informa acerca del bario y compuestos de bario y de los efectos de la exposición a estas sustancias. La Agencia de Protección del Medio Ambiente de EE. UU. (EPA, por sus siglas en inglés) identifica los sitios de desechos peligrosos más serios en la nación. La EPA luego coloca estos sitios en la Lista de Prioridades Nacionales(NPL) y los designa para limpieza a largo plazo por parte del gobierno federal. El bario y compuestos de bario se han encontrado en por lo menos 798 de los 1,684 sitios actualmente en la NPL o que formaron parte de la NPL en el pasado. Aunque el número total de sitios de la NPL en los que se han buscado estas sustancias no se conoce, el número de sitios en que se encuentre bario y compuestos de bario puede aumentar a medida que se evalúan más sitios. Esta información es importante porque estos sitios pueden constituir fuentes de exposición, y la exposición a estas sustancias puede perjudicarlo. Cuando una sustancia se libera desde un área extensa, por ejemplo desde una planta industrial, o desde un recipiente como un barril o una botella, la sustancia entra al ambiente. Esta liberación no siempre conduce a exposición. Usted puede exponerse a una sustancia solamente cuando entra en contacto con ésta-al inhalar, comer o beber la sustancia, o por contacto con la piel. Hay muchos factores que determinan si la exposición al bario o a compuestos de bario lo perjudicará. Estos factores incluyen la dosis (la cantidad), la duración (por cuánto tiempo) y la

manera como entró en contacto con estas sustancias. También debe considerar las otras sustancias químicas a las que usted está expuesto, su edad, sexo, dieta, características personales, estilo de vida y condición de salud.

1.1 ¿Qué es el bario? El bario es un metal blanco-plateado que toma un color plateado-amarillento cuando se expone al aire. El bario se encuentra en la naturaleza en muchas formas diferentes llamadas compuestos de bario. Estos compuestos son sólidos que existen en forma de polvos o cristales, y que no se incendian fácilmente. Hay dos formas del bario, el sulfato de bario y el carbonato de bario, que se encuentran a menudo en la naturaleza en forma de depósitos minerales subterráneos. A veces el bario se encuentra naturalmente en el agua potable y en alimentos. Debido a que algunos compuestos de bario (sulfato de bario y carbonato de bario) no se mezclan muy bien con agua, la cantidad de bario que se encuentra generalmente en el agua potable es baja. Otros compuestos de bario, por ejemplo el cloruro de bario, nitrato de bario e hidróxido de bario, se manufacturan a partir del sulfato de bario. Los compuestos de bario como el acetato de bario, cloruro de bario, hidróxido de bario, nitrato de bario y sulfuro de bario se disuelven en agua más fácilmente que el sulfato de bario y el carbonato de bario, pero como no se encuentran comúnmente en la naturaleza, generalmente no terminan en el agua potable, a menos que el agua esté contaminada con compuestos de bario liberados desde sitios de desechos. El bario y los compuestos de bario tienen muchos usos importantes. El mineral de sulfato de bario es minado y usado en varias industrias. Es usado principalmente por las industrias de gas y petróleo para fabricar lodos de perforación. Los lodos de perforación facilitan la perforación a través de rocas manteniendo a la barrena lubricada. El sulfato de bario también se usa para fabricar pinturas, ladrillos, baldosas, vidrio, caucho y otros materiales. Algunos compuestos de bario, como por ejemplo el carbonato de bario, cloruro de bario e hidróxido de bario, se usan para fabricar cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra caliza. A veces el sulfato de bario se usa en exámenes médicos y para tomar radiografías del estómago y los intestinos.

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1.2 ¿Qué le sucede al bario cuando entra al medio ambiente? El tiempo que el bario permanece en el aire, el suelo, el agua o los sedimentos después de ser liberado a estos medios depende de la forma de bario que se libera. Los compuestos de bario que no se disuelven bien en agua, como el sulfato de bario y carbonato de bario, pueden permanecer en el ambiente mucho tiempo. Los compuestos de bario, como el cloruro de bario, nitrato de bario, o hidróxido de bario, que se disuelven fácilmente en agua, no permanecen mucho tiempo en el ambiente en estas formas. El bario en estos compuestos que está disuelto en el agua se combina rápidamente con sulfato o carbonato que ocurren naturalmente en el agua y se transforma a las formas que duran mucho tiempo en el ambiente (sulfato de bario y carbonato de bario). El sulfato de bario y carbonato de bario son los compuestos de bario que se encuentran con mayor frecuencia en el suelo y el agua. Si el sulfato de bario y carbonato de bario se liberan al suelo, se combinarán con partículas del suelo. Ir arriba

1.3 ¿Cómo puede ocurrir la exposición al bario? Los niveles naturales de bario en el ambiente son muy bajos. El aire que respira la mayoría de la gente contiene aproximadamente 0.0015 partes de bario por billón de partes de aire (ppb). El aire alrededor de fábricas que liberan compuestos de bario al aire tiene aproximadamente 0.33 ppb o menos de bario. La mayoría del agua de superficie y suministros de agua pública contienen como promedio 0.030 partes o menos de bario por millón de partes de agua (ppm), pero puede alcanzar hasta 0.30 ppm en algunas regiones de Estados Unidos. En algunas áreas que tienen manantiales de agua subterráneos, el agua potable puede contener más bario que el límite de 2 ppm establecido por la EPA. La cantidad más altas que se ha medido en estos manantiales ha sido 10 ppm. La cantidad de bario que se encuentra en el suelo varía entre 15 y 3,500 ppm. Algunos alimentos, por ejemplo las nueces de Brasil, algunas algas, peces y ciertas plantas, pueden contener cantidades altas de bario. La cantidad de bario que se encuentra en los alimentos y el agua generalmente no es suficientemente alta como para

ser materia de preocupación para la salud. Sin embargo, aun se están conduciendo estudios para averiguar si la exposición prolongada a niveles bajos de bario afecta la salud. Las personas que corren el mayor riesgo de exposición a niveles altos de bario son aquellas que trabajan en industrias que manufacturan o usan compuestos de bario. La mayoría de estas personas respiran aire que contiene sulfato o carbonato de bario. Estas personas a veces están expuestas a uno o más compuestos de bario peligrosos (por ejemplo, cloruro de bario o hidróxido de bario) al respirar el polvo de estos compuestos o a través de contacto de éstos con la piel. El carbonato de bario puede ser dañino si se ingiere porque se disuelve en el ácido del estómago, a diferencia del sulfato de bario, que no se disuelve. En muchos sitios de desechos peligrosos se almacenan compuestos de bario y estos sitios pueden representar una fuente de exposición para la gente que vive o trabaja cerca. La exposición cerca de sitios de desechos peligrosos puede ocurrir a través de inhalación de polvo, de ingestión de tierra o plantas o de agua potable contaminada con bario. La gente cerca de estos sitios también puede exponerse al bario a través de contacto de la piel con tierra o agua que contiene bario. Ir arriba

1.4 ¿Cómo entra y sale del cuerpo el bario? El bario entra a su cuerpo cuando usted respira aire, ingiere alimentos o toma agua que contiene bario. También puede entrar al cuerpo en cantidades más pequeñas cuando su piel entra en contacto con compuestos de bario. La cantidad de bario que pasa a la sangre después que lo inhala o lo ingiere depende del compuesto de bario. Algunos compuestos de bario que son solubles, por ejemplo el cloruro de bario, pueden pasar a la corriente sanguínea más fácilmente que los compuestos de bario insolubles, por ejemplo el sulfato de bario. Algunos compuestos de bario (por ejemplo el cloruro de bario) pueden entrar a su cuerpo a través de la piel, aunque esto es muy raro y generalmente ocurre en accidentes industriales en plantas que manufacturan o usan compuestos de bario. El bario en sitios de desechos peligrosos puede entrar a su cuerpo si usted inhala polvo, come tierra o alimentos o toma agua contaminada con bario de esta área. El bario que entra al cuerpo cuando se inhala o ingiere es eliminado principalmente en las heces y la orina. La mayor parte del bario que entra al cuerpo es eliminado en 1 a 2 semanas.

La mayor parte de la pequeña cantidad de bario que permanece en el cuerpo se almacena en los huesos y los dientes. Ir arriba

1.5 ¿Cómo puede afectar mi salud el bario? Los científicos usan una variedad de pruebas para proteger al público de los efectos perjudiciales de sustancias químicas tóxicas y para encontrar maneras para tratar a personas que han sido afectadas. Una manera para determinar si una sustancia química perjudicará a una persona es averiguar como el cuerpo absorbe, usa y libera la sustancia. En el caso de algunas sustancias químicas puede ser necesario experimentar en animales. La experimentación en animales puede ayudar a identificar problemas de salud tales como cáncer o defectos de nacimiento. Sin el uso de animales de laboratorio, los científicos perderían un método importante para tomar decisiones apropiadas para proteger la salud pública. Los científicos tienen la responsabilidad de tratar a los animales de investigación con cuidado y compasión. Los científicos deben adherirse a estrictos reglamentos para el cuidado de los animales porque actualmente hay leyes que protegen el bienestar de los animales de investigación. Los efectos sobre la salud que se asocian con exposición a los diferentes compuestos de bario dependen de la solubilidad del compuesto de bario en agua o en el estómago. Por ejemplo, el sulfato de bario no se disuelve muy bien en agua y produce pocos efectos adversos. Los doctores a veces administran sulfato de bario a pacientes en forma oral o lo colocan directamente en el recto para tomar radiografías del estómago o los intestinos. El uso de este compuesto de bario en este tipo de exámenes médicos no constituye riesgo para el paciente. Los compuestos de bario tales como el acetato de bario, cloruro de bario, hidróxido de bario y sulfuro de bario, que se disuelven en agua, pueden causar efectos perjudiciales. El carbonato de bario no se disuelve en agua, pero se disuelve en el estómago, por lo tanto, puede producir efectos adversos. La ingestión de una cantidad muy alta de compuestos de bario solubles en agua o en el contenido estomacal produce alteraciones del ritmo cardíaco o parálisis. Algunas personas que no recibieron tratamiento médico enseguida después de ingerir cantidades altas de bario fallecieron. Algunas personas que ingieren cantidades de bario más bajas durante un período

breve pueden sufrir vómitos, calambres estomacales, diarrea, dificultad para respirar, alteraciones de la presión sanguínea, adormecimiento de la cara y debilidad muscular. Un estudio demostró que personas que tomaron agua que contenía hasta 10 ppm de bario durante 4 semanas no sufrieron alteraciones de la presión o del latido del corazón. Los efectos del bario sobre la salud se han estudiado más a menudo en animales de laboratorio que en seres humanos. Algunas ratas que ingirieron bario durante períodos breves sufrieron hinchazón e irritación de los intestinos, alteraciones del peso de algunos órganos, pérdida de peso corporal y aumento de la tasa de muertes. Las ratas y ratones que tomaron agua con bario durante períodos más prolongados sufrieron daño de los riñones, pérdida de peso y aumento de la mortalidad. No hay ninguna información acerca de los efectos del bario sobre la reproducción en seres humanos; un estudio en animales no observó efectos sobre la reproducción. Algunos estudios en seres humanos y en animales de laboratorio expuestos al bario en el aire han descrito daño de los pulmones; sin embargo, en otros estudios similares no se han observado tales efectos. No hay información confiable acerca de los efectos en seres humanos o en animales del contacto directo del bario con la piel. No se ha demostrado que el bario en el agua produzca cáncer en seres humanos o en animales. El Departamento de Salud y Servicios Humanos (DHHS) y la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) no han clasificado al bario en cuanto a su carcinogenicidad. La EPA ha determinado que es improbable que ingerir bario produzca cáncer en seres humanos y que hay información inadecuada para determinar si inhalar bario produce cáncer en seres humanos. Ir arriba

1.6 ¿Cómo puede el bario afectar a los niños? Esta sección discute los posibles efectos sobre la salud en seres humanos causados por exposiciones desde la concepción a la madurez (18 años de edad). No sabemos si los niños son más sensibles que los adultos a los efectos del bario. En un estudio en ratas que tragaron bario se observó una reducción del peso de nacimiento de las crías, pero no sabemos si esto también podría ocurrir en seres humanos.

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1.7 ¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición al bario? Si su doctor encuentra que usted (o un miembro de la familia) ha estado expuesto a cantidades significativas de bario, pregunte si sus niños también podrían haber estado expuestos. Puede que su doctor necesite pedir que su departamento estatal de salud investigue. La fuente principal de exposición al bario es a través de los alimentos y el agua potable. Sin embargo, comúnmente la cantidad de bario en los alimentos y en el agua potable es muy baja como para causar preocupación. Ir arriba

1.8 ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al barioo? No hay ninguna prueba clínica de rutina para determinar si usted ha estado expuesto al bario. Mediante el uso de instrumentos complejos, los doctores pueden medir la cantidad de bario en tejidos y fluidos corporales, como por ejemplo en los huesos, la sangre, la orina y las heces. Estas pruebas no pueden usarse para determinar la magnitud de la exposición o si ocurrirán efectos perjudiciales. Normalmente, esto se lleva a cabo solamente en casos envenenamiento grave con bario o para investigación clínica. Ir arriba

1.9 ¿Qué recomendaciones ha hecho el gobierno federal para proteger la salud pública? El gobierno federal desarrolla reglamentos y recomendaciones para proteger la salud pública. Los reglamentos pueden ser impuestos por ley. La EPA, la Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) y la Administración de Drogas y Alimentos (FDA) son algunas

agencias federales que desarrollan reglamentos para sustancias tóxicas. Las recomendaciones proveen instrucciones valiosas para proteger la salud pública, pero no pueden imponerse por ley. La Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR) y el Instituto Nacional de Salud y Seguridad Ocupacional (NIOSH) del CDC son dos agencias federales que desarrollan recomendaciones para sustancias tóxicas. Los reglamentos y recomendaciones pueden ser expresados como «niveles que no deben excederse» -en otras palabras, niveles de la sustancia tóxica en el aire, agua, suelo o alimentos que no sobrepasen los niveles críticos que se basan generalmente en niveles que afectan a los animales. Estos niveles luego se ajustan para la protección de seres humanos. En algunas ocasiones estos «niveles que no deben excederse» difieren entre organizaciones federales debido a las diferentes duraciones de exposición (una jornada de 8 horas al día o de 24 horas al día), el uso de diferentes estudios en animales u otros factores. Las recomendaciones y los reglamentos son actualizados periódicamente a medida que se dispone de información adicional. Para obtener la información más reciente, consulte a la organización o agencia federal que la otorga. Los siguientes son algunos reglamentos y recomendaciones para el bario: La EPA ha determinado que el agua potable no debe contener más de 2.0 miligramos (mg) de bario por litro de agua (2.0 mg/L). La OSHA ha establecido un límite (con fuerza de ley) de 0.5 mg de compuestos de bario solubles por metro cúbico de aire (m³) como promedio en el aire del trabajo durante una jornada de 8 horas diarias. El límite de exposición de OSHA para polvo de sulfato de bario en al aire es de 15 mg /m³ durante una jornada de 8 horas diarias. EL NIOSH considera que la exposición a niveles de 50 mg /m³ o más de cloruro de bario constituye peligro inmediato para la salud o la vida.

PAGINA WEB: http://www.batanga.com/curiosidades/4783/caracteristi cas-del-bario INFORMACION CONTENIDA:

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Seguimos ampliando cada vez más nuestros conocimientos en química con nuestra clásica sección de “elementos de la tabla periódica”, en esta oportunidad, para conocer todo acerca del elemento número 56: el bario. Ya sabes muy bien como funciona esta sección, así que sin muchos rodeos, pasemos ya a conocer todas las propiedades del bario, incluyendo las características y los usos que se le da a este elemento.

Características generales y propiedades del bario

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Este elemento fue descubierto por un hombre tan especial como el químico británico Sir Humphry Davy, de quien ya hemos hablado en numerosas oportunidades anteriores, puesto que también tuvo especial participación en el descubrimiento de muchos otros elementos, tales como el calcio (Ca), potasio (K), aluminio (Al), estroncio (Sr), silicio (Si), sodio (Na), magnesio (Mg) y cloro (Cl). Son muchos, pero vale la pena recordar el trabajo de este gigante de la química. En el año 1774, otra gran personalidad del ámbito como lo fue el químico alemánCarl Wilhelm Scheele, distinguió la cal de la barita (óxido de bario y nombre con el cual se designaba a muchos compuestos del bario), pero no fue hasta 1808 que Humphry Davy reconoció el bario como un elemento aislado. Posteriormente se le atribuyó el nombre de bario, un derivado del término griego barys, que significa “pesado”.

Perteneciente al grupo de los metales alcalinotérreos, el bario es un metal blando de color blanco y plateado, con una característica composición química que lo asemeja al calcio (aunque el bario es más reactivo) y que se oxida con suma facilidad. Este elemento es tan pero tan reactivo que no se encuentra en estado libre en la naturaleza, manteniéndose en líquidos libres de oxígeno, como por ejemplo en el petróleo, ya que expuesto al alcohol, el aire o el agua, este no tarda en descomponerse. Se conocen 22 isótopos de bario radiactivos y otros 7 que son estables. El bario puede encontrarse únicamente combinado con otros elementos, generalmente con sulfato o carbonato. Su producción artificial se logra mediante la electrólisis de cloruro de bario y el peróxido, cloruro, sulfato, carbonato, nitrato yclorato de bario son sus compuestos más importantes. Publicidade

Otros datos: 

Número atómico: 56

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Masa atómica: 137,327 u

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Símbolo atómico: Ba

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Punto de fusión: 727° C

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Punto de ebullición: 1870° C

¿Para qué se usa el bario?

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En las actividades humanas, el bario se usa especialmente como captador para tubos de vacío, ya que tiene una altísima atracción por el oxígeno. Como muchos otros elementos químicos del grupo A, el bario también se usa ampliamente en laelaboración de fuegos artificiales. Entre sus compuestos, el sulfato de bario es de los que más se utiliza, por ejemplo como permanente blanco, como litopón en pintura, como componente para lograr los diagnósticos de rayos X y también en la fabricación de vidrio, entre otras cosas. El carbonato de bario se usa como veneno para ratas y el sulfato de bario se utiliza en la industria petrolera y en la elaboración de distintos tipos de goma. Muy bien, esto es todo por esta vez. ¿Qué te parece? ¿Qué otras cosas sabes acerca del bario? ¿Conoces algún otro uso o detalle interesante de este elemento de la tabla periódica?

PAGINA WEB: http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/6usos/ba6. html INFORMACION CONTENIDA Como metal tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque que se use a veces para cubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de ignición de automóviles. El sulfato de bario purificado se usa en la radiología para diagnosticar problemas gastrointestinales. El paciente ingiere una papilla de sulfato de bario que es opaco a los rayos X y permite observar las zonas de bloqueo en el proceso digestivo. El nitrato de bario se usa en pirotecnia para dar color verde. También se utiliza en pinturas, vidrios, como componente de algunos raticidas y para extraer americio a partir de AmF

PAGINA WEB: http://literaturaquimicaelbario.blogspot.pe/2015/05/caracteristicas-generalespropiedades.html INFORMACION CONTENIDA:

CARACTERÍSTICAS GENERALES, PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL BARIO Características generales del Bario El bario es un elemento de número atómico 56, cuyo símbolo químico es Ba. Se encuentra en el periodo 6 de la tabla periódica y pertenece a la serie química de los metales alcalinoterreos, antiguamente conocido como el Grupo IIA de la tabla periódica; actualmente este grupo en la tabla periódica se denota solo por el número 2. Es el 18° elemento más común, con respecto a su abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas

veces llamada espato pesado, es carbonato de bario y contiene 72% de óxido de bario.     

Bloque: Elementos representativos o del bloque principal (s) Masa atómica: 137,327 um Configuración electrónica: [Xe]6s2 Dureza Mohs: 1,25 Electrones por nivel: 2, 8, 18, 18, 8, 2

Propiedades Químicas del Bario Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.

Propiedades

Físicas

del

Bario

Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.    

Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando.

      

Estado ordinario Sólido (paramagnético) Densidad 375 kg/m3 Punto de fusión 1000 K (727 °C) Punto de ebullición 2118 K (1845 °C) Entalpía de vaporización 142 kJ/mol Entalpía de fusión 7,75 kJ/mol Presión de vapor 98 Pa a 371 K

Otras Propiedades                

Radio medio 215 pm Electronegatividad 0,89 (Pauling) Radio atómico (calc) 253 pm (Radio de Bohr) Radio covalente 198 pm Estado(s) de oxidación 2 Óxido base fuerte 1.ª Energía de ionización 502,9 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 965,2 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 3600 kJ/mol Estructura cristalina Cúbica centrada en el cuerpo N° CAS 7440-39-3 N° EINECS 231-149-1 Calor específico 204 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 3·106 S/m Conductividad térmica 18,4 W/(K·m) Velocidad del sonido 1620 m/s a 293,15 K (20 °C)

PAGINA WEB:

http://quimica.laguia2000.com/elementosquimicos/el-bario INFORMACION CONTENIDA: El bario, elemento químico metálico que se representa con el símbolo Ba y que posee un número atómico de 56. Su nombre deriva de “barys” del griego, que significa pesado. Fue descubierto en 1808 por Sir Humphrey Davy y se obtiene a través de electrolisis de las sales fundidas o a través de la reducción de los halogenuros con el sodio. El bario es un elemento común en la naturaleza, ocupando el número 18, en la lista de elementos presentes en la corteza terrestre. En la tabla periódica se encuentra dentro del grupo de elementos alcalinotérreos. Este metal posee altos puntos de fusión y ebullición, siendo de 725ºC y 1640ºC, respectivamente.

Por lo general, es un metal de tipo blando y color plata, similar al sodio en cuanto a reactividad química se refiere, aunque es menos reactivo que el sodio. Reacciona con metales como el cobre, y se consigue oxidar de manera rápida con el agua. De hecho, es tan reactivo, que no existe como tal, en estado libre en la naturaleza, sino que siempre lo encontramos formando parte de otros compuestos. Al igual que ocurre con algunos metales alcalinos, el bario es soluble en amoniaco líquido, aunque en menor grado que los alcalinos. Sus disoluciones en amoniaco son de color azul, y se llaman amoniacatos. El bario a temperaturas altas reacciona con el oxígeno del aire, provocando el peróxido antes que el óxido. El Ba^2+, debido a que es voluminoso, forma una estructura estable con el ion peróxido, pues éste también es más voluminoso. Además, este peróxido reacciona con el agua generando el peróxido de hidrógeno, el cual sirve como fuerte agente oxidante, además de cómo blanqueante.

El bario tiene diversas utilizaciones, aunque pocas de ellas son prácticas. Se suele usar para realizar el recubrimiento de los conductores eléctricos en aparatos eléctricos, u otros. El compuesto sulfato de bario (BaSO4), se usa para rellenar los productos hechos de caucho, y el nitrato de bario, se utiliza en la composición de los fuegos artificiales. Otro compuesto del bario, el carbonato de bario, se usa como veneno para ratas. También para hacer opacar los rayos X, se utiliza una forma de sulfato de bario, que ayuda a eliminar los rayos del sistema digestivo. La química del bario forma óxidos que se obtienen de manera sencilla a través de calcinación de carbonatos, y por lo general son sólidos blancos cristalinos con redes. Suele reaccionar con el agua, emitiendo calor y formando hidróxidos. El bario absorbe el CO2 del aire. Sus óxidos suelen ser básicos. El bario también forma hidróxidos muy solubles en agua y suelen ser bases fuertes. Los halogenuros anhidros se pueden obtener a través de deshidratación de sales hidratadas. Poseen diversas características como que tienen tendencia a formar hidratos además de a solubilizarse en agua, disminuyendo según aumenta el tamaño, es por ello que tanto el bario como el estroncio o el radio, son anhidros.

Lee todo en: El bario | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/elementosquimicos/el-bario#ixzz4DfexGFkU

PAGINA WEB

http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bar io.htm INFORMACION CONTENIDA:

BARIO Descripción General CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Bario

Símbolo: Ba

Número atómico: 56

Masa atómica

(uma): 137,327 Período: 6

Grupo: IIA (alcalinotérreo)

Bloque: s (representativo)

Valencias: +2

PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Xe] 6s2 Radio atómico (Å): 2,22 Radio iónico (Å): 1,35 (+2)

Radio covalente (Å): 1,98

Energía de ionización (kJ/mol): 503

Electronegatividad: 0,89

Afinidad electrónica (kJ/mol): PROPIEDADES FÍSICAS 3

Densidad (g/cm ): 3,594

Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 727

Punto de ebullición (ºC): 1897

Volumen atómico (cm3/mol): 38,21

Historia 

Descubridor: Sir Humphrey Davy.



Lugar de descubrimiento: Inglaterra.



Año de descubrimiento: 1808.

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Origen del nombre: De la palabra griega "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos.



Obtención: La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario elemental fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrólisis de barita fundida con óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario.

Métodos de obtención 

Se obtiene mediante reducción aluminotérmica del óxido de bario a alto vacío.

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Mediante electrólisis del cloruro de bario.

Aplicaciones 

El bario se emplea para eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión.

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El sulfato de bario se emplea en pinturas (blanco permanente), goma y papel. Junto con sulfuro de zinc forma el litopón, colorante blanco brillante muy estable e insoluble, con buenas propiedades de recubrimiento y que no se oscurece en presencia de sulfuros.



El sulfato de bario se emplea como contraste en radioscopia de aparato digestivo, ya que absorbe muy bien los rayos X.



El óxido y el hidróxido de bario se usan como desecantes.



El carbonato de bario se emplea como veneno para ratas. También se emplea en la industria de vidrio y cerámica.



El nitrato y el clorato de bario se emplean para dar color verde en pirotecnia.



El sulfuro impuro es fosforescente después de exponerlo a la luz.

PAGINA WEB: https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmar cos/elementos/ba.html INFORMACION CONTENIDA

Bari

Símbolo: Ba Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2

Número Atómico: 56 Masa Atómica: 137,327 Número de protones/electrones: 56 Número de neutrones (Isótopo 137-Ba): 81 Estructura electrónica: [Xe] 6s2 Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 8, 2 Números de oxidación: +2 Electronegatividad: 0,89 Energía de ionización (kJ.mol-1): 503 Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29 Radio atómico (pm): 224 Radio iónico (pm) (carga del ion): 136(+2) Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 7,66 Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 150,9 Punto de Fusión: (ºC): 727 Punto de Ebullición: (ºC):1897 Densidad (kg/m3): 3594; (20 ºC) Volumen atómico (cm3/mol): 38,21 Estructura cristalina: Cúbica Color: Plateado

Propiedades comparadas

Isótopos: Siete isótopos naturales: 130-Ba (0,106%), 132-Ba (0,101%), 134-Ba (2,417%), 135-Ba (6,592%), 136-Ba (7,854%), 137-Ba (11,23%), 138-Ba (71,70%). Treinta y tres isótopos

inestables cuyo período de semidesintegración oscila entre 0,3 s (116-Ba y 150-Ba) y 10,51 años (133-Ba). Descubierto en: 1808 Descubierto por: Davy Fuentes: Baritina (BaSO4) y whitherita (BaCO3). Usos: Eliminar trazas de gases en tubos de alto vacío. Bujías. Curiosidades sobre el elemento: La barita fue diferenciada de la caliza por Scheele en 1774. Descubierto por Davy que preparó una amalgama de bario, no se obtuvo puro hasta 1901 (Guntz). Constituye el 0,0425% en peso de la corteza terrestre. Siempre se encuentra combinado en la naturaleza, siendo la baritina (sulfato) el mineral más importante; le sigue la whiterita (carbonato). Se obtiene por reducción aluminotérmica del óxido a alto vacío (ver calcio) y también por electrólisis del cloruro. El bario es un elemento metálico, blando como el plomo, que cuando está puro es blanco plateado también como el plomo. Se parece químicamente al calcio. El CO2 lo vuelve negruzco. Se oxida fácilmente y hay que guardarlo en petróleo u otros líquidos o atmósferas que lo aíslen del oxígeno. El agua y el alcohol reaccionan vigorosamente desprendiendo hidrógeno. Los ácidos, excepto el sulfúrico, lo disuelven fácilmente. Tiene pocos usos: eliminar trazas de gases en tubos de vacío y televisión ("getter"). Piedras de mechero, ya que emite electrones fácilmente al calentarse. Los compuestos más importantes son: El sulfato es el más importante, pues el sustancia de partida para obtener otros compuestos. Se usa en pinturas (blanco permanente), goma, papel, cristal. Perforación de petróleo y gas natural, para aumentar la densidad de los huecos de perforación. Junto con ZnS forma el litopón, un colorante blanco brillante muy estable e insoluble y que tiene buenas propiedades de recubrimiento y no oscurece en presencia de sulfuros. El BaSO4 es insoluble en agua (por lo que no es venenoso) y se usa como contraste en radioscopia de aparato

digestivo, ya que absorbe muy bien los rayos X. El óxido y el hidróxido se emplea como desecante. El carbonato se ha usado como raticida y en la eliminación de iones Ca2+, Mg2+ y SO4-2 en los líquidos de la electrólisis de cloruros alcalinos, para purificar vertidos de agua y en la industria del vidrio y cerámica. El nitrato y clorato para dar colores en pirotecnia. El sulfuro impuro es fosforescente después de exponerlo a la luz. Todos los compuestos que son solubles en agua o ácidos son muy venenosos.

PAGINA WEB http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/bario/ INFORMACION CONTENIDA

O bário, de símbolo Ba, é um elemento metálico que pertence ao grupo 2, o dos metais alcalinos terrosos ou terras raras. Seu nome deriva do grego “barys” e quer dizer “pesado”. Este elemento possui número atômico

56

e

eletrônica abaixo

número e

a

de partir

massa dela

137,33. podemos

Possui

a distribuição

perceber

que

ele

tem uma eletrosfera com seis camadas ocupadas por elétrons:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2

Bário. Foto: Matthias Zepper [Public domain], via Wikimedia Commons

As principais características do bário são: é sólido na temperatura ambiente, possui coloração branco-prateada, é macio, possui alta tendência a se oxidar e possui altos pontos de fusão e ebulição (1000,0 K e 2143,0 K respectivamente).

Foi descoberto e isolado por volta dos anos 1800 pelo químico inglês Humphry Davy através do processo de eletrólise do sulfato de bário (BaSO4), processo esse que ele mesmo havia desenvolvido pouco tempo antes e já aplicado em outros sais que continham metais. Hoje em dia sua obtenção geralmente se dá através da eletrólise do cloreto de bário (BaCl2) e não do sulfato. Este metal-alcalino pode ser encontrado apenas em reservas minerais, porém não na forma livre devido ao seu alto poder de oxidação, e por este fato ele deve ser conservado imerso em querosene por exemplo. É extraído da barita ou baritina que é o sulfato de bário cristalizado ou do carbonato

de

bário

(BaCO3),

com silício ou comercialmente

pela

redução

pela eletrólise

do

óxido

de

bário

do cloreto

de

bário

conforme foi citado anteriormente. Seus principais compostos são: o peróxido, o clorato, o nitrato, o carbonato, o sulfato e o cloreto.

Possui alto risco toxicológico e seus compostos quando solubilizados em água são venenosos. Suas aplicações são inúmeras, confira abaixo a lista com algumas delas: 

Em substâncias utilizadas para a perfuração de poços de petróleo;



Na indústria seringueira (da borracha);



Em fogos de artifício para atribuir a coloração verde;



Na fabricação de vidros;



Na fabricação de tintas e pigmentos;



Como substância contrastante em exames de raio x e cintilografia;



Em venenos para roedores;



Na composição de baterias;



Como agente de secagem;



Na confecção de tubos de vácuo;



Na composição de lâmpadas fluorescentes;



Na indústria papeleira, entre outros.

PAGINA WEB http://definicion.de/bario/ INFORMACION CONTENIDA La Barita tiene por fórmula BaSO4 y es la principal fuente de obtención del elemento químico bario. Tiene un elevado peso especifico de 4.2 a 4.5 y una dureza de 3.0 a 3.5. Cristaliza en el sistema rómbico y se encuentra en colores blanco translúcido y blanco transparente. A veces puede ser azulado, verdoso o amarillo. Los principales yacimientos de este mineral en Colombia se encuentran

en

los

departamentos

del

Huila,

Guajira,

Tolima

y

Santander.

Sus

principales

Usos

aplicaciones

de

son:

la

Barita

Tiene importantes aplicaciones en la industria de la pintura como un pigmento con resistencia a los ácidos.

Se

usa

en

la

obtención

del

elemento

bario.

En la industria automotriz al remplazar el asbesto como producto friccionante en la fabricación de balatas

para

frenos.

En

la

industria

del

vidrio

como

fundente.

Como protección en los cuartos de rayos X debido a que con su alta densidad es capaz de absorber la radiación. Substituye en ciertos casos al plomo. Se utiliza además en reactores como protector

en

las

placas

de

hormigón

En la industria médica al ingerirse y ser un medio de contraste en las radiografías del aparato digestivo. · Petróleo: En las perforaciones de pozos petroleros, actuando como refrigerante, lubricante y sellante para evitar fugas de gas y petróleo, como carga en los lodos para facilitar la perforación y evacuación ·

·

de

Frenos:

·

Vidrio:

·

Pintura:

La

barita

lodos

Como

relleno

Como

es

y

no

en

para

pigmento

mineral

en

espesante

fundente

Como

un

internos

metálico

las

dar

blanco,

cuya

los mezclas brillo

relleno

fórmula

pozos. de y

calidad.

y

química

asbesto.

espesante.

es

BaSO4.

Es conocida también como baritina o espato pesado, siendo unas de sus principales características el ser un material inerte, no tóxico y que tiene un alto peso específico, llegando a ser de hasta 4.5 gr/cc, siendo ésta ultima característica de donde proviene su nombre que es de la palabra griega baros

que

significa

pesado.

Encabeza a un grupo mineralógico conformado por la barita misma, celestita, anglesita y anhidrita. El color va de transparente al blanco, pasando por rosa pálido, azul, amarillo y rojo amarillento, dependiendo

de

las

impurezas

que

contenga.

Muy comúnmente forma una solución sólida, en diferentes proporciones, con la celestita con lo que la formula mas común es (Ba,Sr)SO4 y, dependiendo de la combinación es la densidad del producto,

disminuyendo

a

mayor

Fluidos

cantidad

de

estroncio.

de

perforación

Los fluidos de perforación deben de cumplir con varias funciones entre las que tenemos: Transportar y mantener en suspensión los recortes que se generen en la perforación. Enfriar Ayudar

y a

lubricar suspender

la

broca

peso

de

el

la

y

la

sarta

y

sarta del

de

perforación.

revestimiento

del

pozo.

Dar sostén a las paredes del pozo al recubrirlas con una torta (cake) impermeable. Controlar Reducir

las cualquier

Asegurar Transmitir

la la

presiones

efecto máxima

fuerza

adverso información

hidráulica

del

motor

sobre

subterráneas.

las

de

las

a

través

Formaciones

perforadas.

Formaciones

perforadas.

de

la

sarta

a

Nuestros

la

broca.

proveedores

Actualmente contamos con proveedores de mineral de importación tanto en India como China y Vietnam Explotamos

minas

propias

en

diversos

estados

de

la

República

Se cuenta con alianzas estratégicas para el abastecimiento de mineral nacional. PAGINA WEB

http://iquimicas.com/bario-sirve-elemento-quimico-ba/ INFORMACION CONTENIDA

Mexicana.

D E F I N I C I Ó N D E BA RI O

El bario es un metal cuyo número atómico es 56. Se trata de un elemento químico pesado y blando, que se halla en diferentes minerales y que puede encontrarse abundantemente en la corteza del planeta Tierra. El símbolo del bario, cuyo nombre deriva del inglés barium, es Ba. Este metal entra en ebullición a una temperatura de 1845 grados centígrados, mientras que su punto de fusión se ubica en 727 grados centígrados. La baritina y la barita son las menas más importantes del bario. Cabe recordar que, en el ámbito de la minería, a un mineral se le dice mena cuando permite obtener, a partir de la metalurgia, un metal. En este caso, la baritina y la barita posibilitan la obtención de bario. Ya en la Edad Media los alquimistas comenzaron a investigar las propiedades del bario a través de la barita, sin saber cómo aislarlo. Recién en 1808 fue aislado por un científico en Inglaterra. A nivel químico, el bario resulta parecido al calcio, aunque es más reactivo. El bario, en este sentido, reacciona en presencia del cobre y se oxida con rapidez cuando está en contacto con el agua o con el oxígeno. También reacciona con el alcohol. El bario puede emplearse en el terreno de la radiología como medio de contraste, para fabricar blindajes contra las radiaciones, en el recubrimiento de conductores eléctricos y en la producción de pirotecnia. La elaboración de lentes de vidrio y la fabricación de veneno para alimañas son otros de los usos del bario y de sus derivados.

Lee

todo

en: Definición

de

bario

-

Qué

es,

Significado

y

Concepto http://definicion.de/bario/#ixzz4DfgZQ6Ie PAGINA WEB

http://www.quiminet.com/articulos/la-barita-o-sulfato-de-bario-18603.htm INFORMACION CONTENIDA

¿Qué es el bario? Es un elemento blando, plateado y altamente reactivo. Ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%. El elemento reacciona intensamente con el agua, y se corroe rápidamente en aire húmedo. De hecho, el elemento es tan reactivo que sólo existe en la naturaleza como compuesto. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario.

Los compuestos del bario Sus compuestos más importantes son minerales: el sulfato de bario (barita), BaSO4 y el carbonato de bario (witherita), BaCO3. La barita es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. La witherita, algunas veces llamada espato pesado, contiene 72% de óxido de bario.

La barita La baritina o barita, del griego baros (“pesado”, palabra que también dio origen al bario), es un mineral de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Químicamente es el sulfato de bario BaSO4. Es un mineral muy común. Aparece frecuentemente como junto con la calcita y el cuarzo. Los cristales son generalmente tabulares paralelos a la base, a veces tienen el aspecto de ataúdes. Si los tabulares son divergentes forman lo que se llama “rosas de barita”.

Usos de la barita La principal aplicación de la barita es como lodo de perforación, debido a su gran peso. También se usa como pigmento y para la fabricación de agua oxigenada, en la fabricación del

litopón (combinación de sulfuros y sulfatos para recubrimientos), como estándar del blanco y como carga mineral. Se usa también en las industrias de caucho como material de relleno y en la pintura, en la industria de los frenos, del vidrio y como recubrimiento en las salas de rayos X.

Proveedores de barita o sulfato de bario Para buscar proveedores o empresas que venden barita, solicitar una cotización o precio de la barita o más información, visite nuestro buscador de la industria. A continuación le presentamos a Agroprocesos Orgánicos Pronagro, proveedor de barita: PRONAGRO S. A., satisface las necesidades del mercado nacional e internacional de productos minerales no metálicos y para la industria agro en general., aprovechando la fortaleza de ESTRATEGIAS EN VALORES S. A., grupo al cual pertenece. Conozca el Perfil, Productos, Dirección y Teléfono de Agroprocesos Orgánicos Pronagro. O bien, haga contacto directo con Agroprocesos Orgánicos Pronagro para solicitar mayor

empresa trasnacional canadiense Blackfire Exploration lleva años explotando las montañas para extraer la barita. Los campesinos denuncian la contaminación del agua y la muerte de ganado. El óxido de bario es un irritante. Puede provocar dolor y enrojecimiento en los ojos o la piel, pero es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. Muchos vertederos de residuos peligrosos contienen ciertas cantidades de Bario que sí afectan a quienes viven cerca de ellos y están expuestos a respirar polvo, por contacto con la piel, por comer tierra o plantas, o beber agua que está contaminada con bario.

En agosto de 2008 se anunció que la trasnacional canadiense Blackfire explotaría en Chiapas “la mayor mina de barita del mundo, que alcanzaría en unos ocho meses un ritmo de producción de 360.000 toneladas anuales de esta piedra utilizada para la perforación

petrolífera”. Artemio Ávila, su director general en México confirmó que la mina a cielo abierto permitirá a México prescindir de las actuales importaciones provenientes de China e India, a los que compra unas 50.000 toneladas al mes. Así mismo estimó que la mina en Chicomuselo, Chiapas, tiene una vida útil de cien años. Desde entonces se calculó que al precio de 130 dólares la tonelada de barita, la mina podría generar unos ingresos anuales de unos 45,5 millones de dólares.(1) Al mismo tiempo, durante el último año se han registrado las mayores protestas sociales y campesinas contra esta empresa en Chiapas.(2) Por ello, un año después, en Septiembre de 2009, el Gobernador de Chiapas, Juan Sabines Guerrero y su Secretario de Salud, asistieron al municipio de Chicomuselo a calmar los ánimos de la población contra las empresas mineras sobre todo canadienses. La empresa trasnacional canadiense Blackfire Exploration lleva años explotando las montañas para extraer la barita. Loscampesinos denuncian la contaminación del agua, la muerte de ganado cada día y la pérdida del agua en los arroyos y otras fuentes que han desaparecido. Sobre el tema el Secretario de Salud, James Gómez Montes, explicó a la asamblea que: “(…) según resultados de investigaciones serias, la barita –un mineral arenoso-líquido--, no es un elemento de toxicidad en el ambiente ni el agua de Chicomuselo, a pesar de que existen minas de este producto. Explicó que este mineral es inofensivo para la salud humana, toda vez que se encuentra generalmente incluso en el agua que se consume en todo el mundo, en cantidades mínimas. Aquí, en esta región de la sierra chiapaneca, las cantidades en el agua son incluso menores que en otros lados. Sólo en cantidades exageradamente grandes podría causar algún daño, explicó el secretario de Salud, para tranquilidad del pueblo de Chicomuselo. Además de usos industriales, en materiales como el caucho, la barita tiene utilidades médicas, ya que se inyecta a los pacientes a quienes se realizan estudios de ultrasonido y resonancias, como sustancia líquida de contraste, sin que ello signifique ningún tipo de riesgo a la salud.”(3) Ante la confusión que generan tales declaraciones, es necesario profundizar, aunque sea un poco, qué es la barita y sus consecuencias, tema que es de mucha preocupación para los habitantes y las organizaciones de Chicomuselo en Chiapas.

¿Qué es la barita? (4) La palabra ‘barita’ tiene su origen en la palabra griega ‘barós’ que significa pesado, ya que su peso específico es de hasta 4.5 gramos por cada centímetro cúbico (gr/cc). Por eso también es conocido como baritina o espato pesado. El bario(Ba) es un elemento químico con número atómico 56 y peso atómico de 137.34. El Bario es un mineral no metálico, inerte, no tóxico, blando, dúctil, maleable y altamente reactivo, y no se encuentra en estado puro porque reacciona rápidamente con otros elementos de la naturaleza. Es tan activo químicamente que reacciona con la mayoría de los no metales. Los trozos recién cortados tienen una apariencia gris-blanca lustrosa. Pero el color va de transparente al blanco, pasando por rosa pálido, plateado, azul, amarillo y rojo amarillento, dependiendo de las impurezas que contenga. Aunque la barita fue descubierta por Scheele en 1774 examinando el oxido negro de manganeso que puede contener barita en estado de combinación, se le da el crédito a Humphry Davy quien aisló por primera vez el mineral por la pila galvánica con intermedio del mercurio en 1808.(5) El bario se oxida rápidamente con el aire y forma una película protectora grisácea que evita que siga la reacción. Se corroe rápidamente cuando está expuesto al aire húmedo y puede llegar a inflamarse. Reacciona fuertemente con el agua, es muy soluble en el agua, más que el estroncio y el calcio, pero menos que el sodio. Ocupa el lugar 18 en mayor abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Como es tan reactivo con otros elementos sólo se encuentra formando compuestos que se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario más importantes: 1) El sulfato de bario, barita o baritina (BaSO4) es el principal mineral y contiene 65.79% de óxido de bario. Es un mineral muy común de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Frecuentemente aparece junto con la calcita y el cuarzo. “Los cristales son generalmente tabulares paralelos a la base, a veces tienen el aspecto de ataúdes. Si los tabulares son

divergentes forman lo que se llama “rosas de barita”. Por lo general se le encuentra en alguna solución sólida dependiendo de la combinación. La barita forma parte del grupo mineralógico conformado también por la celestita, anglesita y anhidrita. 2) El carbonato de bario o witherita (BaCO3), también se le denomina espato pesado y contiene un 72% de óxido de bario. Al calcinarlo en un horno se reduce a sulfuro de bario o ceniza negra que al tratarse con agua caliente sirve de material base para otros compuestos. El óxido debario se puede obtener al quemar bario y es un sólido blanco e higroscópico (Ba O). Sin embargo, comúnmente se forma a través de la descomposición de otras sales de bario como el carbonato de bario (BaCO3). Cuando se pone en contacto con agua, el óxido de bario se convierte en hidróxido de bario. ¿Para qué se usa la Barita? Principalmente se usa en la industria del petróleo ya que al ser mezclada la barita no produce chispas. Esto permite que en las perforaciones petroleras no haya riesgos de explosión por las fricciones o por bolsas de gas. Los compuestos del Bario también se usan en la industria del aceite y gas para fabricar lubricantes para taladros. Para hacer pinturas resistentes a los ácidos; o en la fabricación del litopón (polvo blanco que consta de 20% de sulfato de bario, 30% de sulfuro de zinc y menos del 3% de óxido de zinc) como pigmento de pinturas blancas. El cromato de bario, cromo limón o amarillo cromo, se emplea en pigmentos amarillos y fósforos de seguridad.

Los compuestos del Bario son también usados en la industria de la cerámica para prevenir la eflorescencia en arcillas para loza, o en la fabricación de azulejos; como fundente en la industria del vidrio o para producir diversos tipos de vidrio, o como vidriado en alfarería y en vidrio óptico. Otro uso que se le da es en la fabricación de balatas para frenos de automóviles.

También como aislante del plomo en las radiaciones. Como protección en los cuartos de rayos X por absorber la radiación. En la medicina se usa para ser bebido con el fin ayudar al contraste en las radiografías del aparato digestivo y en preparaciones medicinales. El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos. Para fabricar alambres de bujía en aleación con el níquel. Pero también en aleación con plomo y calcio para producir el metal de Frary. También se usa para recubrir los filamentos de las lámparas frías. La industria lo usa con el fin de aumentar la refracción en diversos fines industriales o como catalizador. También se usa como pigmento y para la fabricación de agua oxigenada. Se usa en la industria de caucho como material de relleno, como agente de secado en la industria, para el endurecimiento de aceros, como reactivo químico y en la metalurgia. Los compuestos de la barita se usan para la fabricación de veneno para ratas; para la purificación de sal; en la manufactura de cloruro e hidróxido de sodio; como fundente en aleaciones de magnesio, o como ablandador de agua de calderas. El nitrato de bario se usa en pirotecnia y señales luminosas (produce color verde). El peróxido de bario se usa también como agente blanqueador. El acetato y cianuro de bario su usan en la industria como reactivo químico y en metalurgia, respectivamente.

Efectos del bario sobre la salud Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para afectar la salud. Sin embargo, sí afecta a la gente que trabaja en la industria del bario y que se encuentra permanentemente expuesto al mineral, principalmente por respirar aire que contiene sulfato de bario o carbonato de bario.

El oxido de bario es nocivo por inhalación y por ingestión (Nivel de Peligrosidad R20/22) (6). Se recomienda mantener lejos del alcance de los niños y, en caso de contacto con la piel, de lavarse inmediata y abundantemente con el producto que especifique el fabricante (Nivel de Peligrosidad S2-S28).7 El óxido de bario es un irritante. Si entra en contacto con la piel o los ojos, o si es inhalado, puede provocar dolor y enrojecimiento. Sin embargo, es mucho más peligroso cuando se ingiere. Puede causar náusea y diarrea, parálisis muscular, arritmia cardíaca e incluso provocar la muerte. En caso de ingestión se debe recibir atención médica inmediatamente. Muchos vertederos de residuos peligrosos contienen ciertas cantidades de Bario que sí afectan a quienes viven cerca de ellos y están expuestos a respirar polvo, por contacto con la piel, por comer tierra o plantas, o beber agua que está contaminada con bario. Los efectos sobre la salud del bario dependen de la solubilidad de los compuestos. Compuestos del bario que se disuelven en agua pueden afectar la salud humana. La toma de gran cantidad de bario que es soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte. Esta puede ser una de las causas del registro de ganado muerto en Chicomuselo toda vez que, aunque la extracción se hace en seco, en el contacto con el agua y otros elementos sus compuestos pueden haber ya contaminado el agua de la región. Incluso pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas dificultad al respirar, incremento de la presión sanguínea, arritmia, dolor de estómago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflamación del cerebro y el hígado. Daño en los riñones y el corazón. Sin embargo, no se ha demostrado que el bario cause cáncer en las personas ni que cause infertilidad o defectos de nacimiento. Hay otras fuentes que relacionan la barita con el mercurio, lo que la hace más peligrosa incluso en su disolución con el agua: “A nivel mundial, incluyendo México, se conoce el riesgo que entrañan las concentraciones de mercurio que de manera natural acompañan a la barita, en diferentes concentraciones (se conocen yacimientos de barita conteniendo mercurio de 10 ppm a 1 ppm). Estas concentraciones de metales pesados, como lo es el mercurio en la barita, ha conducido a su regulación oficial (el límite máximo permisible es de 1ppm), y a la búsqueda de soluciones tecnológicas alternativas para eliminar el mercurio, dados sus potenciales riesgos a la salud y al medio ambiente. Por años, las empresas mineras, petroleras y otros actores interesados y poderosos negaron este riesgo, usando estudios orientados a negar el riesgo, pero estudios recientes han demostrado la necesidad de preverlos mediante una regulación más estricta. La Agencia de Medio Ambiente (EPA) y el Departamento de Energía de los Estados Unidos han estado trabajando en esa dirección.” (8) Efectos ambientales del Bario

El óxido de bario también es peligroso para el medio ambiente. Es peligroso en especial para los organismos acuáticos. (9) El bario aparece también combinado con el azufre, carbón u oxígeno. El Bario ha sido liberado al ambiente en grandes cantidades por los numerosos usos industriales lo que ha ocasionado altas concentraciones en los suelos, en el aire por la combustión del carbón y aceites; en el agua al ser liberado a arroyos, ríos, lagos u otras fuentes. Las minas liberan el bario al aire en el proceso de refinado y durante la elaboración de compuestos. Ya que es muy soluble con el agua, es muy persistente en el medio y puede recorrer largas distancias hasta donde el agua llegue. Los organismos acuáticos y los peces pueden absorber los compuestos del bario que se acumulan en sus organismos. El bario puede permanecer en la superficie del suelo o en los sedimentos de los cuerpos de agua. Es por ello que el bario se ha registrado en la mayoría de los suelos. Con todo lo anterior, uno de los mayores impactos ambientales tiene que ver con la deforestación y la eliminación total de la capa vegetal para extraer la barita. Implica la destrucción total de los cerros y las montañas que no se pueden volver a recuperar. No se puede volver a reconstruir una montaña ni su capa vegetal. Por ello libera CO2 aumentando el cambio climático además de eliminar las posibilidades de absorberlo eliminando los bosques y la biodiversidad. Lo anterior trae otras consecuencias ambientales como la destrucción de microclimas, de hábitats, fuentes de agua contaminadas o arroyos desaparecidos; formación de grietas por detonaciones y explosivos que incluso filtran las aguas provocando que las comunidades y pobladores se queden sin agua; pérdida de plantas medicinales, de animales; pérdida de alimentos e insectos que reproducen biodiversidad, etc. Casas, tierra y territorio se pierden con la explotación de la barita. Por si fuera poco, esta situación ambiental traerá otros problemas en un futuro inmediato. Además de que los pobladores montaña abajo recibirán agua contaminada o carecerán de ella en sus fuentes habituales, se avecinan los derrumbes, las inundaciones al no existir capa vegetal que contenga el agua de las lluvias y al fin las catástrofes. Los efectos sociales del Bario. Además de la violación a los derechos humanos, a los derechos económicos, sociales, culturales, ambientales y de los pueblos indígenas, las empresas acarrear divisiones y enfrentamientos incluso entre las familias para poder extraer el bario. Pocos son los que se benefician del empleo precario y muchos los afectados. Mentiras, chantajes, presiones, promesas incumplidas, compra de líderes y autoridades ejidales y comunales, corrupción, alcoholismo, carestía de productos, son algunos de los efectos de este negocio. Las

trasnacionales altamente subsidiadas además no pagan impuestos ni mucho menos pagan el agua que utilizan y todavía peor, ni limpian la que ensucian y regresan a la cuenca toda contaminada. Tampoco implementan programas de mitigación ni resarcimiento a la población. Mientras que las empresas mineras alientan las divisiones, el enfrentamiento, la coerción, la intimidación cada vez que vean amenazados sus intereses, son a los pobladores y a las organizaciones sociales, indígenas y campesinas a quienes se les señalan de violentas si defienden sus derechos, señalamientos como los que ha hecho el gobernador de Chiapas en el mes de septiembre. (10) Así, la sociedad se militariza y crece la violencia, los presos, las amenazas de encarcelamiento y hasta los migrantes o desplazados. ¡FUERA BLAKFIRE DE CHIAPAS! www.ecoportal.net Gustavo Castro Soto - Otros Mundos, AC/Amigos de la Tierra México - San Cristóbal de las Casas, Chiapas, México; Octubre de 2009 Notas: 1-

México,

27

agosto

de

2008

(EFE)

http://mx.news.yahoo.com/s/27082008/38/negocios-empresa-canadiense-explotarm-xicomayor-mina-barita-mundo.html 2- Se puede ver el historial

de

este

proceso

en

al

capítulo

de

minería

enwww.otrosmundoschiapas.org 3- Boletín 2089 del Gobierno del Estado de Chiapas; 26 de Septiembre de 2009; http://comunicacion.chiapas.gob.mx/documento.php?id=20090927015035 4-

Toda

la

información

de

este

documento

está

tomada

de:

http://www.quiminet.com/ar0/ar_N%25FD%253DD%2592%255C%25C2%259F.htm; http://www.prodexa.com.mx/prodexa.htm; http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_bario 5- http://cdigital.dgb.uanl.mx/la/1080045356/1080045356_52.pdf 6- Las Frases R son un conjunto numerado de frases y combinaciones de frases usadas para describir los riesgos atribuidos a una sustancia o preparado peligroso. Se describen en el Anexo III de la Directiva 67/548/CEE y sus modificaciones. 7- Las Frases S son un conjunto numerado de frases y combinaciones de frases usadas para indicar los consejos de utilización y prudencia básicos para trabajar con sustancias o preparados peligrosos. Aparecen en el Anexo IV de la Directiva 67/548/CE y sus modificaciones posteriores. información sobre la barita.