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• Cesar Arturo Acosta Espinoza

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Ejercicios de Equilibrio Químico 1. El aleno y el propino son isómeros con fórmula C 3H 4, presentan el siguiente equilibrio a 298 K.

Con los siguientes datos determine: a) La entalpía de la reacción b) La constante de equilibrio c) La entropía d) Finalmente determine a qué sustancia favorece el equilibrio si la temperatura cambia a 240 K y 350 K 2. Para la siguiente reacción: 2SO3( g ) 2SO 2( g ) + O2( g ) Se ha realizado un estudio de la variación de la constante de equilibrio en función de la temperatura, los resultados aparecen en la siguiente tabla:

a) Según la tabla, sería una reacción Endotérmica o Exotérmica? ¿Por qué? b) Determine el valor de ∆H° reacc y ∆S° reacc a partir de un gráfico adecuado. c) Calcule, a 298ºK, la constante Kp del equilibrio:

3. Se coloca una mezcla de 0.050 mol de NO, 0.025 mol de H2 y 0.05 mol de H2O en un recipiente de 0.50 L a 300 K. Se establece el equilibrio siguiente: 2NO(g) + H2(g) N2(g) + 2H2O(g) En el equilibrio PNO = 1.53 atm. a. Calcule las presiones parciales de equilibrio de H2, N2 y H2O b. Calcule Keq. c. Determine la energía libre de la reacción d. Explique en qué sentido es espontánea esta reacción e. Si se tiene una mezcla de 0,1mol de NO, 0,1 mol de H2, 0,1mol de H2O y 0,1 y mol de H2 ¿cuál sería el valor de la energía libre de reacción? 4. El ácido ascórbico, también conocido como vitamina C, es un ácido débil que tiene una constante de acidez de 8x10 – 5. Se preparó una solución 0,25M de ácido ascórbico que forma el siguiente equilibrio:

C6H8O6(ac) + H2O(l) C6H7O6+(ac) + H3O+(ac) ΔH°= 33,5 kJ/mol a. Determine la concentración de iones ácorbato b. Determine el pH de la solución c. Determine la entropía de la reacción de disociación del ácido ascórbico. 5. La codeína es un anestésico usado con frecuencia debido a que no produce dependencia. Tiene la siguiente ecuación de disociación con el agua: C18H21NO3(ac) + H2O(l) C18H22NO3+(ac) + OH – (ac) ΔH°= - 1,3 kJ/mol La constante de equilibrio es 1,6 x10 – 8 . Si se disuelven 10 miligramos de codeína formando 10 mL de solución a. Determine la concentración de codeína al inicio b. Determine el pH de la solución c. Determine la entropía de disociación de la codeína. 6. En un recipiente se colocaron NH3, O2, NO y H2O, en estado gaseoso y se dejó que se alcance el equilibrio. Sobre esta mezcla en equilibrio se realizan los cambios que figuran en la tabla. Considerando que cada cambio se realiza por separado, escriba (se incrementa, disminuye o no cambia). El volumen del recipiente se mantendrá constante Cambio

Especie a observar

Adición del NO

Cantidad de H2O

Adición de NO

Cantidad de O2

Retirar H2O

Cantidad de NO

Agregar NH3

K

Retirar NO

Cantidad de NH3

Agregar NO

Cantidad de O2

Incrementar la presión total

Cantidad de O2

Calentar la mezcla

K

Efecto (aumenta disminuye o permanece)

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