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• Sebastián Peña

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CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ

Química General

Taller 11 Soluciones y estequiometria de solución 1. Identifica el soluto, el disolvente y el estado físico de cada una de las siguientes soluciones: a. Cloro gaseoso disuelto en agua en una piscina. b. Vinagre (5% de ácido acético y 95% de agua) c. Latón (60 a 82% de Cu y de 18 a 40% de Zn) d. Dióxido de carbono disuelto en agua para hacer bebidas carbonatadas. e. El Whisky escocés de 43 grados, que es principalmente 43% de etanol en agua. 2. Observe la curva de solubilidad de las sales e indique si la solución que aparece en la tabla está: insaturada, saturada o sobresaturada. Sal

T (°C)

KBr K2SO4 NaCl CaCl2*4H2O KNO3

50 70 100 40 80

Solución (%m/m) 40% 35% 40% 80% 170g/100g

Estado

3. 8Na2SO4 a. CaCl2 b. Ca(OH)2 c. Na3PO4 d. H3PO4 4. ¿Cuál es el %m/m de 20g de K2SO4 disueltos en 130g de agua? 5. ¿Cuál sería la normalidad de la sal del punto 1? Densidad del K2SO4 =2.66 g/cm³ 6. ¿Cuál es la concentración final en ppm de una tableta de ibuprofeno de 400mg si se disuelve en 50 ml de agua y luego se toma una alícuota de 10 ml se introduce en una balón aforado de 100 ml y se afora?. Desprecie la heterogeneidad del activo dentro de la formulación y el cambio de volumen al hacer la mezcla. 7. ¿Cuántos miliequivalentes de H2SO4 hay en 100ml de una solución 0.25N del ácido? 8. Calcular la concentración molal de una solución que contiene 36 g de glucosa C6H12O6 en 500ml de agua? 9. Se prepara una solución disolviendo 86.53g de Na2CO3 en agua, en un matraz volumétrico de 1L. La densidad de la solución es de 1.081g/ml. Determine la molaridad, milimolaridad y la molalidad de la solución. 10. Una solución acuosa de HClO4 tiene una densidad 1.250 g /ml y una concentración al 35% en peso. a) ¿Calcular la concentración molar de la solución?

b) ¿Cuántos milimoles hay de ácido en la solución? 11. Una solución contiene 20 gramos de ácido acético, CH3COOH, en 250ml de agua. a) ¿Cuál es la concentración molal de la solución? b) ¿Cuál es la fracción molar del soluto y el solvente? 12. ¿Cuantos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 250 ml de una solución de al 4% m/v? 13. ¿Qué volumen de HCl se necesita para preparar 2,5 L de una solución 2N? Tenga en cuenta que la densidad del ácido es de 1,88g/cm3 14. ¿Qué volúmenes de NaOH 12N y 3N deben mezclarse para dar 2L de NaOH 6N? 15. Si se mezclan 300ml de H3PO4 2N con 200ml de H3PO4 0.5M. ¿Cuál es la concentración Molar de la nueva solución? 16. Se dispone de una disolución de H2SO4 1,5 M y de una disolución de H 2SO4 al 20% m/m, con densidad de 1,14 g/mL. ¿Qué volumen debe mezclarse de cada una para preparar 2 litros de disolución con concentración 2,3 M? 17. El ácido clorhídrico concentrado comercial es de 12M ¿Qué volumen de HCl concentrado se necesita para preparar 5L de la disolución de HCl 2M? 18. ¿Cuál es el volumen necesario para preparar 900 ml de H2SO4 al 3% V/V, si se tiene una solución 2M de mismo ácido? 19. Cuantos gramos de sulfato de sodio se necesitan para preparar 580ml a una concentración 3N. 20. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio hay en 500g de una solución que contiene 5.5% m/m? 21. Cuanto mililitros de HCl de 37% m/m se necesitan para preparar 780ml de una solución del mismo ácido a 1.8mM (Tenga en cuenta que la densidad del ácido es de 1.19g/ml) 22. Una solución contiene 86g de ácido sulfúrico por litro de solución. Calcule la normalidad. 23. Se disuelven 1.5mg de NaCl en suficiente agua hasta un volumen final de 1.0ml ¿cuál es la molaridad y milimolaridad del NaCl en solución? 24. ¿Cuantos gramos de NaOH se necesitan para neutralizar 90 ml de HCl 1.5M? 25. El amoniaco suele venderse comercialmente como una solución saturada de 14.5 moles/L. ¿Qué volumen de NH3 se requiere para preparar 100 ml de una solución 1.4mM? 26. Calcular el volumen de una disolución 0,3 M de KOH, necesario para reaccionar con 0,230 gramos de ácido acético (CH3COOH), según la siguiente reacción: KOH + CH3COOH → KCH3COO + H2O 27. ¿Qué volumen de una solución de HNO3 0,5M se necesita para reaccionar completamente con 40 ml Ba(OH)2 0,75M? Ba(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O 28. ¿Cuantos gramos de perclorato de potasio se producen a partir de 50 ml de ácido perclórico 0,08M y 100 ml de hidróxido de potasio 10% m/v? KOH HClO4 → KClO4 + H20 29. Una tableta de antiácido que contiene carbonato de calcio como principio activo necesita 26,7 ml de HCl 0,0887 M para la reacción completa ¿Qué masa de CaCO3 contiene la tableta?

HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 30. ¿Cuantos gramos de sulfato de sodio se producen a partir de 90 ml de hidróxido de sodio 40% m/v y 150 ml de ácido sulfúrico 0,3N? NaOH +H2SO4 → Na2SO4 + H2O 31. Se prepara una solución de ácido fosfórico, agregando 50ml de ácido en 250 ml de agua, posteriormente se hacen diluciones sucesivas de 1/2, ¼, y 1/3 ¿Cuál es la normalidad de la solución final teniendo en cuenta que la densidad de ácido es de densidad es de 1.88g/ml? 32. Con el fin de determinar la concentración del activo, se toman 2 tabletas de un producto farmacéutico, las cuales se trituraron, se disolvieron y se introdujeron en un balón aforado de 500 mL (A) y se completó a aforo con agua destilada, de éste se tomaron 25 mL y se transfirieron a un balón aforado de 250 mL (B) y se aforó nuevamente con agua destilada, finalmente de éste último balón se tomaron 2 mL y se llevaron a un balón de 25 mL (C). Se tomó una muestra del balón C, la cual fue analizada por HPLC, donde se determinó que la concentración de activo es de 0,5 ppm. Determine la cantidad de activo que estará presente en cada tableta. 33. Proponga cómo prepararía las siguientes disoluciones, de acuerdo con el stock de reactivos dados por el docente, tenga en cuenta material a usar (Matraces, pipetas etc.,) y cantidades (g ó mL): a. 2L HCl 1M b. 430mL NaOH 10%m/v c. 700mL CuSO4 500ppm, 50mL de cada concentración:10, 25, 50, 100, 200ppm. d. 1300mL H2SO4 2N y 50mL de cuatro disoluciones preparadas a partir de la disolución madre con Fd: 1/5, 1/10, ½ e. 1760mL H3PO4 2mM y 100mL de tres diluciones con concentraciones 0.5mM, 1mM y 1.5mM, a partir de la disolución madre.