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• Julio Cesar Llanque

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INTRODUCCION: Bloque d: Elementos situados entre los bloques s y p. Tienen ocupados en su estado fundamental, los niveles 3d, 4d o 5d: (n-1) d ns En

Boque f: Elementos situados después del lantano y del actinio. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles 4f o 5f.

este capítulo desarrollaremos los elementos de transición de la tabla periódica donde desarrollaremos específicamente el cobre plata oro y hierro y abarcaremos su historia definición usos y propiedades

CONTENIDO:

Elementos transición Los elementos de transición son aquellos que tienen la subcapa d o f parcialmente llena en cualquier estado de oxidación común. El término "elementos de transición" se refiere más comúnmente a los elementos de transición del bloque d. Los elementos 2B, zinc, cadmio y mercurio no cumplen estrictamente las características que los definen, pero normalmente se incluye con los elementos de transición, debido a sus propiedades similares. Los elementos de transición del bloque f son a veces conocidos como "elementos de transición interna". La primera fila de ellos se llama lantánidos o tierras raras. La segunda fila se compone de los actínidos. Todos los actínidos son radiactivos y los que están por encima de Z=92 están hechos por el hombre en los reactores nucleares. Los elementos de transición conforman los grupos IB hasta el VIIIB. Todos ellos son metales, pero debido a que sus átomos son pequeños, son duros, quebradizos y tienen puntos de fusión

2 altos. Estos metales son buenos conductores del calor y de la electricidad. A condiciones normales el Mercurio es líquido. El Hierro, la Plata, el Cobre y el Oro, son elementos de transición que presentan características diferentes de los demás elementos que conforman la familia. Por eso son analizados por separado. Propiedades generales de los elementos de transición Propiedades Físicas.  Sólidos, con puntos de fusión altos (Excepto el Hg). En general son dúctiles y maleables. Poseen brillo plateado o son de color gris (Excepto Cu y Au).  Son buenos conductores de calor y de la electricidad. Forma aleaciones fácilmente. Propiedades Químicas.  Pueden presentar varios estados de oxidación.  Pueden presentar varias estructuras cristalinas (POLIMORFISMO: es la capacidad de un material sólido de existir en más de una forma o estructura)

 Son menos electropositivos que los metales S. Otras propiedades de los elementos de transición        

N°

Reaccionan con ácidos minerales dando H2 Reacción con HCl (ac): algunos forman acuocomplejos y otros clorocomplejos Con ácidos oxidantes suelen pasivarse por formación del óxido en la superficie Muy reactivos en exceso de Oxígeno, especialmente si están finamente divididos (pirofóricos). Algunos se pasivan. Otras propiedades de los elementos de transición En general, reaccionan con los halógenos. Gran capacidad para combinarse con otros no metales, dando lugar a compuestos con propiedades metálicas (carburos, nitruros, boruros y siliciuros). Frecuentemente forma compuestos no estequiométricos. Materiales muy útiles. Algunos tienen carácter noble: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (Elementos del G. del Pt), Au.

ELEME NTO

SÍMBO LO

ORIGEN

GRUP O

PERIO DO

1

Hierro

Fe

Desconocido

VII

4

2

Cobre

Cu

Desconocido

IB

4

3

Plata

Ag

Desconocido

IB

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USOS MÁS IMPORTANTES ANIVELO INDUSTRIAL Obtención de aceros estructurales Se utiliza como cable de conducción eléctrica Se emplea en joyería,

3

4

Oro

Au

Desconocido

IB

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platería, etc. Se emplea para fabricar monedas

Hierro El hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latin ferrum) y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5%. Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro.

Historia El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. El objeto más antiguo existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.c. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesado moderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.

Métodos de obtención Mediante la siderurgia: en un alto horno se reducen los minerales de hierro con carbón a alta temperatura, obteniéndose el arrabio o hierro fundido.

Usos y aplicaciones El hierro es un metal extremadamente útil y el elemento más común del planeta Tierra. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el hierro, a continuación tienes una lista de sus posibles usos: 

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En el proceso Haber-Bosch se utilizan catalizadores de hierro para producir amoníaco y también se utilizan en el proceso de Fischer Tropsch para convertir el monóxido de carbono en los hidrocarburos utilizados para combustibles y lubricantes. El metal de hierro es fuerte, pero también es muy barato. Por lo tanto, es el metal de uso más común hoy en día. La mayoría de los automóviles, máquinas, herramientas, los cascos de los buques de gran tamaño y la mayoría de las piezas de las máquinas están hechas de hierro. El acero inoxidable es un tipo muy común de acero. El acero se obtiene mediante la combinación de hierro con otros metales. El acero inoxidable se utiliza en algunas partes

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de los edificios, en ollas y sartenes, cubiertos y material quirúrgico. También se utiliza para fabricar aviones y automóviles. El acero inoxidable es también 100% reciclable. El cloruro de hierro es un compuesto muy importante. Se utiliza para el tratamiento de aguas residuales, como un colorante para telas, como colorante para pintura, como aditivo en la alimentación animal y también para la fabricación de placas de circuitos impresos. El sulfato de hierro se usa para tratar la deficiencia de hierro (anemia). También se utiliza para eliminar las partículas residuales microscópicas del agua.

Hierro Símbolo químico Número atómico Grupo Periodo Aspecto Bloque Densidad Masa atómica Radio atómico Configuración electrónica Electrones por capa Estados de oxidación Óxido Estructura cristalina Estado Punto de fusión Punto de ebullición Presión de vapor Electronegatividad

Fe 26 8 4 metálico brillante con un tono grisáceo d 7874 kg/m3 55.845 u 156 [Ar]3d64s2 2, 8, 14, 2 2, 3 anfótero cúbica centrada en el cuerpo sólido 1808 K 3023 K 7,05 Pa a 1808 K 1,83

Propiedades Físicas del Hierro

El hierro puro es un metal blando de color blanco grisáceo. Su punto de fusión y ebullición son 1.528 grados Centígrados y 2.735 grados Centígrados respectivamente. El hierro puro es maleable y dúctil y no endurece el amortiguamiento. Es más magnético que cualquier otro metal y sus propiedades magnéticas afectan incluso a una temperatura muy alta. El hierro es un buen conductor del calor y de la electricidad.

Propiedades Químicas del Hierro El hierro puro está inafectado por el aire seco y el agua pura a temperatura ordinaria, pero el hierro comercial se oxida en el aire húmedo y en el agua. El hierro puro produce hidrógeno, nitrógeno y monóxido de carbono en la calefacción. El metal arde brillantemente cuando se calienta en oxígeno y también somete a combustión en azufre quemado. Se descompone el vapor en calor rojo, que se utiliza en la fabricación de hidrógeno.

Ferroaleaciones Una ferroaleación es una aleación de hierro con un elemento distinto del carbono. Estas mezclas metálicas se utilizan como vehículo para introducir elementos específicos en la fabricación del acero, para producir aceros con propiedades concretas. El elemento puede alearse con el acero por disolución o bien neutralizar las impurezas nocivas.

5 Las aleaciones tienen propiedades únicas que dependen de la concentración de sus elementos. Estas propiedades varían en relación directa con la concentración de los componentes individuales y dependen, en parte, de la presencia de cantidades traza de otros elementos. Aun cuando el efecto biológico de cada uno de los elementos de la aleación puede servir de guía, existen pruebas suficientes de que su acción se modifica por la mezcla de los elementos, de forma que hay que extremar las precauciones al tomar decisiones críticas basadas en la extrapolación de los efectos de los elementos aislados. Las ferroaleaciones comprenden una lista amplia y variada de aleaciones que contienen mezclas muy distintas dependiendo de la clase de aleación. En el comercio, el número de tipos de ferroaleaciones disponibles en cada clase suele ser limitado, pero los desarrollos metalúrgicos producen con frecuencia adiciones o cambios. Algunas de las ferroaleaciones más comunes son:  ferroboro: 16,2 % de boro;  ferrocromo: 60 a 70 % de cromo, y también puede contener silicio y manganeso;  ferromanganeso: 78 a 90 % de manganeso; 1,25a7% silicio;  ferromolibdeno: 55 a 75 % de molibdeno; 1,5 % de silicio;  ferrofósforo: 18 a 25 % de fósforo;  ferrosilicio: 5 a 90 % de sílice;  ferrotitanio: 14 a 45 % de titanio; 4 a 13 % de silicio;  ferrotungsteno: 70 a 80 % de tungsteno,  ferrovanadio: 30 a 40 % de vanadio; 13 % de silicio; 1,5 % de aluminio.

Efectos sobre la salud El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Puede provocar conjuntivitis y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la población animal debido a la exposición a la sustancia por cualquier vía distinta a la inhalación. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)

Efectos ambientales El hierro (III) -O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atención a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en éste.

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Cobre Definición Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

Historia El cobre es uno de los pocos metales que pueden encontrarse en la naturaleza en estado "nativo", es decir, sin combinar con otros elementos. Por ello fue uno de los primeros en ser utilizado por el ser humano. Los otros metales nativos son el Oro, el Platino, la Plata y el Hierro proveniente de Meteoritos. Se han encontrado utensilios de cobre nativo de en torno a 7000 a. C. en Çayönü Tepesí (en la actual Turquía) y en Iraq. El cobre de Çayönü Tepesí fue recocido pero el proceso aún no estaba perfeccionado. En esta época, en Oriente Próximo también se utilizaban carbonatos de cobre (Malaquita y Azurita) con motivos ornamentales. En la región de los Grandes Lagos de América del Norte, donde abundaban los yacimientos de cobre nativo, desde el 4000 a. C. los indígenas acostumbraban a golpearlas hasta darles forma de punta de flecha, aunque nunca llegaron a descubrir la fusión

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Métodos de obtención El cobre se obtiene en bruto (94-97 % de cobre) por concentración, tostación y fusión en hornos eléctricos o de reverbero. Este cobre se purifica al 99 % por afino mediante fusión en horno de reverbero con aditivos que forman escorias con el hierro y el níquel, y el óxido de cobre (I) existente se reduce con carbón. Posteriormente se efectúa el afino electrolítico.

Usos y aplicaciones 

El cobre se utiliza como cable de conducción eléctrica.



Forma parte de las aleaciones, de gran importancia económica: bronce (cobre y estaño) y latón (cobre y zinc).



Aleado con otros metales se utiliza para la fabricación de monedas.



El sulfato de cobre (II) se emplea como fungicida (veneno agrícola) y para eliminar algas en la purificación de aguas.



La solución de Fehling (sulfato de cobre (II) en medio básico con tartrato sódicopotásico) se utiliza en química analítica para la determinación de azúcares.



El óxido de cobre (I) se emplea como pigmento de pinturas anticorrosión, como catalizador y en la obtención de vidrios y esmaltes rojos.



El óxido de cobre (II) se emplea para obtener vidrios y esmaltes negros, verdes y azules, en vidrios ópticos y como abono.

Cobre Número atómico Valencia Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio iónico (Å) Radio atómico (Å) Configuración electrónica Primer potencial de ionización (eV) Masa atómica (g/mol) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC) Punto de fusión (ºC) Descubridor

29 1,2 +2 1,9 1,38 0,69 1,28 [Ar]3d104s1 7,77 63,54 8,96 2595 1083 Los antiguos

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Propiedades y características del cobre Propiedades físicas El cobre posee varias propiedades físicas que propician su uso industrial en múltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, más consumido en el mundo. Es de color rojizo y de brillo metálico y, después de la Plata, es el elemento con mayor conductividad eléctrica y térmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se Recicla de forma indefinida; forma Aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas y es resistente a la Corrosión y Oxidación

Propiedades mecánicas Tanto el cobre como sus aleaciones tienen una buena maquinabilidad, es decir, son fáciles de Mecanizar. El cobre posee muy buena Ductilidad y Maleabilidad lo que permite producir láminas e hilos muy delgados y finos. Es un metal blando, con un índice de dureza 3 en la Escala de Mohs y su resistencia a la Tracción es de 210 MPa, con un límite elástico de 33,3 MPa. Admite procesos de fabricación de deformación como laminación o forja, y procesos de soldadura y sus aleaciones adquieren propiedades diferentes con tratamientos térmicos como temple y recocido. En general, sus propiedades mejoran con bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas.

Características químicas En la mayoría de sus compuestos, el cobre presenta Estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1. Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de Óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de Óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del Ión [Cu (OH2)6]+2. Expuesto largo tiempo al aire húmedo, forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico (Carbonato cúprico) de color verde y venenoso. También pueden formarse pátinas de cardenillo, una mezcla venenosa de acetatos de cobre de color verdoso o azulado que se forma cuando los óxidos de cobre reaccionan con Ácido acético, que es el responsable del sabor del Vinagre y se produce en procesos de fermentación acética. Al emplear utensilios de cobre para la cocción de alimentos, deben tomarse precauciones para evitar intoxicaciones por cardenillo que, a pesar de su mal sabor, puede ser enmascarado con salsas y condimentos y ser ingerido.

Efectos del cobre en el medio ambiente En las plantas, el cobre posee un importante papel en el proceso de la Fotosíntesis y forma parte de la composición de la Plastocianina. Alrededor del 70% del cobre de una planta está presente en la Clorofila, principalmente en los Cloroplastos. Los primeros síntomas en las plantas por deficiencia de cobre aparecen en forma de hojas estrechas y retorcidas, además de puntas blanquecinas. Las Panículas y las Vainas pueden aparecer vacías por una deficiencia severa de cobre, ocasionando graves pérdidas económicas en la actividad agrícola.

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Efectos del Cobre sobre la salud El cobre contribuye a la formación de Glóbulos rojos y al mantenimiento de los Vasos sanguíneos, Nervios, Sistema inmunitario y Huesos y por tanto es esencial para la vida humana. El cobre se encuentra en algunas Enzimas como la citocromo Oxidasa, la Lisil oxidasa y la Superóxido dismutasa. El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como Ostras, Mariscos, Legumbres, Vísceras y Nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes

PLATA Definición Es un metal de color blanco característico. La plata es el más blando de todos los metales y el de mayor conductividad térmica y eléctrica. Como elemento químico tiene número atómico 47 situados en el grupo 11 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ag (procede del latín: argentum, "blanco" o "brillante"). Es un metal de transición blanco, brillante, blando, dúctil y maleable. Su resistencia a los agentes corrosivos la hace idónea para la fabricación de algunos recipientes especiales o como recubrimiento de otros metales.

Historia

10 La plata se conoce y valora como metal decorativo y para monedas desde tiempos muy remotos gracias a su belleza y facilidad de manipulación. La plata es uno de los siete metales conocidos desde la antigüedad. Se menciona en el libro del Génesis; y los montones de escoria hallados en Asia Menor e Islas del Mar Egeo, indican que el metal comenzó a separarse del plomo al menos cuatro milenios antes de nuestra era. Posiblemente comenzó a utilizarse en la fabricación de monedas para reducir en peso y tamaño las antiguas piezas de cobre y de bronce. Las minas de plata de Asia Menor se trabajaron probablemente antes de 2500 A.C. En la época romana se explotaban yacimientos importantes entre los que figuraban los de la Hispania (España). La plata, como el resto de los metales, sirvió para la elaboración de armas de guerra y luego se empleó en la manufactura de utensilios y ornamentos de donde se extendió al comercio al acuñarse las primeras monedas de plata y llegando a constituir la base del sistema monetario de numerosos países. En1516 Juan Díaz de Solís descubrió en Sudamérica el mar Dulce que posteriormente Sebastián Caboto denominó Río de la Plata, creyendo que allí abundaba el precioso metal, y de donde tomará el nombre la Argentina. Años más tarde, el hallazgo de grandes reservas de plata en el Nuevo Mundo en Zacatecas, México y Potosí en Bolivia y su importación a Europa provocó un largo periodo de inflación que lejos de estancarse en España se difundió por Europa.

Métodos de obtención Se obtiene a partir de los minerales, por molienda y lixiviación con cianuro. Posteriormente, se efectúa una reducción con zinc. Se obtiene como subproducto en la obtención de cobre y plomo.

Propiedades físicas: Es un metal blanco brillante, dúctil y maleable. Tiene una dureza comprendida entre 2,5 y 3 en la escala de Mohs, dureza ligeramente superior a la del oro. En aleaciones adquiere una sonoridad especial. Es el mejor conductor de la electricidad y del calor. De todos los metales, la plata es el que mejor refleja la luz; entendida como VIS, la comprendida entre IR y UV. Su gran poder reflector se utiliza en la fabricación de espejos. La plata aparece de color blanco porque tiene la propiedad de reflejar todos los colores del espectro visible de forma bastante uniforme.

Propiedades químicas: En el aire puro o el agua pura, la plata es inalterable tanto en frío como en caliente, si su pureza es a 99,999%, no muestra ninguna alteración al ser calentada a temperatura elevada y luego enfriada. En este comportamiento se basa un método para juzgar si una muestra es pura o no: se calienta al rojo y se deja enfriar al aire, si la superficie externa cambia de color, normalmente hacia el gris o el negro, la plata no es pura. Si el metal permanece inalterado es señal de que la plata esta al mil o bien existen pocas milésimas de impureza o metales nobles como el paladio, platino, etc. Resiste muy bien el NaOH y el KOH, incluso fundidos, es por ello que en muchas fábricas de productos químicos se utilizan recipientes de plata. El ácido que disuelve con más facilidad la plata es el nítrico (especialmente si contiene ácido nitroso), dando lugar al nitrato de plata, una parte del ácido se descompone desprendiendo unos humos rojos parduscos, irritantes y venenosos. Como el nítrico no disuelve el oro, se aprovecha esta propiedad para separar ambos metales.

11 Resiste bien al ácido fosfórico, en estado húmedo se ve atacada por el cloro, bromo y yodo y en mayor proporción por los ácidos clorhídrico, bromhídrico y yodhídrico, aunque no se disuelve en ellos. Resiste el sulfúrico si esta frío y la concentración no supera el 80%, pero se disuelve fácilmente en el sulfúrico concentrado y caliente. Los cianuros solubles en el agua (de Na y K) la disuelven fácilmente en presencia del aire o agua oxigenada. En frío viene oxidada por el ozono con formación de óxido de plata negro.

Aplicaciones  La plata se emplea en joyería, platería, etc. Esta aleación contiene un 92,5 % de plata y el resto cobre y algún otro metal.  Otras aleaciones se emplean en odontología.  Se emplea en aleaciones para soldadura, contactos eléctricos, baterías de plata-zinc y de plata-cadmio.  Se utiliza para efectuar pintura con plata para circuitos impresos.  Se usa para la fabricación de espejos. Se deposita por varios métodos: deposición química, electrolítica o evaporación.  Los haluros de plata se emplean ampliamente en fotografía, ya que se descomponen fotoquímicamente en plata y el halógeno.  El fulminato de plata, AgCNO, es un potente explosivo.  El cloruro de plata (blanco) tiene propiedades ópticas interesantes: puede hacerse transparente.  El yoduro de plata se emplea como germen de nubes para producir lluvia.  El nitrato de plata se emplea para la obtención de los haluros. También se usa para la fabricación de cristales fotocrómicos. Efectos en el ser humano La plata no es tóxica pero la mayoría de sus sales son venenosas y pueden ser carcinógenas. Los compuestos que contienen plata pueden ser absorbidos por el sistema circulatorio y depositarse en diversos tejidos provocando argiria, afección consistente en la coloración grisácea de piel y mucosas que si bien no es dañina, es antiestética

Efectos de la Plata sobre la salud  Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).  Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos.

12  Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel.  Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica.  Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria.  Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.  El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones.  El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.  Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis.  Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

¿Cuáles son los efectos para el medio ambiente?

La plata se introduce en el medio ambiente como consecuencia de sus múltiples usos en la industria, en aplicaciones médicas, en la desinfección del agua y en productos de consumo. La plata en forma de nanopartículas constituye solo un pequeño porcentaje de la cantidad total de plata presente en el medio ambiente. Sin embargo, es posible que algunas especies absorban la plata más fácilmente en dicha forma, lo que podría plantear un problema. En Europa, los compuestos de plata procedentes de artículos textiles y cosméticos alcanzan el mayor grado de exposición cuando el agua utilizada para lavarlos o enjuagarlos se trata en depuradoras de aguas residuales. La cantidad de plata que estas depuradoras liberan posteriormente al suelo y las aguas superficiales es en teoría baja. Sin embargo, puede que se den concentraciones de plata que resulten tóxicas para determinados organismos acuáticos, si bien es poco probable.

CARACTERÍSTICAS GENERALES Nombre: Plata

Símbolo: Ag

13 Número atómico: 47

Masa atómica (uma): 107,8682

Período: 5

Grupo: IB (transición)

Bloque: d (no representativo)

Valencias: +1

PROPIEDADES PERIÓDICAS Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s1

Radio atómico (Å): 1,44

Radio iónico (Å):1,26 (+1)

Radio covalente (Å): 1,53

Energía de ionización (kJ/mol): 731

Electronegatividad: 1,93

Afinidad electrónica (kJ/mol): 126 PROPIEDADES FÍSICAS Densidad (g/cm3): 10,49

Color: Plata

Punto de fusión (ºC): 962

Punto de ebullición (ºC): 2162

Volumen atómico (cm3/mol): 10,27

Oro Definición

El oro es un metal de color amarillo intenso que ha servido durante mucho tiempo como una forma de representar valor en distintas civilizaciones, característica que todavía está vigente. Su nombre deriva de “aurum”, aurora. Se caracteriza por su alta resistencia a la corrosión y por su blandura, circunstancia que se expresa en su maleabilidad. Se encuentra puro en la naturaleza, hecho que da cuenta de un número constante en el planeta (es imposible producirlo). Durante mucho tiempo se utilizó como patrón de referencia para el sistema financiero, siendo en esos momentos cada unidad de divisa posible de ser convertible en una cantidad determinada del metal precioso.

Historia El oro fue el primer metal que llamo la atención del hombre, ya que es uno de los pocos que se encuentra en la naturaleza en un estado relativamente puro y resiste la acción del fuego sin ennegrecerse o experimental ningún tipo de daño. En la época del neolítico el hombre alcanzo el hacha de piedra, la domesticación del perro, el cultivo de cereales, vivió principalmente de la caza y al fin de la época comenzó a sustituir a la piedra por el metal: no se sabe cómo llego a este resultado; pero es probable que recogiera primeramente los metales que aparecen puros en la superficie de la tierra; el Oro, la plata y el cobre.

14 El oro está indisolublemente ligado a las civilizaciones, del Hemisferio oriental, y la historia relata siglo tras siglos. Como las naciones han escalado las cimas más altas de poder. Así encontramos en Egipto, a fines del paleolítico, seis milenios antes de nuestra era, principio la edad del oro.

Métodos de obtención El oro puede encontrarse en estado nativo en forma de pepitas, en el agua del mar o en los barros anódicos del procesado del cobre. Para obtener el metal a partir de los minerales se sigue el siguiente proceso: Se muele el mineral y se arrastra con agua para separar las partículas de oro (más densas) del resto, estas partículas se amalgaman con mercurio y se lava con agua para arrancar las impurezas. Posteriormente se destila el mercurio de la amalgama a 600 ºC y queda oro con riqueza del 70 %. Después se refina por electrólisis o pasando una corriente de cloro por el fundido de oro bruto (obtenido anteriormente con el 70 % de riqueza).

Propiedades físicas del oro:       

Metal maleable y dúctil Presenta varias tonalidades de color amarillo según su pureza No se corroe ni se empaña En lingote se le trocea, modela y martilla en frío Es de fácil soldadura autógena Excelente conductor eléctrico Buen aislante del calor y del frío

Propiedades físicas El oro es un metal maleable y dúctil, presenta varias tonalidades de color amarillo dependiendo de su pureza, maleables en forma de lámina, puede no sobrepasar el espesor de un quinceavo de micra, es decir la décima quinta parte de una milésima de milímetro; con una onza de oro, es decir con aproximadamente 30.0 gramos, se puede cubrir una superficie de 30 metros cuadrados. En la forma de hilo el oro se puede estirar hasta alcanzar longitudes increíbles, una onza de metal alcanzaría más de 90 kilómetros. El oro es muy resistente, su límite de elasticidad es de 4 kilogramos por milímetro cuadrado, su carga de ruptura alcanza los 13 kilogramos por milímetro cuadrado. Es de fácil soldadura autógena, buen conductor eléctrico y buen aislante del calor y del frío.

Propiedades químicas El oro es uno de los metales menos activos químicamente, presenta dos estados de oxidación +1 y +3, forma aleaciones importantes con la plata y el cobre; no se oxida ni se quema en el aire, ni en el agua a ninguna temperatura, tampoco actúan sobre él los ácidos clorhídricos, sulfúricos y nítricos. Solo los hacen los ácidos telúricos y selénicos.

15 Para disolverlo químicamente se emplea un agente oxidante con otro capaz de formar complejos, como ocurre con la mezcla de ácido nítrico y clorhídrico, denominado “agua regia “porque puede disolver el rey de los metales.

Usos y aplicaciones Se emplea para fabricar monedas y es el patrón del sistema monetario de muchos países. Se utiliza en joyería y decoración. Para ello suele estar aleado con otros metales, principalmente: plata y cobre. Se usa en odontología. Se emplea en electrónica. Se emplea para recubrir satélites artificiales ya que es un buen reflector de la radiación infrarroja y es bastante inerte. El ácido cloroaúrico, AuHCl4, formado al tratar oro con agua regia se utiliza en fotografía. El orotiomalato de disodio se administra intramuscularmente para el tratamiento de la artritis. El isotopo Au198 se emplea para el tratamiento del cáncer.

Efectos sobre la salud    

Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva Ingestión: No se esperan efectos adversos Piel: Puede provocar irritación y reacción alérgica Ojos: Puede provocar irritación

Efectos ambientales La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad Oro Símbolo químico Número atómico Grupo Periodo Aspecto Bloque Densidad Masa atómica Radio medio Radio atómico Radio covalente Radio de van der Waals Configuración electrónica Electrones por capa

Au 79 11 6 amarillo metálico d 19300 kg/m3 196.966569 u 135 pm 174 144 pm 166 pm [Xe]4f145d106s1 2, 8, 18, 32, 18, 1

16 Estados de oxidación Estructura cristalina Estado Punto de fusión Punto de ebullición Calor de fusión Presión de vapor Electronegatividad Calor específico Conductividad eléctrica Conductividad térmica

3, 1 (anfótero) cúbica centrada en las caras sólido 1337.33 K 3129 K 12.55 kJ/mol 0,000237 Pa a 1337 K 2,54 128 J/(K·kg) 45,5 × 106S/m 317 W/(K·m)