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15/11/2020

Sistema Virtual de Educación [Evaluaciones]

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Evaluación Final

Evaluación Final Puntaje total: 20.00 Puntaje de aprobación: 14.00 Incorrectas restan: No Abierta: desde 15/11/2020 08:00 hasta 15/11/2020 22:00

Realización Fecha: 15-nov-2020 13:50:16 Tiempo realización: 00:10:41 Cantidad de veces realizada: 1 Cantidad de respuestas correctas: 5 / 5

20.00 Aprobada

En condiciones normales la densidad de un gas es 1,4 g/L; la masa molar es: 31,3 g/mol 21,3 g/mol 12,4 g/mol 8,4 g/mol (4.00 puntos)

De los siguientes gases H2, He, CH4 y Ne. El de mayor densidad en condiciones normales es: H2 https://evirtual2.espe.edu.ec/evaluaciones.cgi?wAccion=verevaluacion&wid_evaluacion=25955&id_curso=39109

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He CH4 Ne (4.00 puntos)

El volumen en litros ocupado por 15 gramos de HCl gas a 715 torr y 90?C, es: 13 9,79 475 6,51 (4.00 puntos)

Si el ultimo electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los siguientes números cuánticos (5, 1, 0, +1/2), determinar el número atómico del elemento 50 40 30 20 (4.00 puntos)

En el último subnivel de la configuración electrónica del átomo A con n=3 y l=2 existen 4 electrones daparareados. Entonces, el elemento: se ubica en el tercer período pertenece al bloque p se ubica en la familia VIIIB es un no metal (4.00 puntos)

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Evaluación Final Evaluación Final    

Puntaje total: 20.00 Puntaje de aprobación: 14.00 Incorrectas restan: No Abierta: desde 15/11/2020 08:00 hasta 15/11/2020 22:00

Realización    

Fecha: 15-nov-2020 10:54:40 Tiempo realización: 00:09:23 Cantidad de veces realizada: 1 Cantidad de respuestas correctas: 5 / 5 20.00 Aprobada Igualada la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl3 + H2; los coeficientes son:



1, 3, 1, 3



2, 3, 2, 3



2, 6, 2, 3



6, 2, 2, 3 (4.00 puntos) La tabla periódica tiene sus filas completas a partir del:



primer período



segundo período



tercer período



cuarto período (4.00 puntos) Para el elemento de configuración electrónica 3s2, 3p2; en el nivel de energía más externo, identifique el símbolo del elemento.



Mg



Ge



Si



no se puede determinar (4.00 puntos) Si el ultimo electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los siguientes números cuánticos (5, 1, 0, +1/2), determinar el número atómico del elemento



50



40



30



20 (4.00 puntos) Si un elemento tiene como número atómico 29, la configuración electrónica final es:



4s1, 3d9



4s2, 3d10



4s1, 3d10



4s2, 3d9 (4.00 puntos)

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Evaluación Final

Evaluación Final Puntaje total: 20.00 Puntaje de aprobación: 14.00 Incorrectas restan: No Abierta: desde 15/11/2020 08:00 hasta 15/11/2020 22:00

Realización Fecha: 15-nov-2020 13:56:36 Tiempo realización: 00:19:08 Cantidad de veces realizada: 1 Cantidad de respuestas correctas: 5 / 5

20.00 Aprobada

La densidad en g/L del HBr en condiciones normales es: 0,361 0,227 3,61 2,27 (4.00 puntos)

El compuesto XY tiene 71,43 % de Y. ¿Qué masa de X produce 63 g de XY? 28.5 g 18.0 g 38.4 g https://evirtual2.espe.edu.ec/evaluaciones.cgi?id=25958&wAccion=verevaluacion&id_curso=39112

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15.2 g (4.00 puntos)

Considere la configuración electrónica para el estado fundamental del ·tomo de un elemento 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. ¿Cuál es el estado de oxidación más probable del elemento? 1 2 -2 -1 (4.00 puntos)

Igualada la siguiente reacción: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2; los coeficientes son: 1, 2, 1, 1 2, 3, 1, 3 2, 6, 2, 3 6, 2, 2, 3 (4.00 puntos)

El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se añaden 500 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1,84g/mL, sobre una muestra de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa. ¿Cuántas moles de ácido sulfúrico reaccionan? (H=1; S=32; O=16; Na=23; Cl=35,5) 92 9,2 9 19 (4.00 puntos)

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