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• Karina Suarez

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Trabajo Práctico de Química Año: 2008 Tema: Gases Leyes de los gases ideales – Experiencia de Laboratorio Alumnas : Ozuna Leticia Sbardella Antonella Química para Ingeniería en Sistemas. Fac.Regional La Plata. UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL. http://www.frlp.utn.edu.ar/materias/qcasis

Docentes: Susana Juanto. Rodolfo Iasi.

LEYES DE LOS GASES IDEALES Los gases se estudian a través de los parámetros volumen – presión – temperatura y número de moles. Cada ley estudiara el comportamiento de los parámetros manteniendo constante uno o más de ellos.

LEY DE BOYLE - MARIOTTE Esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. P * V = Cte

Experiencia: adquisición de valores de presión (Sensor del equipo Vernier) al variar el volumen del émbolo (jeringa)

Representación gráfica de los datos obtenidos

El volumen del matraz es constante, se mide presión en función de temperatura.

LEY DE GAY-LUSSAC A VOLUMEN CONSTANTE Esta ley Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

P / T = Cte

LEY DE CHARLES - GAY LUSSAC A PRESION CONSTANTE Al estudiar la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante, cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y al disminuir la temperatura el volumen también disminuía. Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen. Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura es constante. V / T = Cte

Representación Gráfica

LEY DE DALTON – PRESIONES PARCIALES En una mezcla de gases ideales, la presión total ejercida es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas, el número de moles total es igual a la suma de los números de moles de cada gas presente. Se define como presión parcial de un gas en una mezcla, a la presión que ejercería en caso de ocupar él solo el mismo volumen a la misma temperatura. Esto sucede porque las moléculas de un gas ideal están tan alejadas unas de otras que no interactúan entre ellas. La presión total es igual a la suma de las presiones parciales individuales de los gases que forman la mezcla: Pt = P1 + P2 + P3 + … + Pn Numero total de moles : Nt = N1 + N2 + … + Nn La presión parcial responde a la ecuación:

P1 = Pt * N1/Nt

TEORIA CINÉTICA DE LOS GASES Trata de explicar las propiedades y el comportamiento de los gases ideales en base a un modelo mecánico también ideal. La teoría cinética de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en los siguientes postulados: •Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar •Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente •El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas •Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas •La Ecinética media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas

Como resumen de todo lo explicado anteriormente, adjuntamos un enlace a una demostración animada del comportamiento de los gases

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang7/esp/folder_structure/ga/m2/s2/index.htm

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BIBLIOGRAFIA

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Guía de Seminarios, Química General – UTN Wikipedia, La enciclopedia libre – 11 /11 /08 – Link http://es.wikipedia.org/ Educaplus.Org, Leyes de los gases – 11/11/08 – Link http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/index.html

Agradecimientos: la compra del equipamiento Vernier fue posible mediante el aporte del Promei.