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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA FISICOQUIMICA

Nombre: Dennys S. Pacha Fecha: 06/01/20 2.- Suponiendo que la ley de Raoult es válida prepare un diagrama P-x-y para una temperatura de 90 oC, y un diagrama de t-x-y para una presión de 90 kPa para uno de los sistemas siguientes: a) Benceno(l )/etilbenceno(2); b) 1-clorobutano(l )/clorobenceno(2).

6.- De los sistemas binarios líquido/vapor siguientes, ¿cuáles se pueden representar de manera aproximada por la ley de Raoult? Para aquellos que no se pueden representar, ¿por qué? La tabla B.1 (apéndice B) puede ser útil. a) Benceno/tolueno a l(atm). b) n-Hexano/n-heptano a 25 bar. e) Hidrógeno/propano a 200 K. el) Isooctano/n-octano a 100 oC. e) Agua/n-decano a 1 bar.

4- Una vez más trabaje el problema 10.3 para uno de los siguientes: a) t= 65 oC; b) t = 75 oC; e) t = 85 oC; d) t = 95 oc

8.- Resuelva los cuatro incisos del problema 10.7 y compare las respuestas. Las presiones y temperaturas requeridas varían de manera significativa. Analice las posibles implicaciones del proceso de los diferentes niveles de temperatura y presión.

9.- Una mezcla con cantidades iguales de moles de benceno(l), tolueno(2) y etilbenceno(3) se vaporiza súbitamente en condiciones Ty P. Para una de las condiciones siguientes determine la fracción mol de equilibrio {Xi} Y {Yi} de las fases vapor y líquido que se forman, y la fracción mol o/ del vapor formado. Suponga que se aplica la ley de Raoult. a) T= 110 oC, P = 90 kPa. b) T = 110 oC, P = 100 kPa. C) T = 110 oC, P = 110 kPa. d) T = 110 oC, P = 120 kPa.

14.- El aire, incluso más que el dióxido de carbono, resulta barato y no tóxico. ¿Por qué no es el gas preferido para elaborar agua mineral y champaña burbujeante (barata)? La tabla 10.1 proporciona información útil

16.- Un sistema binario de especies 1 y 2 consta de fases vapor y líquida en equilibrio a una temperatura T. La fracción mol global de la especie 1 en el sistema es Zl = 0.65. A la temperatura T, • In YI = 0.67xi

In Y2 = 0.67x?-

• p¡sat = 32.27

kPa p 2 sat = 73.14 kPa.

Suponiendo la validez de la ecuación (10.5), a) ¿En qué intervalo de presiones es posible que exista este sistema como dos fases a Ty Z¡ determinadas? b) Para una fracción mol de la fase líquida Xl = 0.75, ¿cuál es la presión P y qué fracción molar V del sistema es vapor? c) Muestre si el sistema exhibe o no un azeótropo.

18.- Una mezcla líquida de ciclohexano(1)/fenol(2), para la cual X¡ = 0.6 está en equilibrio con su vapor a 144 "C. Establezca la presión de equilibrio P y la composición de vapor YI de la siguiente información:

20.-