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• Leonel Hernández

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Investigación 1 ENLACES QUIMICOS Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

Tipos de enlace

1.1 ENLACE IÓNICO Características:   

Está formado por metal + no metal No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

1.2 ENLACE COVALENTE Características:   

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

1.2.1 Enlace covalente coordinado. Se forma cuando el par electrónico compartido es puesto por el mismo átomo. Ejemplo:

1.2.2 Covalente Polar El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades.

1.2.3 Covalente No polar Los enlaces covalentes no polares (0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.

1.3 ENLACE METÁLICO Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

Las propiedades que presentan las sustancias son muy variadas. Las hay con temperaturas de fusión y ebullición altas, mientras que otras son gases en condiciones ambientales. Algunas son buenas conductoras de la corriente eléctrica y otras son aislantes. Mientras unas se disuelven bien en agua otras son insolubles. Algunas son frágiles y otras se pueden deformar sin romperse. . . Toda esta variedad de comportamientos encuentra su explicación en el tipo de enlaces que mantienen unidas las partículas que las constituyen, como verás más adelante. En la tabla siguiente se resumen las propiedades generales de las diferentes sustancias:

Sustancias covalentes moleculares

Sustancias covalentes atómicas

Sustancias metálicas

Estructura

Red de iones positivos y negativos

Moléculas

Red de átomos

Red de iones positivos y electrones

Estado natural

Sólido

Líquido o gaseoso (algunas sólido)

Sólido

Sólido

Temperaturas de fusión y ebullición

Altas

Bajas

Muy altas

Altas

Solubilidad en agua

Solubles

Insolubles

Insolubles

Insolubles

No conductoras

Conductoras

Blandas (las que están en estado sólido)

Muy duras

Duras

Oxígeno, agua, nitrógeno

Diamante, sílice

Plata, cobre

Sustancias iónicas

En estado sólido Conductividad aislantes.Fundidas No conductoras eléctrica o disueltas conductoras Dureza

Duras

Ejemplos

Sales; óxidos metálicos

Nota: Esto es para lo de las propiedades de las sutancias aquí están los puntos de fusión y solubilidad

2 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS    

   

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