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INFORMA DE PRACTICAS EN LABORATORIO ELEMENTOS DE TRANSICION

I. OBJETIVOS - Identificar mediante las reacciones químicas a los metales de transición. - Reconocer elementos de transición II. MARCO TEÓRICO Forman parte los elementos de transición las familias del vanadio, Cromo y manganeso. La familia del Vanadio forma el subgrupo VB DE LA TABLA PERIODICA y esta constituida por el vanadio, niobio y tantalio. La familia del cromo forma el Sub grupo VIB de la tabla periódica y comprende elementos como el cromo, molibdeno y wolframio. La familia del Manganeso, tecnecio y renio. III.

MATERIALES Y EQUIPOS

MATERIALES: -

Gradilla pipetas Mechero de bunsen Tubos de ensayo

REACTIVOS: -

Sal de cromo Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Sal de manganeso Ácido clorhídrico Cloruro de manganeso Hidróxido de sodio Permanganato de potasio Ácido clorhídrico concentrado Permanganato de potasio ácido sulfúrico Peróxido de hidrogeno Nitrito de potasio

IV. PROCEDIMIENTO 5. En un tubo de ensayo introducir un cristal de permanganato de potasio, luego añadir V DE HCL Concentrado, observar el desprendimiento de los gases verde – amarillento.

Resultado: se observa que se desprende un gas de color verdenamarillento como tal se pega en las paredes del tubo,la solucion del tubo es de color negro violeta.

6. En un tubo de ensayo colocar 1ml de permanganato de potasio en solución, acidificar con III ácido sulfúrico 5N. Añadir gota a gota peróxido de hidrogeno, hasta decoloración.

Resultados: tenemos que agregar peroxido de hidrogeno gota a gota hasta decolorar,se observa un color violaceo de ahí pasa a aun color mas claro.

7. En un tubo de ensayo colocar 1ml de permanganato de potasio, acidificar con ácido sulfúrico 5 N, agregar cristales de ácido oxálico, agítese hasta la decoloración completa.

Resultados: al agregar el ácido sulfúrico al permanganato de potasio este se va ir aclarando hasta que llegue a un color incoloro.

8. En un tubo colocar 1 ml de cromato de potasio, acidificar con III ACIDO SULFURICO 5 n; observar el cambio de coloración, anote luego añada V de peróxido de hidrogeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luego verde.

Resultados: el cromato es estable en un medio acido como el acido sulfurico, la agregar el acido sulfurico se observa en las paredes un color verde y despues cuando se agrega peroxido de hidrogeno se vuelve de color azul oscuro.

9. En tubo colocar 1 ml de permanganato de potasio, agregar gotas de hidróxido de sodio concentrado; luego 1 ml de peróxido de hidrogeno. agitar y observar el precipitado.

Resultados: se observa un color marron burbujeando en la superficie desprendiendo un gas.

Se verificara con el profesor de práctica cada uno de los resultados de las reacciones realizadas

10. CUESTIONARIO 1. Realice las reacciones químicas de la practica

5. 2𝐾 𝑀𝑛𝑂4

+ 16 𝐻𝐶𝐿 +

KMnO4

2𝑀𝑛 𝐶𝐿2 + 2𝐾𝐶𝑙 + 5𝐶𝑙2 + + 8H2O

H+ (ACIDO)

Mn+2

OH- (NEUTRO)

Mn+4

OXIDA

REDUCE

PRODUCTO 

Cationes

Mn+2 𝐾 +1

2 𝑀𝑛+7



Aniones

Cl

5 ( Cl-1

+5 𝑒̅

𝐶𝑙20 )

2 𝑒̅

2Mn1 + 10 𝐶𝑙 

Moléculas

6. 2𝐾𝑀𝑛𝑂4

2Mn+2 + 5𝐶𝑙2 0

Cl20 H2O

+ 3𝐻2 𝑆𝑂4 + 5𝐻2 𝑂2

KMnO4

𝑀𝑛+2

2𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 5𝑂2 + 8H2𝑂2

H+ (ACIDO)

Mn+2

OH- (NEUTRO)

Mn+4

OXIDA

REDUCE

PRODUCTO 

Cationes

𝑀𝑛+2 𝐾 +1



Aniones

𝑆𝑂4−2



Moléculas

𝑂2 𝐻2 𝑂

2( Mn+7

5 ( 𝑂2−1

+5 𝑒̅

Mn+2 )

-2 𝑒̅

𝑂20 )

2Mn+2

+10 𝑒

2Mn+2

5 O2

- 10 e

SO2

2Mn+2 + SO2

2Mn+2 + SO20

7. 2𝐾𝑀𝑛𝑂4

+ 3𝐻2 𝑆𝑂4 + 5H2C2O4 H+ (ACIDO) OH- (NEUTRO)

KMnO4 OXIDA

2𝑀𝑛𝑆𝑂4 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 10𝐶𝑂2 + 8H2O Mn+2 Mn+4 REDUCE

PRODUCTO 

Cationes

𝑀𝑛+2 𝐾 +1



Aniones

𝑆𝑂4−2



Moléculas

𝐶𝑂2 𝐻2 𝑂

2( Mn+7

5 ( 𝐶2+3

2C+4 ) oxidación

-2 𝑒̅

2Mn+7

+10 𝑒

2Mn+2

5 C2

- 10 e

10C+4

2Mn+7 + 5C2+3

8. 2𝐾2 𝐶𝑟𝑂4

+ 5𝐻2 𝑆𝑂4 + 5𝐻2 𝑂2

2𝐾2 𝐶𝑟𝑂4

𝐶𝑟 +6 𝐶𝑟 +3

Mn+2 ) reducción

+5 𝑒̅

2Mn+2 + 10 C+4

𝐶𝑟2 (𝑆𝑂4 )3 + 𝐾2 𝑆𝑂4 + 10𝐻2 𝑂 + 4𝑂2 𝑂2−1

5𝐻2 𝑂2

𝑂20

REDUCE

OXIDA

PRODUCTO 

Cationes

𝐶𝑟 +6 𝐾 +1



Aniones

𝑆𝑂4−2



1 ( 𝐶𝑟 +6

3 ( 𝑂2−1 2Cr + 3𝑂2

Moléculas

𝑂2 𝐻2 𝑂

3 𝑒̅

1 𝑒̅

𝐶𝑟 +3 )

𝑂20 ) 𝐶𝑟2 + 3𝑂2

9. 2𝐾𝑀𝑛𝑂4

+ 2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 3 𝐻2 𝑂2 𝑀𝑛+7

MnO4

2 𝑁𝑎𝑀𝑛2 + 2𝐾(𝑂𝐻) + 2 𝐻2 𝑂 + 4𝑂2 𝑂2−1

O2

𝑂20

𝑀𝑛+3 REDUCE

OXIDA

PRODUCTO 

Cationes

𝑁𝑎+ 𝐾+

1 ( Mn+7 O4



Aniones

𝑀𝑛𝑂 4 OH-

4 ( 𝑂2−1



Mn4 O + 4𝑂2 Moléculas

4 𝑒̅

1 𝑒̅

𝑀𝑛+3 𝑂2 )

𝑂20 ) MnO2 + 4𝑂2

𝑂2 𝐻2 𝑂

2. ¿Diferencie los elementos de transición explique? Los elementos del bloque d pierden sus electrones de valencia s al formar compuestos. Además, la mayoría de ellos pueden perder también una cantidad variable de electrones d y de aquí que tengan diferentes números de valencia. Los elementos del grupo 13 al 11 presentan una transición desde los metales altamente reactivos del bloque s hasta los metales mucho menos reactivos del grupo 12 y del bloque p. Estos elementos se denominan metales de transición. Los metales de transición tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen aiones que tienen incompletas estas subcapas. Este atributo les confiere diversas propiedades sobresalientes, como su coloración particular, la capacidad de formar compuestos paramagnéticos, poseer actividad catalítica y, en especial, una gran tendencia a formaciones complejos. Los elementos de transición más comunes se encuentran en la primera serie: del escandio al cobre. Todos los elementos del bloque d son metales. La mayoría de estos “metales d" son buenos conductores eléctricos. Son maleables, dúctiles, brillantes, de color blanco plateado, y generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los elementos de los grupos principales. Hay unas pocas excepciones notables: el mercurio tiene un punto de ebullición tan bajo que es líquido a temperatura ambiente, el cobre es rojo oscuro y el oro es amarillo. Muchas de las propiedades de los elementos del bloque d pueden relacionarse con las formas de los orbitales d. En primer lugar, los lóbulos de dos orbitales d del mismo átomo ocupan posiciones claramente diferentes en el espacio. Como están relativamente alejados, los electrones en los diferentes orbitales ¬d se repelen entre sí muy débilmente. En los elementos del tercer periodo, del sodio al argón, los electrones externos se apantallan débilmente entre sí la carga nuclear adicional, y en consecuencia, el radio atómico

disminuye con rapidez en ese orden y la electronegatividad y la energía de ionización aumentan de manera constante. En los metales de transición, la tendencia es distinta. Los electrones se añaden a la subcapa3d más interna. Esos electrones 3d apantallan con mayor eficacia a los electrones 4s de la carga nuclear creciente que el apantallamiento entre los electrones externos, así que el radio atómico no disminuye tan rápido. Por la misma causa, el aumento de las electronegatividades y energías de ionización del escandio al cobre es mucho menor que del sodio al argón. Los radios atómicos de los elementos del bloque d decrecen al aumentar el número atómico por la zona izquierda de una fila y luego aumentan ligeramente hacia la derecha (la repulsión electrónica aumenta más que la carga nuclear efectiva). Los radios de los átomos de los periodos 5 y 6 son parecidos debido a la contracción de los lantánidos. Los metales de transición tienen un radio atómico relativamente pequeño. Estos elementos forman enlaces metálicos fuertes, lo que les permite tener densidades, puntos de fusión y ebullición, calores de fusión y de vaporización mayores que los de los metales pertenecientes a los grupos 1 y 2.

BIBLIOGRAFÍA

-

Hacia la Química 1 Arcesio García r. Aquilino Aubad l. Rubén Zapata. Nomenclatura y Formulación de los compuestos inorgánicos. (Una guía de estudio y (autoevaluación.) Emilio Quiñoa, Ricardo Riguera. http://webs.um.es/gsg/Qui_Inorg-IQ/Tema%2012/T.pdf http://www.blog.zinergy-suplementos.com/?p=99 http://www.textoscientificos.com/quimica/cales/usos-obtencion-yeso-cal