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LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE LOS PROCESOS BIOLÓGICOS (NELI-05075) ______________________________________________________________________________________

PRACTICA No.9 PREPARACIÓN DE UN COLOIDE

OBJETIVOS Al finalizar la práctica el alumno será capaz de: 1. Preparar un coloide por hidrólisis de una sal. 2. Identificar el tipo de coloide obtenido. INTRODUCCIÓN MATERIAL REQUERIDO 1 probeta graduada de 100 mL 1 vaso de precipitado de 150 mL 1 pipeta graduada de 5 mL 1 vaso de precipitado de 250 mL 1 agitador de vidrio 3 tubos de ensaye de 13 X 100 mm 1 parrilla de calentamiento 1 Conductímetro REACTIVOS Solución de Cloruro de hierro (III) 2M, FeCl3 Agua desionizada Tiras de papel pH DESARROLLO EXPERIMENTAL Obtención del coloide de hidróxido de hierro (III) por hidrólisis de la sal. 1. Mide 50 mL de agua desionizada de pH conocido, en un vaso de precipitado de 150 mL. Determina si conduce la electricidad y calienta hasta ebullición. Retira el vaso de la fuente de calentamiento. 2. Adiciona al agua caliente 2 mL de FeCl3 2M, gota a gota y con agitación constante. 3. Pon a calentar la solución obtenida y déjala hervir durante 1 ó 2 minutos. Observa y registra los cambios de coloración. 4. Deja enfriar el sol hasta temperatura ambiente y mide el pH y la conductividad. 4. Almacena el coloide obtenido en un recipiente tapado para experimentos posteriores. Anotación de las observaciones y los datos del experimento. a) Escribe las ecuaciones molecular e iónica de la reacción de hidrólisis del cloruro de hierro (III) que se desarrolla en las condiciones dadas hasta la formación del hidróxido de hierro. Ecuación molecular: ________________________________________________________________________

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Ecuación iónica: ________________________________________________________________________ b) Identifica en el coloide obtenido la fase dispersa y la fase dispersante y el tipo de coloide. Fase dispersa

Fase dispersante

Nombre del coloide

c) Escribe los cambios de coloración observados. ________________________________________________________________________ d) Considerando que el proceso de hidrólisis es reversible y que una parte del cloruro de hierro (III) queda en la solución, señala los iones que se deben adsorber en la superficie de la partícula coloidal del hidróxido de hierro. ________________________________________________________________________ e) Escribe la fórmula de la micela del hidróxido de hierro. ________________________________________________________________________ f) ¿Cuál es el signo de la carga de la partícula coloidal?. ________________________________________________________________________ PRACTICA No.10 PURIFICACIÓN DE UN COLOIDE

OBJETIVOS Al finalizar la práctica el alumno será capaz de: 1. Conocer el mecanismo de la diálisis. 2. Purificar un sol de hierro mediante diálisis. INTRODUCCIÓN MATERIAL REQUERIDO 2 vasos de precipitado de 250 mL 1 probeta graduada de 10 mL 1 probeta graduada de 100 mL 1 pipeta graduada de 5 mL REACTIVOS Solución de Sulfato de magnesio 0.5 M, MgSO4 Solución de almidón al 2 % Solución de Cloruro de bario 0.1 M, BaCl2 Solución de Yodo-Yoduro, I2-KI Sol de hierro(III) (Preparado en la Práctica 1) Agua desionizada

2 goteros 1 conductímetro 2 cuadros de celofán de 25 x 25 cm 2 ligas de hule

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Medidor de pH DESARROLLO EXPERIMENTAL PARTE A. Mecanismo de la diálisis 1. En un vaso de precipitado, mezcla 10 mL de MgSO4 0.5 M y 10 mL de almidón al 2 %. 2. Forma un saco con un cuadro de papel celofán y cuidadosamente transfiere la solución al saco de celofán. Con ayuda de una liga cierra el saco de celofán y cerciórate de que no existan fugas del líquido. Enjuaga con agua desionizada el saco con la solución. 3. Coloca 100 mL de agua desionizada en un vaso de precipitado de 250 mL e introduce en él, el saco de celofán. 4. Realiza la prueba para el almidón en el líquido del vaso, agregando una gota de solución de I2-KI cada 5 minutos por un período de 15 minutos. 5. Realiza la prueba para el ion sulfato en el líquido del vaso, agregando varias gotas de BaCl2 0.1 M cada 5 minutos durante un periodo de 15 minutos.

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PARTE B. Purificación de un coloide mediante diálisis 1. Coloca 150 mL de agua desionizada en un vaso de precipitado de 250 mL y mide el pH. Determina si conduce la electricidad. 2. Mide la conductividad y el pH del sol de hierro. 3. Para la diálisis, usa una membrana de celofán. Con el cuadro de papel celofán haz una bolsa y coloca el sol de hierro(III) en ella. Sella bien la bolsa con ayuda de una liga. 4. Enjuaga la bolsa con agua desionizada y comprueba que no halla fugas de líquido. 5. Introduce la bolsa en el vaso de precipitados que contiene el agua desionizada y deja dializando durante una semana. 6. Mide el pH y la conductividad del sol purificado y del agua desionizada al finalizar la diálisis. 7. Almacena el sol obtenido en un recipiente tapado para experimentos posteriores. Anotación de las observaciones y los datos del experimento. 1. Realiza un esquema del sistema utilizado para la diálisis. 2. En la Parte A del experimento, ¿Qué iones atraviesan la membrana? _______________________¿Por qué la atraviesan? _____________________________ ¿Cómo lo compruebas? ________________________________________________________________________ Escribe la reacción correspondiente: ______________________________________________________________________ 3. Registra en la tabla siguiente los datos del experimento de la Parte B: Antes de la Diálisis Agua desionizada Sol de hierro pH Conduce pH Conduce

Después de la diálisis Agua desionizada Sol de hierro pH Conduce pH Conduce

¿Hay algún cambio en la conductividad y el pH al finalizar la diálisis? Explica. PRACTICA No. 11 PROPIEDADES OPTICAS DE LOS COLOIDES: EFECTO TYNDALL

OBJETIVO Al finalizar la práctica el alumno será capaz de: Distinguir entre disoluciones verdaderas y coloides, aprovechando el efecto Tyndall. INTRODUCCIÓN MATERIAL REQUERIDO 1 linterna de mano o puntero láser 8 tubos de ensaye de 13 X 100 mm 1 pipeta graduada de 10 mL

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REACTIVOS Sol de hierro Solución de gelatina al 2 % Solución de almidón al 2 % Solución de Azul de Prusia Etanol Azúcar Té Aceite Solución de jabón Agua destilada PROCEDIMIENTO 1.- Etiqueta los tubos de ensaye en la parte superior, del 1 al 9, y llénalos de la siguiente forma:

TUBO

CONTENIDO

1

3 mL de agua destilada

2

3 mL de agua destilada + una pizca de azúcar

3

3 mL de almidón al 2 %

4

3 mL de agua destilada + 5 gotas de etanol

5

3 mL de solución de gelatina al 2 %

6

3 mL de sol de hierro

7

3 mL de té

8

3 mL de azul de Prusia

9

2.5 mL de agua + 0.5 mL de aceite + 0.5 mL de solución de jabón, agita hasta formar una

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emulsión

2.- Observa el efecto Tyndall, haciendo incidir un haz de luz intenso a través de la solución de cada uno de los tubos. Anotación de las observaciones y los datos del experimento. 1. Con tus observaciones completa la siguiente tabla. TUBO 1 2 3 4 5 6 7 8 9

COLOR

TRANSPARENCIA

EFECTO TYNDALL

PRACTICA No. 12 PROPIEDADES ELECTRICAS DE LOS COLOIDES: GOAGULACION OBJETIVOS 1. Estudiar la estabilidad de las dispersiones coloidales con electrólitos. 2. Comparar los efectos precipitantes de diferentes electrólitos. 3. Observar las interacciones entre sistemas coloidales. 4. Observar la acción protectora de la gelatina. MATERIAL 12 tubos de ensaye de 13 X 100 mm 2 pipetas graduadas de 5 mL 1 gradilla metálica 4 goteros 1 cronometro REACTIVOS Sol de Sulfuro de cobre Sol de hierro (preparado en la práctica 1) Solución de NaCl 0.5 M Solución BaCl2 0.5 M Solución de Na2SO4 0.5 M Solución de gelatina al 2 %

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PROCEDIMIENTO 1.- Colocar en 6 tubos de ensaye 2.5 mL de sol de hierro. 2.- Poner 2.5 mL de sol de sulfuro de cobre en otros 6 tubos de ensaye. 3.- Acomodar los tubos en 6 pares, un tubo de cada solución por par. 4.- Dejar el primer par de tubos como controles para la comparación. 5.- A cada tubo del segundo par, adicionar 1 gota de NaCl 0.5 M. Tapar los tubos, sacudirlos enérgicamente, dejar reposar y registrar observaciones. 6.- A cada tubo del tercer par, adicionar 1 gota de BaCl 2 0.5 M. Tapar los tubos, sacudirlos enérgicamente, dejar reposar y registrar observaciones. 7.- A cada tubo del cuarto par, adicionar 1 gota de Na2SO4 0.5 M. Tapar los tubos, sacudirlos enérgicamente, dejar reposar y registrar observaciones. 8.- Tomar el quinto par de tubos y vaciar el contenido de un tubo en el otro, para mezclar ambas soluciones. Tapar el tubo, sacudir enérgicamente, dejar reposar y registrar observaciones. 9.- A cada tubo del sexto par, adicionar 3 gotas de solución de gelatina al 2%. Mezclar bien. Añadir al tubo que contiene el sol de hierro, 1 gota de la solución de electrólito que previamente causo su coagulación. Al tubo con el sol de sulfuro de cobre, agregar 1 gota del electrólito que lo coaguló. Observar y registrar los resultados.