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INFORME PERLA DE BORAX

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y Compromiso Climático”

FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA Y GEOGRÁFICA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL INGENIERÍA DE MINAS    

Profesor: Gudelia Canchari Silverio Asignatura: QUIMICA INORGANICA Y CUALITATIVA Alumno: Christian Junior Portuguez Arbieto Código: 14160207 CHRISTIAN JUNIOR PORTUGUEZ ARBIETO

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INFORME PERLA DE BORAX

ENSAYO A LA PERLA DE BORAX 1. OBJETIVO Elaborar una perla de bórax libre de contaminantes. 2. MARCO TEORICO Sal blanca compuesta de ácido bórico, sosa y agua, que se encuentra formada en las playas y en las aguas de varios lagos de China, Tíbet, Ceilán y Potosí, y también se prepara artificialmente. Se emplea en Medicina y en la industria. El bórax se disuelve fácilmente en agua, formando una solución alcalina antiséptica utilizada como desinfectante, detergente y ablandador del agua. Constituye una excelente ayuda para soldaduras al disolver la capa de óxido metálico, dejando limpia la superficie del metal. Las perlas de bórax se emplean en los laboratorios químicos con fines analíticos. Mezclados con bórax, diversos óxidos metálicos forman perlas de boratos de diferentes colores. También se emplea en la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrios. El vidrio de Pírex contiene un 30% de bórax. Combinado con caseína plástica, se utiliza en pinturas, papel cuché y pinturas al agua. 3. MATERIALES:

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Recipiente de porcelana. Lápiz Mongol. Placa de porcelana. Mechero de bunsen.

4. 1. 2. 3. 4. 5.

PROCEDIMIENTO: Quemar el lápiz hasta que quede solo el carboncillo. Desinfectar el carboncillo y lijarlo hasta que no haya ningún resto de carbón suelto Calentar el lápiz. Introducir el lápiz en el voraz durante varias veces y ponerlo al fuego. Al estar formada la perla libre de contaminantes introducirla en la placa de porcelana del reactivo que queramos usar y observar la coloración la perla de cada reactivo, colocándola en un recipiente de porcelana.

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5. OBSERVACIONES y CONCLUSIONES: Para realizar este proceso se debe tener de mucha paciencia pues es tardado, la perla se debe estar cuidando de no sacarse del fuego y se tiene que estar dando ciertas vueltas para que el bórax se incorpore y se haga cada vez más grande hasta tomar el tamaño requerido la perla es cristalina ya que si se contamina no sirve pues se pone negra y al introducirla a los reactivo se muestre la coloración de cada muestra al contacto del calor del mechero. 6. CUESTIONARIO a. Para los sgtes minerales: Determine el color de las perlas de bórax que se obtendría. Escriba las ecuaciones químicas tanto para la llama oxidante y reductora

CALCANTITA

Color de las perlas de bórax que se obtendría: Oxidante: Verde azulada Reductora: Rojo naranja . Ecuaciones químicas Oxidante: Cu+2 + ½ O2 ® CuO + Na2B4O7 ® Cu(BO2)2 + 2NaBO2 Reductora: 2Cu2(BO2) 2 + C ® Cu2(BO2)2 + Na2B4O7 + CO Perla incolora.

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2Cu2(BO2)2 + 4NaBO2 + 2C ® 4Cu + 2Na2B4O7 + 2CO Perla café rojizo.

GALENA

Color de las perlas de bórax que se obtendría: Oxidante: Plomo Reductora: Verde oscuro . Ecuaciones químicas Oxidante: Pb+2 + ½ O2 ® PbO + Na2B4O7 ® Pb(BO2)2 + 2NaBO2

MAGNETITA

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Ecuaciones químicas Oxidante: Cu+2 + ½ O2 ® CuO + Na2B4O7 ® Cu(BO2)2 + 2NaBO2 TURQUESA . Ecuaciones químicas Oxidante: Cu+2 + ½ O2 ® CuO + Na2B4O7 ® Cu(BO2)2 + 2NaBO2

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PIROLUSITA

Ecuaciones químicas Oxidante: Cu+2 + ½ O2 ® CuO + Na2B4O7 ® Cu(BO2)2 + 2NaBO2 BORAX . Color de las perlas de bórax que se obtendría: Oxidante: Incolora . Ecuaciones químicas Oxidante: Na2B4O7.10H2O --> 2NaBO2 + B2O3 CALCOPIRITA

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. Ecuaciones químicas Oxidante: Cu+2 + ½ O2 ® CuO + Na2B4O7 ® Cu(BO2)2 + 2NaBO2

b. ¿Qué es el bórax?

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Na2B4O7. 10H2O, borato de sodio o tetraborato de sodio; es un compuesto importante del boro. Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita, Na2B4O7. 5H2O. El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte. El bórax se origina se forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y zona norte de Chile (especialmente por Quiborax S.A.) y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro. El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos. Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro. El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas, destruyendo estas al contacto con el bórax y una alta temperatura, necesaria para fundir el metal. El origen del nombre de le atribuye a la palabra persa al burah. Es habitual su uso para adulterar la heroína. El bórax es el nombre comercial de la sal de Boro y se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5-10 moles de agua). Este producto es usado en manufacturas de vidrios, componentes de pinturas, soldaduras, preservante de maderas, desoxidante y como ingrediente en abonos foliares. Además se lo utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo e fraguado del mismo. c. Aplicaciones Del Borax Las principales aplicaciones del bórax son: - Detergentes - Pesticidas - Suavizantes

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- Jabones - Producción de joyería - Fabricación de esmaltes - Pulido de piedras preciosas - Soldaduras - Taxidermia (como conservador y curtidor de pieles), entre otros. d. Propiedades Del Borax > Estado de agregación: Solido > Apariencia: Blanco

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