• Author / Uploaded
• Marcos Poot

Citation preview

En nuestra rutina diaria, sin darnos cuenta, nos encontramos rodeados de diversos e innumerables enlaces químicos. Aunque nos parezca mentira, cuando hacemos cosas tan sencillas como endulzar nuestra leche, o disolver sal en nuestra sopa, son muchos los átomos que se están uniendo y los electrones que se están moviendo de un lado para el otro, estas mezclas que estamos realizando son procedimientos químicos. En el siguiente trabajo vamos a tratar de explicar de una manera más científica pero comprensible, como ocurren estos vínculos. Comenzaremos definiendo qué son los enlaces químicos y si existe alguna regla que los rija. Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. El enlace covalente es aquel donde se pueden encontrar compartimiento de pares de electrones por dos átomos, dando lugar a moléculas. En este caso los átomos no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten. Están formados por elementos no metálicos y, podrían estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples dependiendo de los elementos que se unan. Las características de este tipo de enlace son: -se presentan en cualquier estado de la materia, sólido, líquido o gaseoso; –son malos conductores del calor y la electricidad,-poseen punto de fusión y ebullición bajo, -son solubles en compuestos no polares como el benceno, tetracloruro de carbono, etc. –son insolubles en compuestos polares como el agua. Los enlaces covalentes se clasifican en –polares donde los electrones se comparten de manera desigual, -no polares cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, y –coordinados cuando el par de electrones compartidos es aportado por el mismo átomo. Un símbolo de Lewis consiste de un símbolo químico que representa el núcleo y los electrones internos de un átomo, junto con puntos situados alrededor del símbolo representando a los electrones más externos (electrones de la capa de valencia). Es un diagrama, donde el símbolo del átomo es rodeado por

puntos, aspas o círculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento. Para escribir los símbolos de Lewis se sitúan puntos solitarios en los lados del símbolo hasta un máximo de cuatro y luego se van pareando hasta formar un octeto. Por la misma razón, presentan insolubilidad en disolventes apolares. • Conductividad en estado disuelto o fundido ya en dichos estados los iones presentan movilidad y son atraídos hacia los electrodos de signo contrario. Sin embargo, en estado sólido, al estar los iones fijos dentro de la estructura cristalina no conducen la electricidad. • Fragilidad, pues al golpear ligeramente el cristal produciendo el desplazamiento de tan sólo un átomo, todas las fuerzas que eran atractivas se convierten en repulsivas al enfrentarse dos capas de iones del mismo signo. Covalentes • Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. • La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora. • Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles. 11 Defina electronegatividad y explique la diferencia entre esta y la afinidad electrónica

Electronegatividad: es la medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo, cuando forma parte del enlace químico. Introducción En este trabajo se quiere demostrar la importancia de los enlaces químicos, pero para comprenderlo debemos conocer primero su significado. Debemos conocer que un enlace es la formación de moléculas que se generan, mediante la unión de átomos que se unen entre si. Encontramos que se caracteriza por muchos tipos de enlaces en cuales resaltan: El enlace, El enlace covalente y el metálico.