Enlaces Químicos Dr. Luis E. Dominguez Granda Laboratorio de Medio Ambiente 1 Edificio 27, Planta Alta ICQA ldomingu@esp
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Enlaces Químicos Dr. Luis E. Dominguez Granda Laboratorio de Medio Ambiente 1 Edificio 27, Planta Alta ICQA [email protected]
Enlaces quimicos
Cuando existe una unión fuerte de átomos o iones se dice que hay un enlace químico entre ellos.
Enlaces químicos pueden ser: •Enlace Iónico •Enlace Covalente •Enlaces Metálicos
Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Símbolos de Lewis
A fin de representar los electrones que participan en el enlace, es decir los electrones de valencia, se usan los símbolos de Lewis.
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Símbolos de Lewis
Obsérvese que el número de electrones de valencia de cualquier elemento es el mismo que el número del grupo en la tabla periódica.
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La Regla del Octeto
Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.
Existen excepciones a esta regla, sin embargo es importante para futuros conceptos.
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1. Enlaces ionicos
Un enlace iónico se refiere a las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta.
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1. Enlaces ionicos
Únicamente los elementos de los grupos I, II y el aluminio del III, serán capaces de formar iones de carga positiva (cationes).
Únicamente aquellos elementos de los grupos V, VI y VII formarán iones de carga negativa (aniones).
Los metales de transición son otro caso!
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2. Enlaces covalentes
Resultado de compartir un par de electrones entre dos átomos, generalmente ambos NOmetálicos.
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2. Enlaces covalentes
El tipo anterior de enlace se denomina enlace sencillo. Algunos átomos tienden a compartir más de un electrón con otros átomos, formando enlaces dobles y triples.
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Importancia de conocer el tipo de enlace iónico.
Ayuda a saber si una sustancia (molécula)… ◦ ◦ Es sólida (enlace iónico) o líquida/gaseosa (covalente). ◦ ◦ Tiene una densidad alta (iónico) o baja (covalente). ◦ ◦ Tiene un punto de derretimiento / ebullición alto (iónico) o bajo (covalente).
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Polaridad de los enlaces.
La polaridad del enlace describe la forma en que se comparten los electrones entre los átomos.
◦ Enlace covalente NO-polar, los electrones se comparten equitativamente. ◦ ◦ Enlace covalente Polar, uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones del enlace que el La polaridad del enlace dependerá de la otro. Electronegatividad del elemento. Dr. Luis Dominguez - 2008 II
Electronegatividad.
La electronegatividad es la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia sí.
Un átomo con afinidad electrónica muy negativa y energía de ionización elevada atraerá electrones y se resistirá a perder los suyos.
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Electronegatividad.
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Electronegatividad y polaridad del enlace.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad (DE) entre dos átomos de una molécula, mas polar es su enlace.
◦ DE > 1.7; enlace iónico ◦ DE 1.7 a 0.4; enlace covalente polar ◦ DE < 0.4; enlace covalente no polar
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Electronegatividad y polaridad del enlace.
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Geometría Molecular Dr. Luis E. Dominguez Granda Laboratorio de Medio Ambiente 1 Edificio 27, Planta Alta ICQA [email protected]
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis nos permitieron entender la composición de las moléculas y sus enlaces.
Y que hay de su forma tridimensional?
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Importancia de la Geometría
La geometría de una molécula (tamaño y forma) establece sus propiedades. ◦
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Algunas formas moleculares
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Estructuras de Lewis
La estructuras de Lewis del metano.
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Estructuras de Lewis
Y la estructura de Lewis del PCl3 (tricloruro de fósforo) y el CH2Cl2 (dicloruro de metilo)?
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Dominios electronicos
Un enlace químico define la región de la molécula donde es más probables encontrar los pares de electrones (enlazantes y no enlazantes).
Ahora a esta región la llamaremos dominios electrónicos.
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Dominios electronicos
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Dominios electronicos
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Pares de electrones enlazantes y no enlazantes
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Grandes moléculas Geometría
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Forma y polaridad de las moléculas Polaridad
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Momento dipolar
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