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• Oliver Celis Celis

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PROB 27.16 Se trituraron y mezclaron bien 20 pastillas dietéticas de Fe con un total de masa de 22,131 g. Del polvo obtenido, se disolvieron 2,998 g en HNO3, y se calentó la disolución para transformar todo el hierro en Fe3+. Añadiendo NH3, se precipitó cuantitativamente el Fe en forma Fe2O3.𝑥H2O, que calcinado dio 0,264 g de Fe2O3 (MF 159,69). ¿Cuál era el contenido medio de FeSO4.7H2O (MF 278,01) de una tableta? SOLUCION 20 pastillas de Fe = 22,131 g Se disuelven 2,908 del polvo obtenido 22,131g

100%

2,998g

x

x = 13,54%

Hallando el porcentaje de FeSO4.7H2O

%=

2 × 278𝑔𝐹𝑒𝑆𝑂4.7𝐻20 0,264𝑔𝐹𝑒2𝑂3 × × 100 160𝑔 𝐹𝑒2𝑂3 2,998𝑔𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎 % = 30,6

Hallando la masa de FeSO4.7H2O 𝑊 𝐹𝑒𝑆𝑂4.7𝐻2𝑂 =

30,6 × 2,998 𝑔 100

𝑊 𝐹𝑒𝑆𝑂4.7𝐻2𝑂 = 0,917𝑔

Luego 0,917g x

13,54% 100%

x = 6,773 g FeSO4.7H2O para 20 tabletas Haciendo el cálculo para una tableta (Dividir entre 20) 6,773𝑔 = 0,338 𝑔 20 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂 ∶ 𝟎. 𝟑𝟑𝟗𝒈

PROB 27.18 Una mezcla que contenía solo Al2O3 (MF 101,96) y Fe2O3 (MF 159,69) pesó 2,019. Cuando se calentó en corriente de H2, el Al2O3 permaneció invariable, pero el Fe2O3 se convirtió en Fe metálico y H2O (g). Si el residuo pesó 1,774 g. ¿Cuál era el porcentaje en peso de Fe2O3 en la mezcla original? SOLUCION Calcular Z = porcentaje en peso de Fe2O3 Al2O3 + Fe2O3 = 2,019 g = 100% de mezcla x

y

x + y = 2,019g………..………. (A)

Al2O3 + Fe = 1,774 g x = g Al2O3

;

1,774 – x = g Fe

Calculando x (1,774 − 𝑥)𝑔𝐹𝑒𝑥

160𝑔𝐹𝑒2𝑂3 = (2,019 − 𝑥)𝑔𝐹𝑒2𝑂3 112𝑔𝐹𝑒

𝑥 = 1,20

Reemplazando en (A): Se obtiene y = 0,819 g Fe2O3

Luego 2,019g 0,819g

100% Z = porcentaje en peso de Fe2O3

Z = porcentaje en peso de Fe2O3 = 40,4% en peso

𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂 = 𝟒𝟎, 𝟒% 𝐞𝐧 𝐩𝐞𝐬𝐨