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• Lilyan E. Villegas

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 OBJETIVO:  Demostrar y explicar la ley de Gay Lussac mediante la observación del comportamiento de un gas.

RESULTADOS : 

El huevo se introdujo en el pico de la botella.

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Después de prender las velas, el oxígeno de la botella se agotó. Al colocar el huevo delante de la abertura, el aire en el interior creó un vacío succionando el huevo hacia la botella.

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El aire del interior de la botella se calienta con la llama y por tanto, la velocidad de sus moléculas aumenta. Como la botella está abierta, el aire puede salir libremente. Tapamos la boca de la botella con el huevo y cuando la llama se apaga el aire comienza a enfriarse. La velocidad de sus moléculas disminuye y la presión desciende. Ahora la presión fuera de la botella es mayor que dentro. Como consecuencia de la alta presión del aire en el exterior (comparada con la presión ejercida por el aire del interior), el huevo es empujado hacia el dentro de la botella.

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 DISCUCIONES:

Según esta ley de Gay Lussac la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura ( a volumen constante ) , es decir si disminuimos la presión disminuimos la temperatura , y viceversa(Chang, 2015)  Para una cierta cantidad de gas, al aumentar la temperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor constante. Petrucci. (2017)  Según la teoría cinética, las moléculas que componen un gas están en continuo movimiento en todas las direcciones. La velocidad a la que se mueven depende de la temperatura. A mayor temperatura, mayor velocidad y a menor temperatura las moléculas se mueven más despacio. Si el gas está en un recipiente cerrado, la presión en el interior aumenta con la velocidad porque se producen más choques de moléculas contra sus paredes. Si la velocidad disminuye, hay menos choques contra las paredes y la presión desciende. Petrucci. (2010)

 Si queremos sacar el huevo tenemos que conseguir que la presión dentro de la botella sea mayor que fuera. Para ello, ponemos la botella boca abajo para hacer que el huevo se coloque tapando la salida. A continuación, situamos la botella bajo el chorro de agua caliente del grifo. El aire del interior se va calentando y la presión  va aumentando. Cuando la presión ha aumentado lo suficiente, el huevo es expulsado de la botella.   CONCLUSION:  Se cumple correctamente la ley de Gay Lussac de manera que se observa el aumento de la presión en efecto del aumento de temperatura sin haber variado el volumen.  BIBLIGRAFIA:

 Raymond Chang y kenneth A. Goldsby. (2015). QUIMICA. China: MC GRAW GhILL.  Ralph H. Petrucci. (2017). QUIMICA GENERAL - 11ª Edición. NN: Pearson.  Ralph H. Petrucci. (2010). General Chemistry Principles and Modern Applications: Pearson Etext Student .... Londres: Pearson.