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UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES SEGUNDO EXAMEN FUNDAMENTOS DE QUIMICA ANALITICA, CNQ-220 24 julio 2009 NOMBRE_____________________________________CÉDULA________________

1) (25%)

Que volúmenes de amoniaco, NH 3 0.0800M y de HClO4 0.0500 M debe mezclarse entre si para preparar 250.0 ml de solución buffer de pH = 8.00. (kb = 1.75 x 10-5)

Nota: el desarrollo de la parte química de este ejercicio tiene un valor del 16%, mientas que el desarrollo matemático y resultado tienen un valor del 9%

2) (20%) Una solución de HClO4 se valoro disolviendo 0.3745 g de HgO grado patrón primario en una solución de KBr: HgO(s)

+ 4Br- + H2O

→

HgBr42-

+ 2OH-

La neutralización del OH- liberado consumió 37.79 mL de acido. Calcular la molaridad del HClO4.

µHgO = 216.6 g/mol

3) (30%) Desarrolle la curva de titulación teórica de 30.00 ml de solución de ácido benzoico, C6H5COOH 0.0450 Ma (Ka = 6.28 x 10 -5) cuando de ha agregado 0.0, 12.00, 25.00 y 28.00 ml de NaOH 0.0540 Ma.

4) (25%) Una muestra de 0.8050g de K2S impuro, se disolvió en 50.00 mL de solución de HCl estándar. El exceso de este se retrovaloró con 9.50 mL de solución estándar de NaOH. Otras valoraciones realizadas por separado mostraron que 10.00 mL de solución estándar de HCl eran equivalentes a 0.1110 g de K 2S puro y 18.00 mL de solución estándar de HCl eran equivalentes a 15.00 mL de solución estándar de NaOH. 1.2) 12.5% la pureza del K2S 1.3) 12.5% la concentración molar analítica exacta del HCl y del NaOH usados en el análisis

µK2S = 110.2 g/mol

5) (20%) remplaza el numeral 2 Apareamiento, indique con una flecha la respuesta que corresponda 1. Buffer 2. Después del punto de equivalencia en la valoración de una base débil y un acido fuerte. 3. Base Bronsted-Lowry

a) Sal que en solución acuosa hidroliza b) NaCl, KNO3, KClO4

c) = -log√kw d) Capaz de aceptar electrones

4. CH3COONa 5. El pH teórico en el punto de equivalencia de la valoración de un acido fuerte con una base fuerte

e) Resulta de la titulación parcial de sustancias débiles con sustancias fuertes acido base.

6. Sustancias que no sufren hidrolisis

f) Resulta el acido conjugado de la base y acido fuerte g) NaCl, NH4Cl h) Capaz de aceptar protones i) Diferente de 7.0 j) Resulta el solamente

acido

fuerte