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• luis eduardo charry

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Hacia la Excelencia Educativa… República de Colombia Ministerio de Educación Nacional Institución Educativa Nacional Agustín Codazzi

PLAN DE TRABAJO: Atendiendo las orientaciones de la Circular 0057 de la SED, por suspensión de clase, para el manejo, control y prevención del COVID-19. Área: Ciencias Naturales Tiempo:

Asignatura: Química Grado: Undécimo Metodología: No presencial

Docente: Carolina Quintero Triana

Jornada: Única

Periodo: Primero

GUÍA DE ORIENTACIÓN SEMANA NO PRESENCIAL

El área de ciencias naturales de la Institución Educativa Nacional Agustín Codazzi diseña la siguiente guía de orientación, siguiendo las directrices presentadas por el Ministerio de Educación Nacional, en relación a controlar el avance progresivo del Covid-19 y con el objetivo de asegurar que los niños y jóvenes de la institución continúen con su proceso educativo desde casa.

Soluciones Químicas (Guía N.1) OBJETIVOS: ◦ Identificar las propiedades de las soluciones. ◦ Reconocer las clases de soluciones. ◦ Identificar el grado de concentración de las soluciones, utilizando expresiones matemáticas. ◦ Una solución es una mezcla físicamente homogénea, Concepto: formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto. El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución. Las soluciones más importantes son las acuosas, por lo tanto, el solvente más común es el agua. El soluto es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor proporción dentro de la solución. LA CONCENTRACIÒN DE LAS SOLUCIONES

la concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentajes. Unidades de concentración: FISICAS: Porcentaje referido a la masa (%p/p, %m/m), Porcentaje referido al volumen (%v/v) Porcentaje masa-volumen (%p/v, %m/v), Partes por millón (ppm) QUIMICAS: MOLARIDAD (M), MOLALIDAD (m),NORMALIDAD (N),FRACCION MOLAR (X) UNIDADES DE CONCENTRACIÒN FISICAS: 1. Porcentajes referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dada de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de solución suele tomarse como 100g. La siguiente expresión resume estos conceptos

TIPOS DE SOLUCIONES

◦ ◦ ◦

Diluidas: cuando contienen una pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente presente. Saturadas o concentradas: si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disolver el solvente a una temperatura dada. Este tipo de soluciones se consiguen cuando se logra disolver el soluto por encima de su punto de saturación y son muy inestables, por lo que, frecuentemente, el soluto en exceso tiende a precipitarse al fondo del recipiente

EJEMPLO: Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal? Primero se calcula la masa de la solución: a) 10 g de NaCl + 90 g de agua = 100 g de solución. b) Luego remplazamos en la fórmula:

ACTIVIDAD SOBRE TIPOS DE SOLUCIÒN

1. Explica las diferencias entre:

a) Solución insaturada y solución saturada. b) Solución saturada y solución sobresaturada. c) Soluto y solvente. 2. Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen de soluto, en ml. presente en cada 100 2. Para preparar un dulce casero se requiere una solución de azúcar en agua. ml. de solución. La expresión que se utiliza para calcularlo es Responde: a) ¿Qué factores influyen en este proceso? b) ¿Cuál de las sustancias se comporta como soluto y cuál como solvente? SOLUCIÒN:

EJEMPLO: 1. ¿cuántos ml de ácido sulfúrico (H2SO4) hay en 300 mL de una solución al 20% en volumen?

Una solución al 20% de H2SO4 significa que, por cada 100 mL de solución se tienen 20 mL de H2SO4. Por tanto, si tenemos 300 mL de solución tendremos 60 mL de H2SO4, 3. Porcentaje masa-volumen: representa la masa de soluto (en g) por cada 100 ml. de solución. Se puede calcular según la expresión: Para calcularlo

◦ EJEMPLO: ¿Cuál es el porcentaje p/v de una solución que contiene 20 gramos de KOH en 250 mL de solución? La información anterior nos indica que Soluto: 20 g de KOH Solución: 250 mL de solución De donde, se obtiene que la cantidad de KOH presente equivale al 8%.

4. Partes por millo (PPM): para medir algunas concentraciones muy pequeñas, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones sólidas se utilizan, por lo regular, las unidades mg/kg Para soluciones líquidas, mg/L La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón:

EJEMPLO: ¿cuál será la concentración, en ppm, de una muestra de 350 mL de solución de fluoruro de sodio (NaF) en agua, que contiene 0,00070 g de esta sal disuelta? Primero se hace la conversión a las unidades requeridas en la fórmula: 350 mL = 0,350 L de solución. 0,00070 g = 0,70 mg. Luego se aplica la formula:

La solución contiene 2 ppm de NaF, que es equivalente a 2 mg por litro de solución. ACTIVIDAD CONCENTRACIÒN DE LAS SOLUCIONES:

1.Responde las siguientes preguntas: a) El vinagre es una disolución acuosa que se forma por la dilución entre ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O). Si se toman 35,4mL de CH3COOH puro y se mezclan en 250mL de H2O, ¿cuál es la concentración porcentual volumen - volumen (%v/v) del CH3COOH en H2O? b) La cocina de un restaurante famoso de la ciudad de Quibdó requiere usar 500mL de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) en agua (H2O) al 10,6%m/m. ¿Cuánto NaCl deberán agregar para producir dicha disolución? c) El porcentaje en masa de una disolución de ácido acético (CH3COOH) es del 55% y su densidad es de 1,03 g/mL. Calculemos su concentración en g/L. d) Calculemos la cantidad de partes por millón de calcio en el agua potable si la cantidad permitida es de 3 miligramos (mg) de calcio por cada 100 mL de solución. e) Si disolvemos 0,21 g de cloruro de sodio (NaCl) en un litro de agua (densidad 1 g/mL), ¿cuál será su concentración en partes por millón?

REFERENCIA BIBLIOGRAFICA: Química 11. Santillanas, Guía del estudiante 4 Soluciones “Colombia Aprende”