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• Christian Luis Andrade Pasion

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA Y TEXTIL Departamento Académico de Ingeniería Química

INFORME Nº10 LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA QU-215B

TEMA:

preparación del complejo sulfato de tetraamino cobre(II) monohidratado

ALUMNOS:

RODRIGUEZ VALVERDE; Miriam Angélica TASAYCO OSORIO; Nestor Toshiro VALDERRAMA PANIZO; Homero VALLE JANAMPA; Leslie Stephany

PROFESORES:

Ing. CARDENAS VARGAS; Bertha Ing. BENITES MITMA; Wilman

PERIODO ACADEMICO:

2018-1

REALIZACION DEL LABORATORIO:

12/05/2018

ENTREGA DEL LABORATORIO:

19/06/2018

LIMA-PERÚ

Índice: 1. Objetivos generales ............................................................................................ 2. Fundamento teórico ............................................................................................ 3. Pictogramas ....................................................................................................... 4. Parte experimental .............................................................................................. 4.1. Preparación del ion complejo [Cu(NH3)4]2+(ac) ............................................... 4.2. Prueba de solubilidad ................................................................................... 4.3. Identificación de cobre en una muestra de mineral ...................................... 5. Cuestionario ........................................................................................................ 6. Bibliografía .........................................................................................................

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1. Objetivos generales.  Estudiar las propiedades del boro en su forma natural, el bórax.  Síntesis de algunos compuestos del boro y sus propiedades.  Los boratos y su identificación. 2. Fundamento teórico.

3. Pictogramas.

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4. Parte experimental 4.1. Preparación del ion complejo [Cu(NH3)4]2+(ac) 4.1.1. Diagrama de flujo.

2 gramos de sulfato de cobre pentahidratado

Muestra solucion

Amoniaco 15M

1

2

3 Proceso realizado en la

17.5 ml de agua destilada

Muestra con exceso de amoniaco

22.5 ml de alcohol etílico

Muestra con precipitado

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4.1.2. Observaciones.  Al agregar el agua destilada al CuSO4.5H20(s) se formó una solución color turquesa.  En un inicio cuando se agregó NH3(15M)(concentrado) a la solución turquesa, se pudo notar dos colores en la solución, uno turquesa en el fondo y un azul eléctrico en la parte superior, al agitar esta solución se combina y queda un azul claro.  Al seguir agregando NH3(15M)(concentrado) se nota la formación de un precipitado de color celeste granulado. Luego de echar 100 gotas, el color de la solución se intensifico y quedando una solución color azul eléctrico y el sólido granulado desapareció.  Añadimos el alcohol etílico se formo un precipitado azul como se muestra la imagen siguiente 4.1.3. Ecuaciones químicas. CuSO4(ac) + H2O(l) + 4NH3(ac)

[Cu(NH3)4]SO4.H2O(ac)

[Cu(NH3)4]SO4.H2O(ac) + 4.1.4. Conclusiones.  Podemos concluir que el amoniaco es un excelente compuesto para formar un complejo por lo tanto aumenta la concentración del ligando.  El etanol elimina cualquier presencia de agua en el ligando por tanto este compuesto favorece a la formación del complejo.

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4.2. Prueba de solubilidad 4.2.1. Diagrama de flujo.

4.2.2. Observaciones.  En la experiencia anterior cuando se hizo el filtrado al vacío, en el vaso quedo un poco del precipitado, a este le hicimos la prueba de solubilidad, lo dividimos en dos tubos. TUBO A:  le añadimos alcohol etílico al precipitado, y lo echemos en un tubo de ensayo, es este se pudo observar dos fases el precipitado y una solución celeste transparente. TUBO B:  A este tubo añadimos agua destilada, el precipitado desapareció de inmediato dando lugar a una solución celeste 4.2.3. Reacciones y ecuaciones. [Cu(NH3)4]SO4(S) + H2O

[Cu(H2O)4]SO4(ac) + NH3(ac)

4.2.4. Conclusiones.

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4.3. Identificación de cobre en una muestra de mineral 4.3.1. Diagrama de flujo. Disuelve en un tubo de ensayo de 16x150mm, en la campana,0.1 g de la muestra de mineral en polvo.

Añade 2mL de ácido nítrico concentrado y calienta la solución casi a sequedad.

Agregar agua, hervir y enfriar. Posteriormente añadir amoniaco en exceso.

Filtrar la solución y anotar las observaciones.

4.3.2. Observaciones:  Cuando se añade el ácido nítrico con una pizca de mineral nos da un tono verde agua en la solución.  Al calentar se puede apreciar desprendimiento de gas después de un tiempo.  Cuando termina el calentamiento a sequedad la solución ya tomo un tono turquesa.  Al agregar agua la solución se aclara como era de esperarse y al hervir la solución vuelve al mismo tono turquesa.  Después de enfriado añadiendo el amoniaco se puede apreciar dos líquidos no miscibles, los mezclamos y la solución toma un tono azul eléctrico con precipitado  Cuando filtramos queda un sólido color azul eléctrico.

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Observación N°3

Observación N°4

4.3.3. Reacciones.

4NH3(Ac) + Cu(NO3)2(AC)  Cu(NH3)4(NO3)2(ac)

4.3.4. Conclusiones.  Por la ecuación se identifica que el gas pardo rojizo es el NO.  Cuando se agrega exceso de amoníaco a una solución de Cu (NO3)2, esta sal compleja azul profunda se forma en solución: Cu (NO3) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (NO3) 2.

5. Cuestionario. 1.

6. Bibliografía Página 7|9

Dr Fernando Burriel Marti, Dr siro arrias Jimeno, Dr Felipe Lucena Conde y Dr Jesús Hernández Méndez, 2003, química analítica cualitativa, España, decimoctava edición, Thomson. Arthur j.vogel, 1953, , química analítica cualitativa, Argentina, quinta edición,HAPELUSXL. A Kreshkov,A yaroslavtsev, 2000 , química analítica cualitativa, Mir Moscú. Antonio Araneo, 1972, química analítica cualitativa,Colombia, McGRAWHILL. V.N.Alexeiev,1975, semimicroanalisis químico cualitativo, MIR MOSCÚ.

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