ENLACES QUIMICOS 1. OBETIVOS Comprobar que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico de un
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ENLACES QUIMICOS
1. OBETIVOS Comprobar que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico de un átomo. Verificar las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad eléctrica solubilidad y formación de precipitados. Demostrar que el enlace iónico (OH)- en los hidróxidos genera propiedades distintas al –OH unido covalentemente en los alcoholes. 2. FUNDAMENTO TEORICO Un enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de los mismos. La actividad química de los elementos radica en su tendencia a adquirir, mediante su unión con otros átomos la configuración de gas noble (ocho electrones en la capa más externa, salvo el helio que sólo tiene dos), que es muy estable. Es corriente distinguir tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico; de los cuales se hablará más extensamente después. Aunque dichos enlaces tienen propiedades bien definidas, la clasificación no es rigurosa, existiendo una transición gradual de uno a otro, lo que permite considerar tipos de enlace intermedios. Gracias a estos enlaces se fo rman loscompuestos químicos, por ejemplo la sal. 3. MATERIALES Tubos de ensayo Gradilla Probeta de 10 ml Pipeta Agitador Vaso de precipitación Papel tornasol rojo 4. REACTIVOS NaCl (solución) CaCl2 (solución) AlCl3 (solución) CHCl3 (cloroformo) AgNO3 (solución) NaOH (solución) Kerosene Ac. Acético (solución)
CCl4 KOH (solución) CH3OH (metanol) I2 (iodo- solido) KL (solido o solución) Fenolftaleína H2SO4 (solución) Alcohol etílico Azúcar o sacarosa 5. PROCEDIMIENTO 5.1. EXPERIMENTO N1: 1.
En cuatro tubos de ensayo agregar 2 ml de NaCl, CaCl2, AlCl3 y CHCl3 respectivamente.
2. Luego añadir 5 gotas de AgNO3 a cada uno de los cuatro tubos de ensayo. Agite y observe lo que suceda. (NaCl) hace reacción (CaCl2) a la mitad hace reacción (AlCl3) hace reacción (CHCl3) no hace reacción
3. Escriba las ecuaciones químicas respectivas donde sea necesario. . NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 . CaCl2 + AgNO3 = AgCl + Ca(NO3)2 . AlCl3 + AgNO3 = AgCl + Al(NO3)3 5.2. EXPERIMENTO N2: SOLUBILIDAD 1. En un tubo de ensayo mezclar las siguientes sustancias: a) 10 mg de NaCl y agua (2ml) b) 10 mg de azúcar y agua (2 ml) c) CHCl3 y agua ( 2 ml) 2. Anote las observaciones: TUBO N1: REACTIVO 1: NaCl REACTIVO 2: H2O OBSERVACION: si se mezcla (solubiliza) TUBO N2: REACTIVO 1: C12H22O11 REACTIVO 2: H2O OBSERVACION: si se mezcla (solubiliza)
TUBO N3: REACTIVO N1: CHCl3 REACTIVO N2: H2O OBSERVACION: no se mezcla (no se solubiliza) 5.3. EXPERIMENTO N3: CONDUCTIVIDAD ELECTRICA 1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias: a) b) c) d) e) f) g)
NaCl Alcohol etílico H2SO4 ( ácido sulfúrico) CHCl3 (cloroformo) Ac. Acético Azucarada Agua destilada
2. Introduzca en cada de las soluciones los electrodos del equipo de conductividad eléctrica o los electrodos de un multitester, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos beben lavarse previamente con agua destilada. 3. Anote las observaciones de cada experimento: VASO DE PRESIPITACION N1: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: NaCl SI CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA VASO DE PRESIPITACION N2: SOLUCION / TIPO DE SOLUCION: ALCOHOL ETILICO NO CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELCTRICA VASO DE PRESIPITACION N3: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: H2SO4 SI CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (FUERTE) VASO DE PRESIPITACION N4: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: CHCl3 NO CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA VASO DE PRESIPITACION N5: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: ACIDO ACETICO SI CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA (DEBIL)
VASO DE PRESIPITACION N6: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: AZUCARADA NO CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA VASO DE PRESIPITACION N7: SOLUCION/ TIPO DE SOLUCION: AGUA DESTILADA NO CONDUCE A LA CONDUCTIVIDAD ELECTRICA 5.4.EXPERIMENTO N3: 1. Colocar en 3 tubos de ensayo bien limpios 2 ml de las siguientes reactivos: NaOH, KOH, y CHCL3 respectivamente. 2. Humedecer el papel tornasol rojo en cada uno de los reactivos. 3. Luego adicionar 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y observar lo que sucede. . NaOH + FENOLFTALEINA = MEDIO BASICO . KOH + FENOLFTALEINA = MEDIO BASICO . CHCL3 + FENOLFTALEINA = MEDIO ACIDO 6. CONCLUSIONES . LAS IONICAS SI SE SOLUBILIZAN. . LAS COVALENTES NO SE SOLUBILIZAN. . LAS MOLECULAS ORGANICAS – COVALENTES NO CONDUCEN A LA CONDUCTIVDAD ELECTRICA. . EL HIDROXIDO DE SODIO Y DE POTASIO AL CAMBIAR DE COLOR SE CONVIRTIO EN MEDIO BASICO EN CAMBIO EL CLOROFORMO NO CAMBIO DE COLOR ENTONCES SE QUEDO EN MEDIO ACIDO. 7. BIBLIOGRAFIA https://es.scribd.com/doc/15569992/Informe-N%C2%BA-6-QuimicaGeneral-A1 http://www.mundodescargas.com/apuntestrabajos/quimica/decargar_enlaces-quimicos