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• Gilmer Rosinaldo Avalos Yx

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1. Una mezcla que contiene 0,550 g de alcanfor y 0,045 g de soluto orgánico congela a 157 °C. El soluto tiene 93.46% de y 6.54% en peso de H. ¿Cuál es la fórmula de éste? Solución:  Disminución del punto de congelación: ∆Tf = Tcongelacionalcanfor - Tcongelacion solución ∆Tf = 179.8 0C - 157 0C ∆Tf = 22.8 0C  Molalidad de la solución:

m=

∆T f ∆kf 0

m=

22.8 C ℃∗Kg 39.7 mol

mol Kg  Encontramos moles de soluto: m=39.7

n soluto =m∗Kg de solvente n soluto =0.5743

mol g∗1 Kg ∗0.550 Kg 1000 g

n soluto =3.159∗10−4 mol de soluto

M=

m n

M=

0.045 g 3.159∗10−4 mol

g mol  Calculamos las cantidades de carbono e hidrogeno: M =142.5

Wx=M ∗Compocicion *Wc=142.5

g ∗0.9346 mol

Wc=133.18 *W H =142.5

g mol

g ∗0.0654 mol

W H =9.3195

g mol

 Calculamos los moles de carbono e hidrogeno: *n c =

133.18 12

n c =11.09≈ 12

*n H =

9.3195 1

n H =9.3195 ≈ 10  La fórmula seria: C12 H10

2. Cuando se han disuelto 0,5550 g de un soluto de peso molecular 110.1 en 100 g de solvente cuyo peso molecular es 94.10 su punto de congelación 45 °C, hay una depresión del punto de solidificación 0.382°C. De nuevo, cuando 0,4372 g de soluto de peso molecular desconocido se disuelven en 96.50 g del mismo solvente, el descenso del punto de congelación es 0.467 °C. De estos datos hallar: (a) el peso molecular del soluto problema; (b) la constante crioscópica del solvente, y (c) el calor de fusión de este último por mol. Solución: a) Molalidad de la solucion: m=

w M Kg de sol

0.555 110.1 0.1 Kg

m=

m=0.0504 b) Ahora calculamos el peso molecular del doluto: ∆ T f =k f∗m 0.467=( 0.757 )∗(

0.467=

0.4372 ) M 0.0965

0.757∗0.4372 M∗0.0965

M=

0.757∗0.4372 0.467∗0.0965

M=

0.331 0.0451

M =7.339

g mol

c) Hallamos la constante crioscópica del solvente: ∆ T f =k f∗m k f=

∆Tf m

k f=

0.382 0.0504

k f =0.757 d) Calculamos el calor de fusión: R∗T 2∗1000 k f= γ∗M 1.987∗3.182∗1000 γ∗73.461 2.0009∗108 γ= 556.687 7.578=

γ =3.609∗105

3. Una solución de 1.00 g de antipirina (C11H12N2O) en 100 cc de solución acuosa dio una presión osmótica de 1.18 atm a 0°C. Calcular el peso molecular del compuesto y comparar el resultado con el que cabe esperar de la fórmula dada. Solución: M= 188 g/mol V= 100cm3= 0.1L  Encontramos la molaridad: π ̅ M= RT ̅ M=

1.18 atm L∗atm 0.082 ∗273.15 K mol∗K

̅ M =0.5268  Encontramos moles del soluto: n=̅ M∗V n=

0.05268mol∗0.1 L Lsol

n=5.268∗10−3 mol  Encontramos la masa molar:

M=

1g 5.268∗10−3 mol

M =189.82 g /mol SISTEMAS TERNARIO 4. Se dan los siguientes datos para el sistema agua – alcohol – benceno a 25°C. Las dos primeras columnas dan los porcentajes en peso de alcohol y benceno en una capa, mientras que la tercera columna da el porcentaje en peso de agua en la capa conjugada de éstas. Construir el diagrama de fases del sistema, y trazar las líneas de unión. CAPA I CAPA II %C6H6 %C2H5OH %H2O 1.3 38.7 9.2 50.8

20 30 40 60 80 95

52.3 49.5 44.8 33.9 17.7 4.8

3.2 5 6.5 13.5 34 65.5

Construir el diagrama de fases del sistema, y trazar las líneas de unión.