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• Doménica Fernández

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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA FARMACEUTICA Nombre: Segundo Guerra Curso: 4to Semestre. Fecha: 31-08-2020 Ejercicios bloque d

18.2) Explique por qué la entalpia de sublimación del Re(s) es 704 KJ/mol mientras que la del Mn(s) es 221KJ/mol. Se debe a que el Re(s) tiene un peso molecular más grande que el Mn(s) y por lo tanto influye mucho ya que requiere una mayor temperatura (energía) para cambiar el estado de cada uno de los elementos.

18.3) Establezca la tendencia de la estabilidad del numero de oxidación del grupo al descender en un grupo de los elementos metálicos del bloque d. Ilustre esta tendencia para los grupos 5 y 6, utilizando los potenciales normales en solución ácida La estabilidad de un estado de oxidación de un elemento varía al descender del grupo, presentándose la mayor variación de la estabilidad entre las dos primeras series del bloque d. Para que el grupo V y VI alcance el estado de oxidación del grupo necesita un halógeno oxidante como el flúor con lo cual forman VF 5 y CrF6. 18.4) para cada inciso proporcione una ecuación química balancea o escriba NR(para indicar que no hay reacción)y racionalice sus respuestas en términos de las tendencias en los estados de oxidación. 2+¿

3+¿

a) Cr (ac ) + Fe (ac ) ¿ ¿ 14 H+ + Cr2O72- + 8 (Fe)2+ → 7 H2O + 8 (Fe)3+ + 2 (Cr)2+ 2 CrVI + 8 e- → 2 CrII (reducción) 8 FeII - 8 e- → 8 FeIII (oxidación) 2−¿

b) CrO 4(ac) + MoO 2 ¿ ( s)

2CrO42- + 3MoO2 + 2OH- → Cr2O3 + 3MoO42- + H2O

3 MoIV - 6 e- → 3 MoVI (oxidación) 2 CrVI + 6 e- → 2 CrIII (reducción) −¿ 3 +¿ c) MnO4 (ac ) +Cr (ac ) ¿ ¿

10Cr3+ + 7MnO4- + 7H2O → 5Cr2O7- + 7Mn2+ + 14H+ A los diferentes estados de oxidación que pueden tener los metales d se le atribuyen las propiedades electrónicas en estado sólido, su capacidad para participar en catálisis, estos varían a lo largo de una serie y se hacen más estables al descender en un grupo. 18.5) (a) Qué ión, el ¿2 +¿(ac)¿ o el Mn2 +¿(ac)¿, es más ´probable que forme un sulfuro ante la presencia de H 2 S ? El azufre tiene mayor afinidad por los metales blandos (b) Racionalice su respuesta en términos de la tendencia del carácter duro y blando a lo largo del periodo 4

¿2 +¿(ac)¿ Porque tiene mayor tamaño se hace menos duro o más blando, densidad de carga menor y la polarizabilidad es mayor (c) Proporcione una ecuación química balanceada para esta reacción Ni 2+ (ac) + H 2 S (ac) → NiS (s) + 2 H + (ac) 18.8) Proporcione Reacciones químicas balanceadas posibles (o escriba NR en el caso de que no haya reacción) para las siguientes combinaciones así como las razones en la que sustenta respuesta. a) MnO41-(aC)+ Fe3+ en solución acida MnO41-(aC)+ Fe3+→ Fe (MnO4)3(ac) b) la preparación de [Mo6O19]2-(ac) a partir de K2MoO4(s). K2MoO4(s). + Mo5O15 → [Mo6O19]2c) ReCl5 (s) + KMnO4 (ac) → [Re(MnO4Cl4)] + KCl (ac) d) MoCl2 + HBr(ac) → MoBr4(ac) + HCl(ac)

e) TiO + HCl(ac) → TiCl2(ac) + H2O f) Hg2+(ac) que se adiciona a Cd(s). no hay reacción debido a que son cationes y necesitan otra sustancia que tenga electrones para poder llevar a cabo una reacción 18.10) ¿ Cuál de los siguientes es más probable que posea las estructuras que son típicas de compuestos NiI 2 NbCl4 FeF2 PtS WCl 2 Razone las diferencias y especule acerca de las estructuras

(a) Predominantes iónicos : NiI 2, FeF2 (b) Significativamente covalentes : PtS (c) con enlaces metal-metal: WCl 2 NbCl4 Los fluoruros FeF2 tienen característica típica de compuestos iónicos AB2. Mientras que los halogenuros más pesados suelen presentar una estructura en capas NiI 2. Los cloruros de los metales tempranos de 3d y 4d en estado de oxidación bajos pueden presentar enlace metal –metal WCl 2, NbCl4

18.12 Explique las diferencias entre los siguientes pares redox, medidos a 25 °C:

Por convención todos los potenciales normales se listan como potenciales de reducción, los potenciales mas negativos corresponden a sustancias mas reductoras, cuando se mezclan dos parejas, la mas baja forma el ánodo y las mas alta el cátodo, la especie oxidada de la pareja mas alta oxida a la especie reducida de la más baja. Más oxidantes (SE REDUCEN) Más reductores (SE OXIDAN)