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• CARMENZA

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1. Transformación isotermica Según la transformación isotermica observada, en la herramienta digital la temperatura no cambia ya que se realiza a presión constante; mientras que el volumen, la temperatura y el trabajo presentan variación de la etapa inicial a la etapa final. La presión se muestra en la gráfica representada con una línea curva

En cada transformación interactúan de manera diferente las variables, De acuerdo a la presión que se ejerzan sobre ella. 2. Una mol de nitrógeno se somete a los siguientes procesos reversibles: a. El vapor inicialmente se encuentra a una presión de 27.22 atm y 426.7°C y se expande isotérmicamente hasta una presión de 5.44 atm. b. Posteriormente se enfría a volumen constante hasta una presión de 3.40atm. c. Luego, se enfría a presión constante hasta un volumen de 244.9L d. Se comprime adiabáticamente hasta 27.22 atm e. Por último, se calienta a presión constante hasta llegar a su temperatura inicial.

3. 2.1. Determine para cada una de las etapas las siguientes magnitudes: ✓ Calor (Q) ✓ Trabajo (W) ✓ Cambio de energía interna (ΔU) ✓ Cambio de entalpía(ΔH)

2.2. Determine las mismas magnitudes para el ciclo en total. 2.3. Ubique en un diagrama P-V cada uno de los estados del gas Etapa isotérmica Datos: P1=27,22 atm T 1=426,7 ºC T 1=426,7 ºC +273,15=699.15 ºK n=1 mol de nitrogeno Q=7,77 J w 1−2=? ∆ U =0 ∆ H =0 Formula de gases ideales P1 .V 1=nRT 1 V 1=

nRT 1 P1 . atm . L )(699,15 º K ) mol . K 27,22 atm

1 mol(0,082 V 1= V 1=2,10 L w 1−2=P1 V 1 ln

v2 v1

De la siguiente ecuación se despeja el volumen 2 p1 v 1= p2 v 2 p 1 v1 =v 2 p2

27,22a tm 2,10 L =v 2 5,44 atm 10,5 L=v 2

Se realiza conversión de unidades 22,7 atm x

2,1 O L x

101325 pa =2300 pa 1 atm

m3 3 =0,0021 m 1000 L

Se calcula el trabajo

w 1−2=2300 pa (0,0021m 3 )ln w 1−2=7,77 J

10,5 L 2,10 L