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• CristopherDiaz

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Si se disuelven 5,65 g de C16H34 en 100 g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0,66 °C. En base a estos datos calcule Keb del benzol.

El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol es de : Keb = 2.64 Kg*ºC/mol El valor de la constante ebulloscópica Keb del benzol se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de ebullición de la siguiente manera   sto = 5.65 g C16H34     Pmsto = 226 g/mol    solve = 100 g benzol = 0.1 Kg     ΔTe = 0.66ºC      Keb =?      Fórmula de molalidad m :          m = gsto /Pmsto * Kg solve           m = 5.65 g sto /( 226 g/mol* 0.1 Kg solve )           m= 0.25  mol/Kg        ΔTe = m* Keb         se despeja Keb : Keb = ΔTe /m        Keb = 0.66ºC /  0.25  mol/Kg        Keb = 2.64 Kg*ºC/mol

Una solución compuesta por 10 g. de un soluto orgánico no volátil en 100g de éter dietílico, tiene una presión de vapor de 426 mm de Hg a 20ºC. Siendo la presión devapor del éter puro 442.2 mm de Hg a esa misma temperatura, calcular el pesomolecular del soluto