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• Yenifer Alejandra Diaz Chala

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Departamento de Química PRINCIPIOS DE QUÍMICA TALLER INDIVIDUAL 20 de MARZO de 2020

Fecha de Entrega: Lunes 20 de abril de 2020 Nombre: _____________________________________

1. El etilenglicol (HO-CH2-CH2-OH) se utiliza como anticongelante en los radiadores de los automóviles. a) ¿Cuántos gramos de etilenglicol se deben agregar a 5.0 Kg de agua pura para que la solución ebulla a 103.5°C. La constante Kebull de ebullición del agua es 0.52°C/m. b) ¿A qué temperatura se congelara dicha solución si la K criosc del agua es 1.86°C/m ? (O= 16.0 g/mol; H= 1.0 g/mol; C= 12.0 g/mol) 2. Se preparó una solución disolviendo 2252.0 mg de glucosa (Masa molar=180 g/mol) en un poco de agua y luego se continúo disolviendo con más agua hasta completar 250.0 mL solución. Si la densidad de la solución resultante es 1.022 g/mL, calcule la concentración expresada en las siguientes unidades: Molaridad; Molalidad; %p/p; La cantidad de solución necesaria para preparar 500.0 mL de solución 0.002M.

3. ¿Cuál es la presión parcial de equilibrio del vapor de agua sobre una mezcla homogénea de 48.0 g de etanol, CH3CH2OH, en 24.0 g de H2O a 25.0°C ? La presión parcial del agua pura a 25.0 °C es 23.8 mmHg. Asuma comportamiento ideal para la solución. 4. Calcule el punto de ebullición de una solución que contiene 2.33 g de cafeína, C8H10N4O2, disuelta en 15.0 g de benceno. El punto de ebullición del benceno es 80.1ºC y su constante ebulloscópica Keb es 2.53 ºC/m. 5. ¿Cuál es el punto de congelación de una solución que contiene 4.78 gramos de naftalina (masa molar = 128.2 g/mol) disuelta en 32.0 gramos de p-dicloro-benceno? El punto de congelación del p-dicloro-benceno puro es 53.0°C y la constante de disminución del punto de congelación, Kf es -7.10 °C/m. 6. ¿Cuál es la masa molar de un compuesto si 6.21 gramos se disuelven en 24.0 gramos de cloroformo para formar una solución que tiene un punto de ebullición de 68.04°C? El punto de ebullición del cloroformo puro es 61.70 °C y su constante ebulloscópica, Keb es 3.63 °C/m. 7. Se mezclan 200.0 mL de solución al 19.81% en masa de etanol (CH 3CH2OH) con 400.0 mL de solución al 30.58% en masa de etanol (CH3CH2OH). La densidad de la primera solución es de 1.265 g/mL y la densidad de la segunda solución es de 1.075 g/mL. Calcule la concentración de la solución resultante en porcentaje en masa y en Molaridad. (H= 1.0 g/mol; N= 14.0 g/mol; O=16.0 g/mol; C=12.0 g/mol). 8. a) Cuantos mL de H2SO4 al 37.5% p/p y d= 1.36 g/mL se requieren para preparar 2.5 L de solución 0.01 N de H2SO4. b) Cuantos mL de la solución preparada 0.01 N de H2SO4 se requieren para preparar 250.0 mL de solución de una concentración de 100.0 ppm de H2SO4. (H= 1 g/mol; S= 32 g/mol; O=16 g/mol). 9. Indique cómo se podría preparar en el laboratorio 500.0 mL de solución 0.137 M de H2SO4 a partir de una solución al 65.0% en masa de H2SO4 y densidad 1.39 g/mL. La masa molar del H2SO4 es de 98.0 g/mol. 10. Calcule los gramos de Na2CO3 (masa molar 106 g/mol) que se deben pesar para preparar 100.0 mL de disolución de concentración 0.2 mol/L