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• Evelyn Pineda

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ANALISIS QUÍMICO EXAMEN PRIMER HEMISEMESTRE 1. Las solubilidades de los sulfuros de Mn2+ y Co2+ son bastante diferentes, de forma que si se añaden iones S2- a una disolución que contenga iones Mn2+ y Co2+, se produce en primer lugar la precipitación de uno de los sulfuros, y al continuar añadiendo S2-, la del otro. Sí inicialmente se tiene una disolución 0,1 M en Mn2+ y 0,1 M en Co2+ y se añade S2-. a. ¿Cuál de los dos sulfuros precipitará primero? b. ¿Qué valor tendrá la concentración de S2- cuando comience la precipitación del primer sulfuro? c. ¿Qué valor tendrá la concentración de S2- cuando comience la precipitación del segundo sulfuro? d. ¿Qué valor tendrá la concentración del primer ión (el que forme el sulfuro que precipita en primer lugar) cuando comience la precipitación del segundo sulfuro? Dato: Kps(CoS)=5,9·10-21, Kps(MnS)=5,1·10-15 2. Se vierte un agua residual, con una concentración de iones fosfatos de 94,97 mg/L, a un acuífero donde, por exigencias legales, sólo se permite un concentración en fosfatos  0,2 mg/L. Por ello antes de verterla se trata con una cantidad estequiométrica de cloruro de aluminio para tratar de precipitar el fosfato. ¿Se conseguirá el objetivo si la KPS(ALPO4) es 1,3*10-20? 3. Se mezclan 30 mL de una disolución 0,01M de AgNO3 con 20 mL de otra disolución de K2CrO4 de la misma concentración. Sabiendo que el precipitado que se puede formar es el cromato de plata, determinar: a. Si se produce precipitado o no b. Una ecuación para calcular la concentración molar de CrO42- que queda después de precipitar el cromato de plata c. El porcentaje de CrO42- que no precipita a partir de la ecuación anterior. Dato: Kps del cromato de plata = 1,1 x 10-12 4. Calcule el pH y la concentración de H+ de una solución amortiguadora que se prepara mezclando 300 mL de una solución 0,115 M de ácido carbónico con 400 mL de una solución de bicarbonato de sodio 0,095 M, sabiendo que Ka1=4,3*10-7 y Ka2=5,61*10 -11 5. Se tiene 25 mL de una solución 2 N de HCl, preparada a partir de HCl concentrado cuya densidad es 1,19 g/mL y está al 36 % en peso, a partir de la solución se desea preparar diferentes soluciones de HCl con las siguientes concentraciones y volúmenes  100 mL de HCl 0,1 N  200 mL de HCl 0,2 N  50 mL de HCl de 0,05 N  500 mL de HCl 0, 01 N ¿Se puede o no preparar las nuevas disoluciones? En caso de que la respuesta sea negativa, que propondría para solucionar el problema. Nota: Considerar el tipo de material volumétrico con el que se cuenta en el laboratorio.