• Author / Uploaded
• Juan José Andrade

Citation preview

Universidad Militar Nueva Granada

Ingeniería Civil Facultad de Estudios a Distancia (FAEDIS)

Laboratorios de Química

Profesora Alexandra Ruiz

INFORME No 8 PREPARACION DE DISOLUCIONES Y DILUCIONES

Juan José Andrade Martínez Cód.: 7303717 Edison Andrés Camargo Urrego Cód.: 7303731 Jhon Edison Ramírez Cód.: 7303833

Fecha: 02-10-2017 Santiago de Cali

1

TITULO Preparación de disoluciones y diluciones

OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL 

Mediante la preparación de disoluciones y diluciones, tomar los datos necesarios para expresar todas las posibles unidades de concentración de las mismas.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        

Aprender a realizar los cálculos matemáticos y químicos para preparar, de forma adecuada, disoluciones y diluciones. Comprender, ejemplificar y manejar los términos: Disolución, dilución, alícuota, disolución concentrada, disolución diluida, factor de dilución. Conocer y emplear las unidades de concentración: Porcentaje; % p/p, %p/v, % p/v, Millón (ppm). Preparar disoluciones diluidas a partir de soluto sólido. Preparar disoluciones diluidas a partir de soluto líquido. Expresar la concentración de la disolución y dilución en diferentes unidades de concentración. Identificar y usar de manera correcta los adecuados instrumentos de laboratorio para la preparación de disoluciones y diluciones. Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.

DATOS Y RESULTADOS DEL LABORATORIO Tabla 1. Datos tomados de las disoluciones Disolución Soluto (g) A (betanina) 0,5 C (etanol) NA

Solvente (mL)

Afore disolución

NA 10

100 50

Tabla 2. Datos tomados de las diluciones Dilución B (betanina) D (etanol)

Alícuota (mL)

Afore de dilución

Factor de dilución

5 5

50 100

10 20

2

Tabla 3. Datos tomados de las disoluciones para determinar sus densidades Picnómetro Vacío m1(g)

Picnómetro + agua m2 (g)

Disolución

8,1688

13,5008

A (betanina) C (etanol)

Picnómetro + disolución m3 (g) 13,5033 13,3711

La temperatura a la que se midió la densidad del agua destilada fue 19ºC, a esta temperatura la densidad teórica es de 0.99886 g/mL, la densidad del etanol absoluto es 0.7893 g/mL. CALCULOS Determinación de la densidad de las disoluciones A y C Con ayuda de los datos de la Tabla 3, y teniendo en cuenta que el volumen del picnómetro era 5 mL se puede calcular la densidad como sigue: (

)

(

)

Densidad disolución C

Masa de la disolución y del disolvente en la disolución A Masa del soluto=0.5 g Masa de la disolución A= Masa del disolvente= Masa del soluto, masa de la disolución y del disolvente en la disolución C.

3

Determinación de las moles de soluto y disolvente en las disoluciones A y C. Moles de soluto y solvente disolución A

(

)

Moles de soluto y solvente disolución C

(

)

Determinación de la concentración de la disolución A en %p/p, %p/v, M, m, X soluto Y ppm.

Determinación de la concentración de la disolución C en %p/p, %p/v, %v/v, M, m, Xsoluto Y ppm.

4

Factor de dilución en las diluciones B y D Dilución B

Dilución D

Determinación de la concentración de la dilución B en %p/p, %p/v, M, m, X soluto Y ppm. Para la determinación de estas concentraciones es necesario tener en cuenta las alícuotas y la siguiente ecuación:

Donde VA representa el volumen tomado de la disolución A, C A la concentración de esta disolución y CB el volumen al cual se lleva la alícuota de la disolución A %p/p

%p/v

Molaridad

Molalidad

Xsoluto

Ppm

5

Determinación de la concentración de la dilución D en %p/p, %p/v, %v/v, M, m, Xsoluto Y ppm. %p/p

%p/v

%v/v

Molaridad

Molalidad

Xsoluto

Ppm

Calculo de la cantidad de gramos de soluto en las diluciones B y D Dilución B

Dilución D

6

RESULTADOS Tabla 4. Resumen de los resultados

Soluto (g) Soluto (mL) Afore (mL) Densidad (g/mL) Soluto + disolvente (g) Disolvente (g) Disolvente (mL)

Disolución A 0,5 NA 100 1,0669 106,69 106,19 NA

Dilución B 0,025 NA 50 NA NA NA 45

Disolución C 7,893 20 50 1,0405 52,025 44,132 NA

Dilución D 0,79 10 100 NA NA NA 95

Tabla 5. Concentración de las distintas soluciones preparadas por disolución o dilución Concentración %p/p %p/v %v/v M m X soluto ppm

Disolución A 0,47 0,5 NA

Dilución B 0.047 0.05 NA

5000

500

Disolución C 15.17 15.79 20 3.43 3.88 0.065 0.158

Dilución D 0.759 0.790 1 0.172 0.194

DISCUSION DE RESULTADOS En la práctica se observó que se puede expresar la concentración de una disolución en diferentes unidades con tan solo medir con exactitud los volúmenes de soluto y solvente para su preparación y sus densidades, hay que tener en cuenta factores como la temperatura a la hora de medir la densidad pues esta puede cambiar en función a la temperatura, también es necesaria cierta habilidad o destreza para la preparación de soluciones, el material aforado es el de mayor precisión para preparar volúmenes exactos de cualquier disolución, este tipo de material nunca debe ser calentado ya que se puede descalibrar y posteriormente generar mayor incertidumbre en las medidas, finalmente se observó que las diluciones sirven para disminuir la concentración del soluto en una disolución, estas diluciones son útiles a nivel de laboratorio cuando se realizan cuantificaciones con curvas de calibración para cuantificar elementos o compuestos químicos por diferentes técnicas como la espectroscopia IR, UV, titulaciones, entre otras 123. CONCLUSIONES  

Al realizar una dilución a una disolución, su concentración disminuye en dependencia al factor de dilución Los componentes de una disolución son el soluto y el solvente

7

 

Existen diferentes unidades para expresar la concentración de las disoluciones o diluciones, entre estas %p/p, %p/v, %v/v, Molaridad, molalidad, partes por millón y fracción molar. La densidad de una disolución depende de la temperatura en que esta se encuentre

BIBLIOGRAFIA (1)

Chang, R. Quimica Septima edicion; McGraw-Hill, Ed.; 2002.

(2)

Skoog, D. A. Principios de analisis instrumental, 6ta Edicio.; 2008.

(3)

Daniel, H. Analisis Quimico Cuantitativo, Reverté.; Barcelona, 2001.

8