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MARINO

LATORRE

ARIÑO

'

Colaboradores:

JUAN

FRANCISCO

MOLINER

MALLÉN

•

SERGIO

MENARGUES

IRLES

-

FORMULACION

Y

NOMENCL ATURA ., DE

QUIMICA .,

INORGANICA Normas

de

la

IUPAC

© ISBN:

Depósito legal: Impreso en España/ Talleres gráficos:

Editorial Luis Vives, 1987 84-263-1309-4

z.

600-94

Printed in Spain Edelvives Apartado 387 50080 Zaragoza

,

PRESENTACION

El aprendizaje de la

Química necesita

como paso previo

unificación de éste fue llevada a cabo por la and

Applied

Chemistry

IUPAC

(Unión Internacional de

convenciones de París,

1957,

o

dominar su lenguaje.

lnternational

Química Pura

y con las modificaciones de

Unían

y Aplicada),

1965.

nombres

Aquí se expone también la

tradicionales

aceptados

n o m e n cl a t u ra

f u n ci o n a l

Pure

en las

En ellas se esta­

blecen las normas para designar los compuestos químicos mediante temáticos.

of

La

n o m b re s

sis­

e incluimos algunos

también por la IUPAC.

Este trabajo sólo pretende iniciar a los lectores en la formulación de los cornpues­ tos de la

Química

formulando»,

Inorgánica,

de ahí la gran

y como consideramos que a

cantidad de ejercicios

« f o r m u la r

se

aprende

que se proponen. 0

No es necesario,

ni conveniente,

que un alumno de 8.

de EGB aprenda a formular

todos los compuestos que aquí se indican, pero interesa que de forma progresiva, a

través

todos

del BUP,

ellos a fin

Química

de la

FP y del COU,

de poder seguir sin

domine

con soltura

dificultad un primer

la

nomenclatura

curso

universitario

de de

General.

Las notas marginales indican cuáles son los tenias que deben estudiarse en los di­ versos niveles de EGB,

BUP,

FP y COU.

Entendemos que las materias asignadas

a un curso determinado incluyen siempre el estudio (repaso) de las correspondien­ tes a cursos anteriores.

Los profesionales de la enseñanza de la Química sabemos ia importancia que tiene el dominio de la formulación para poder resolver los problemas que se proponen en

textos

de la materia;

cuántos

adecuados de nomenclatura

Este breve trabajo objetivo será

fracasos se

deben

a la

falta

de

conocimientos

química.

tiende a evitar estos fracasos en los alumnos.

El logro de este

nuestra mayor satisfacción.

EL

AUTOR

3

l.

8?

CLASIFICACiÓN

DE

LA

M A T E R l. ll. :

CONCEPTOS

FUNDAMENTALES

EGB

Materia

Sustancia

.

+ ♦

• Sustancias

Mezclas

puras 1

1

1

t

+

Sustancias

Sustancias

simples

compuestas

o elementos

Atamos

•

y

Se representan Moléculas por

moléculas

Estudiemos

los

- Materia.

Es

diversos

conceptos

expresados

en

el

esquema

fórmulas

anterior:

•

decir,

todo

- Sustancia.

- La

materia

todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio, es

lo

que

Son de

existe

las

un

en

el

diversas

cuerpo

universo.

clases

puede

de

estar

materia. formada

por

una

sustancia pura o por

mezcla de varias. - Sustancia de

pura.

Es una materia de composición química fija e invariable;

pue­

ser:

• sustancia simple: los elementos químicos son sustancias simples; • sustancia compuesta: los compuestos químicos son sustancias compuestas. - Elemento

otras

químico.

más sencillas

Es

toda

sustancia

que

no

puede

ser

por procedimientos químicos ordinarios;

descompuesta es decir,

en

mediante

una reacción química. Es la sustancia última, aislable, de características propias.

Ejemplos: cobre, plata, oro, hidrógeno, oxígeno, etc. En

los

Sistemas

Periódicos

ferentes,

aunque

atómicos

107

y

se

conocen

elementos

otros

suelen (por

figurar

106 elementos químicos

ejemplo:

los

elementos

de

di­

números

109).

- Compuesto q u í m i c o .

más

actuales

en

puesto diferentes

Es toda sustancia formada por la combinación de dos o

unas

de

las

proporciones de

sus

fijas,

elementos

siendo

las

propiedades

del

com­

constituyentes.

Ejemplos: agua, carbonato de calcio, dióxido de nitrógeno, ácido sulfúrico, etc. Existen

Los

millones

de

compuestos

químicos.

compuestos químicos pueden descomponerse en sustancias más sencillas

mediante una reacción química;

en último extremo se descomponen en los

mentos químicos de que están formados. de

De

ahí

la

importancia

del

ele­

concepto

elemento químico como u n i d a d básica de la constitución de la materia.

- Mezclas. existe

Son sustancias que se

una

variable;

unión

se

decantado,

pueden

el

vapor

agua.

La

aire

proporción

constante; yor

de

por

las

mezcla

diversas

medios

de

sustancias

elementos,

- Molécula

que

Es

porque

los

de

moléculas,

puramente

oxígeno,

que

alguno

significa

puede entrar en

químico.

de

una

griega

elemento que

lante

es

proporción

(voz

puesto

separar

las

mayor

constituyen

el

de

indivisible).

una

la

Es

de

sustancias

de calcio,

molécula,

triatómicas

átomos)

las

etc.,

están

moléculas

(formadas

Es

la

la

H20

Ejemplo:

parte

representa

•

que en cada

molécula

•

que

de

masa

tres

es decir,

una

de agua

no

pequeña

de

para formar un

diferentes

isótopos.

una

2

ser

que

el

es

un

com­

número

Hablaremos más

mole).

Es la

como oxígeno,

•

el

porcentaje en peso de

cloruro

átomos

la

diatómicas

de

ade­

agua

por

de

hidrógeno,

que constituyen

por dos átomos), por

cuatro

átomos).

la fórmula

nos indica:

hidrógeno y oxígeno;

hidrógeno y uno de oxígeno;

es

unidades de

ni­

molécula.

de agua;

átomos de

cloro,

Las molécu­

(formadas

-bastantes-

una

constituida

de

porción

diferentes.

(formadas

tetraatómicas

de

molécula

está

+ 16 = 1 8

relación ponderal de

nítrico,

por

por varios

escrita

molécula

la

ácido

átomos),

hay dos

•

Clases

gases

y

características.

constituidas

(formadas

que

mos,

más

-de uno o de varios elementos-

representación

molécula

como

pueden

por

•

la

de

carbono

pura que puede existir con carácter in­

propiedades

compuestas,

o poliatómicas

- Fórmula.

de

están constituidas por átomos de la misma especie.

Según el número de átomos la

mezcla

química

átomos

poseen

sustancia química

conservando sus

etc.,

carbonato

filtrado,

midamos puede existir ma­

la

combinación

número

dióxido

(diminutivo de la voz latina moles que significa

las

como

físicos,

esta

Las moléculas de los elementos o sustancias simples,

de

proporción

isótopos.

dependiente,

las

su

ellos.

hay elementos que

más pequeña de una

trógeno,

siendo

nitrógeno,

según el lugar de la atmósfera donde

o menor

-Átomo

entre

no

etc.

Ejemplo:

de

química

obtienen por adición de sustancias puras;

la

suma

de

las

masas de sus

áto­

masa atómica;

combinación; los elementos que la

constituyen.

de fórmulas:

- fórmula

qué

empírica:

expresa

los

proporción se encuentran;

elementos ejemplo:

que

constituyen

la

molécula

y en

( H g C !l n ;

- fórmula molecular: indica el número total de átomos que forman la molécula; ejemplo:

Hg

2

Cl2;

- fórmula desarrollada: señala gráficamente cómo están unidos los átomos que

constituyen

- fórmula

la

molécula;

estructural:

que forman

la

ejemplo:

permite

CI-Hg-Hg-CI;

observar

molécula y ver la

la

distribución

geometría

de

espacial

los enlaces;

de

esta

los

átomos

fórmula

pre­

senta la forma real de la molécula, construida por medio de modelos molecu­ lares

espaciales.

CLASIFICACIÓN

1 1.

8?

DE

LOS

ELEMENTOS

EGB Los

elementos

se

clasifican

en

dos

grandes

grupos:

-metales, -no metales.

Las

propiedades

generales

de

ambos

tipos

de

elementos

Metales

•

Aspecto

y

•

Densidad

Son

•

Buenos

de

No

metálico.

elevada

tamiento

•

brillo

{gran

empaque­

•

No

tienen

•

Su

densidad

partículas).

dúctiles,

a

maleables

y

tenaces.

térmicos

conductores

y

Se

•

No

forman

el

oxígeno

for­

elemento

•

No

son

buenos

•

Se

sentido

metálico

monoatómico:

Na,

•

combinan

Son

naria,

a

excepto

temperatura

el

mercurio

ordi­

que

•

es

líquido.

•

Muestran

narse

•

que

Son

con

el

a

de

iones

en

11 1.

y

elementos

zona

g ermanio ,

8?

las

metales se

la

con

ten­

Son

originan­

cia

iones

propiedades

en

sí.

sus

No

exite

y

los

a

la

no metales

intermedia

arsén i co ,

una

propiedades

e ncu entr a n

los

arriba ,

indicadas

pasa

izquierda y a

la

en

aquí

con

el

captar

poliatómicas:

o

gaseosos

tempera­

el

bromo

tendencia

a

com­

hidrógeno.

con

tenden­

originando

negativos.

q ue

en

separación

centro

los

a

excepto

electrones

observa

de

el

o

mucha

grad u almen te

derecha. A

llamaremos

antimonio ,

nítida

línea

se

se

en

a g r u p a ci o n e s

electronegativos

a

metales,

son

líquido.

Muestran

•

que

de

del

muchos casos

entre

tipos

u nos a otros.

S ist e ma

elementos

ambos

que

Periódico de

se e n cu e n tra n

semimetales; éstos so n :

boro,

silicio,

t elurio y p o lo n i o .

ESTRUCTURA ATÓMICA:

CONCEPTOS

FUNDAMENTALES

EGB

El

átomo

e ncu e ntr a

está

casi

e l emen t ales.

pr o t ó n

constituido

toda

la

por

masa

del

su

posee

masa

la

es

unas

átomo.

y

la

corteza

o

Está formado

periferia.

por

dos

En

ti pos

el

de

n úcleo

se

partículas

pero

sin

2 000

veces

mayor

que

la de los

e l ect ro nes

y cada

unidad de carga eléctrica positiva.

- neutrones: son partículas nes,

núcleo

el

·

- protones:

6

•

positivos.

elementos

los

combi­

binarse

electrones

opuestas entre

Los

a

hidrógeno.

perder

Comparando

son

tendencia

poco electronegativos,

dencia

do

poca

{anhídridos).

no

tri

for­

Sa,

ordinaria,

es

los

bi,

P4,

sólidos

tura

térmi­

oxigeno

ácidos

presentan

Cl2,

Son

el

gases nobles

los

moleculares

sólidos

conductores

con

óxidos

general,

K.

interior

maleables,

ni

monoatómicos,

Fe,

general

eléctricos.

Excepto

se

en

metales.

dúctiles

ni

siguientes:

metálico.

es

son

02, •

los

mando

en

brillo

No

básicos.

moléculas

Un

considera

Co,

con

óxidos

estricto.

de

cos

combinan

mando

la

las

metales

•

eléctricos.

•

son

carga

de

eléctr ic a ;

masa

de

prácticamente

a hí

su

nom br e.

i gu al

q ue

la

de

los

proto­

Les

En

protones

la

y neutrones

se

nucleones por encontrarse en el núcleo.

llaman

electrones.

corteza se encuentran los

Son partículas de masa muy pequeña

unidad de carga eléctrica ne­

en comparación con la de los nucleones y poseen la

gativa.

carga

protones

+

""

1

u

neutrones

o

""

1

u

i

núcleo:

{

1

masa

Atomo

corteza:

electrones

despreciable

l_

Puesto

que

la

materia

es

eléctricamente neutra,

necesariamente,

el

número

de

electrones (cargas negativas) debe ser igual al de los protones (cargas positivas). Cada

elemento químico posee dos características que lo definen y diferencian de

los demás: - N ú rr. e r o a t ó m i c o o número protónico: un átomo en su el

átomo está

número de electrones de su corteza cuando

núcleo; es igual al

en

estado

número de protones que posee

Es el

neutro.

Ejemplo: el cobre tiene un número atómico, Z cobre,

másico

nes y neutrones)

o número que

29;

indica que un

átomo de

posee 29 protones y el mismo número de electrones.

en estado neutro,

- Número

=

nucleónico:

posee el

núcleo -de

Es el un

número de nucleones (proto­

átomo.

Ejemplo: el carbono-12 tiene un número másico, A = 12; indica que el núcleo de dicho átomo tiene

•

-

Masa

sa

atómica

atómica.

(6 protones y 6 neutrones).

nucleones

relativa:

Equivale

neutrones del

12

Es la masa de un átomo,

prácticamente

núcleo atómico.

a la

Antes

se

suma de

medida en unidades de ma­ las masas de

denominaba

peso

los

protones

y

atómico.

Ejemplo: la masa atómica del calcio es A, = 40 unidades de masa atómica ( u ) .

IV.

UNIDAD

DE

MASA

ATÓMICA

8?

EGB

Para poder comparar las masas de los distintos elementos, debernos elegir arbitra­

unidad unificada de masa atómica, cuyo símbqlo internacional es u .

riamente la

Actualmente se define la unidad unificada de masa atómica como la docea­ 1

va parte de la masa de un atomo de c a r b o n o - 1 2 ( � C ) , cuya com p osici ó n nu­ clear es de

seis

T am b i é n se de fi ne

protones y seis

neutrones.

como:

1

u

= J.jl__I{"" NA�

U na

de

unidad

h idr ó geno ,

ducir que

es la

masa

de ci r ,

g

-

6,022 · 10 atómica

(u)

1 66 ·

10-

24

g

=

1 66 ·

'

es

práct ica mente

const a nte de

"'

23

Avogadro,

que hav en un gra m o de hidrógeno.

masa de

27

kg.

'

apro x imadamente

la

10-

un

la

prot ó n .

NA, es el número

·

masa

de

De aquí

de á tomos

un

átomo de

podemos de­ de

hidrógeno

El valor de la constante de Avogadro ha sido

7

determinado experimentalmente con gran precisión y nos permite conocer,

a par-

' · '

tir de las masas atómicas relativas, solutas de las

la masa absoluta de un átomo y las masas ab-

moléculas.

Resumiendo:

Unidad de

masa

atórnica:

masa de u n átomo de carbono-12 u=--------------==

masa

del

:H.

12

Átomo de

hidrógeno

=

un

Masa del protón

l?>

masa del

electrón,

Masa del

=

masa

neutrón.

protón

Masa atómica

=

relativa

=

Número atómico

del

masa

=

Número másico senta

Número de

V. 8�

por la

E L . fv l O L

letra

de

electrón.

un

los protones

=

número de protones

mo está en estado neutro).

L

+

protón

Se representa

masa

de

los

neutrones.

número de electrones (si el áto­ por

+

n ú m e r o de protones

+

letra Z.

la

número de neutrones.

Se repre­

A.

=

neutrones

COMO

número

UNIDAD

DE

másico

-

número atómico.

CANTIDAD

_

SUSTANCIA

DE

EGB

De ordinario, del Sistema el

la

unidad

de sustancia

Internacional.

gramo o la

La

cantidad

se

mide

con el k!'logramo,

unidad de

Con frecuencia se usan otras unidades de masa,

masa como

tonelada.

básica

Esta unidad se

del

usa

Sistema

con

Internacional

mucha frecuencia

de

en

cantidad

de

sustancia

es

el

mol.

química.

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entida­ des

elementales

como

átomos

de

carbono

hay

en

0,012

kilogramos

de

carbono-12.

Cuando

se

que

referimos

nos

utiliza

el

y que

partículas o grupos

La

cantidad

de

mol,

deben

pueden

especificarse ser átomos,

las

moléculas,

perfectamente determinados de

una

sustancia,

expresada

en

entidades

moles,

elementales

iones,

electrones,

a

las

otras

tales partículas.

suministra

dos

datos

funda­

mentales:

•

la

de

masa

esa

cantidad

de

sustancia

(número

de

kilogramos

de

la

sus­

tancial;

•

el

de

número

entidades

que hay en esa

De la

•

definición de

el

número

0,012 dro, •

el

de

=

rnol es

la

(átomos,

moléculas

u

otras

partículas)

cantidad de sustancia.

mol se deduce q u e :

entidades

kilogramos

NA

elementales

6,022

elementales

(átómos

de carbono-12 es igual '

10

cantidad

al

de

carbono)

valor de la

contenidas

constante

en

de Avoga­

23;

de sustancia que corresponde a un

número de entida­

des elementales de una sustancia i g u a l al valor de la constante de Avogadro.

Así,

por ejemplo,

•

que

hay

un

que

la

número

masa

de

ahí

que

también

constante de

se

defina

un

cuál es su

NA

a

=

0

6,022 • 10

2,

23

el

10

23

a

ese

número

entendemos:

moléculas

de

23)

mol como

la

cantidad

es,

de

sustancia al

de

un

valor de

NA.

se

de

llama

moléculas

mol

de

moléculas

•

átomos

mol

de

átomos

•

iones

mol

de

iones

•

electrones

mol

de

electrones

masa,

moléculas

32 u .

•

•

caso de un

de

número de entidades elementales igual

Avogadro,

NA (6,022 · 10

Volviendo al

igual

correspondiente

a 6,022 ·

igual

sistema que contiene la

de moléculas de oxígeno,

moléculas

oxígeno

aproximadamente,

De

de

mol

02;

oxígeno, •

si tenemos un

mol de

moléculas de

oxígeno,

o faraday

02,

si

queremos calcular

operamos así:

3� 6,022 • 10

23

. t.,66 . 10- 2 4

u

moléculas

= 32 g.

�

molecula

u

Observemos que la masa molecular (masa de una molécula) en unidades de masa atómica

y la

masa

de

un

mol

(masa

de

un

número

de

moléculas igual

a NA)

en

gramos: •

se expresan siempre por el mismo número;

•

sólo se diferencian en

La

en

las

unidades,

unidades de masa atómica

coincidencia se debe a que la

vencional

y para

y la

=

un

le dio

masa

mol

de

una

g

""

6,022.10

se

mide

unidad de masa atómica fue con­

el valor:

-----'g=---

NA

molécula

en gramos.

1

1 u

de

la

elección de la

facilitar los datos se

1

pues

=

1 , 66 . 1 0 -

24

g.

23

Ejemplos:

Una

molécula de ácido sulfúrico,

masa

H2S04:

•

tiene una

de 98 u;

•

contiene 2 átomos de hidrógeno,

Un mol de moléculas de

2

S04:

•

tiene una

•

contiene un número de moléculas de H 2 S 0 4 igual a NA; mol de

H

masa

H

1 átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno.

2

S0

4

de 98 g; y,

por tanto,

hay:

número de átomos de

-un

número de átomos de azufre igual

- u n número de átomos de

hidrógeno

doble de N A ; .

-un

a NA;

oxígeno cuatro veces

mayor

que N A .

en un

De acuerdo con lo que antecede, un mol de átomos de un elemento es una canti­ dad de sustancia,

•

formada

•

cuya

por un

masa

atómica

número de átomos del

en gramos se

relativa en

mide

con

el

mismo

tiene

16

g de

número que expresa

su

masa

unidades de masa atómica.

Ejemplo: un átomo de oxígeno tiene una oxígeno

elemento igual a NA;

masa y en

él

masa

hay un

de

un mol de átomos de

16 u;

número de átomos de

oxígeno igual

a NA.

VI.

2?

ISÓTOPOS

BUP

FP1 S o n especies químicas de un mismo elemento (igual número atómico) ferencian en el número de neutrones del

núcleo y,

en consecuencia,

que se di­

en su

masa

atómica.

La

palabra

isótopo

significa

igual lugar,

ocupan el mismo lugar en el Sistema

queriendo

indicar

que

estos

elementos

Periódico de los elementos por tener el mis­

mo número atómico.

Cada elemento puede tener varios isótopos; al conjunto de isótopos de un mismo elemento se fe llama pléyade.

Francis Wiffiam Aston fue quien detectó la existencia de· los isótopos empleando un aparato denominado espectrógrafo de masas.

Ejemplo: la pléyade del

hierro:

54

Fe -

:i,82 % ,

56

Fe - 9 1 , 66 % ,

57

Fe -

58

Fe -

2, 1 9 % , 0,33 % .

Indica que el 9 1 , 66 % de los átomos de hierro tienen una masa atómica de 56 u. A eso se debe el 55,85 u,

V I I. 8?

que la

masa

atómica _del

que es fa medía ponderada de la

SÍMBOLOS

hierro, masa

que aparece en

las tablas,

sea

de sus diferentes isótopos.

QUÍMICOS

EGB

' S ó l o 92 de los elementos químicos conocidos son naturales; los demás se han ob­ tenido por trasmutaciones radiactivas.

Para fa

su

forma

identificación, abreviada,

a

cada

aceptada

elemento

se

le

ha

internacionalmente,

asignado de

esc ribir

un el

símbolo, nombre

que del

es

ele­

mento.

Para algunos elementos, castellano,

10

escrita

con

se emplea como símbolo la letra inicial de su nombre en

mayúscula:

Carbono

c

Nitrógeno

N

Uranio

u

Hidrógeno

H

Oxígeno

o

Flúor

F

Vanadio

V

Boro

B.

En otros casos, se escriben las dos primeras letras de su nombre en castellano; la segunda

Para

siempre

con

minúscula:

Cloro

CI

Bromo

Br

Calcio

Ca

Bario

Ba

algunos elementos,

el

símbolo

deriva,

de

igual

manera,

de sus nombres en

latín:

Respecto

Azufre (sulphur)

s

Cobre (cuprum)

Fósforo (phosphorus)

p

Oro

Potasio (kalium)

K

Plata

a la

etimología, ·-

•

El

El

de

compuestos

otros,

denominación

de

(aurum)

Au

(argentum)

otros elementos

Ag

es diversa:

..... �

nombre de unos hace

que forma

•

la

Cu

recuerda

referencia a alguna

de sus propiedades:

cromo indica

coloreados.

el

nombre

del

descubridor

o el

nombre

de

hombres

de

ciencia:

-Mendelevio -Einstenio -Fermio

•

Otros

(Es)

(Fm)

Algunos

-Helio

- Telurio

del

(Te)

la

tabla

honor

honor

honor

nombre

(Ge),

del

alfabética

de

de

de

Dimitri

Albert

Enrico

del

país

Mendeleiev.

Einstein. Fermi.

donde

se

derivado de

Germanía,

recuerdan

nombre

griego

del

-Selenio (Sel

En

en

nombres (He)

en

en

toman el

- Germanio

•

(Md)

latín

el

Helios, Tellus,

griego

el la

descubrieron: nombre

de

latino

de

Alemania.

ciertos astros:

Sol. Tierra.

Selene,

la

Luna.

de los elementos,

que va

en

las

páginas

12 y 13,

aparecen

datos de interés para el alumno, así como la etimología de los elementos, sus isó­ topos, algunas constantes propias de cada uno y el investigador que lo descubrió.

Es

necesario

existentes, versos

V II I.

conocer,

como

siendo éste el

mínimo,

paso

el

previo

nombre

para

y el

símbolo

de

los

elementos

poder formular correctamente

los

di­

compuestos.

NOTACIÓN

INTERNACIONAL

DE

UN

ELEMENTO

QUÍMICO 2?

BUP

FP1 Con bastante frecuencia, junto al símbolo de los elementos se utilizan ciertos índi­ ces,

que

recogen

información

lado superior lado

sobre

los

izquierdo

inferior izquierdo

elementos.

índices

-

número

másico,

-

número

atómico,

lado superior derecho

- carga

lado

-

inferior derecho

Estos

son:

iónica,

número

de

átomos.

Ejemplo: 1602-

8

2

Representa una especie química que tiene una doble carga negativa y que consta de dos 8 de

átomos de oxígeno,

cada

uno de los cuales tiene

16 de número másico y

número atómico.

11

IX.

TABLA

Nomb1e

ALFABÉTICA

Número

Mas,

atóm,co

atómica

Símbolo

DE

LOS

ELEMENTOS

flimalogía

Valencias

ActinlO

Al;

89

a211

Alumimo

IJ

13

Ame1icio•

Am

91

An1imooio

Sb

\1

Atgón

Al

18

39,948

Arsénico

As

33

14,9216

AstatO

AJ

81

loufie

s

16

Bario

Ba

16

Berilio

Be

16,9811 R431 111,11

RlW 31,1164 131,J4 9,0121

Año

/nvesritpdor y nacionJk"dad

3

Aktinos (griego) - rayo, destelo

18!1:1

Md,e 0ebiern, !Francia!

J

Alumen lratinl

1821

f,iedrich Wi1e1 IAomanial

3,4,5,6

Amfrica

1944

Seaborg lff UU.I

-J,J.5

Stibium Uatinl

14111

B. Va�ntlllo IA�mil1ill

Argon !griegol -inac,ivo

1�

John W. S. Ra�eigll y W. Aamsay llngoi.l

Atsenikon lgriegol - oropimeme amarino

12111

Al>eno Magno !Alemania!

Asmas !gnegol -ines1able

1940

COtSO/l, Mackenzie, Seg,; IEE. UU.1

-3,3,I -1.1,J,I.I -2,2,4,6

Sulpl>J1 Uaiinl

a. J.C

Edad Antajua

1

Barys lgiegol -pesado

tiros

Humpl,y Oavy llngla1erral

2

BeryKus llatinl- color verde

1191

louis N Vau