• Author / Uploaded
• Anonymous r6kwYfjCWq

Citation preview

Desarrolla los siguientes ejercicios: A. Balanceo de reacciones químicas 1. Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 + 6H2O 2. K3PO4 + Ca(NO3)2  Ca3(PO4)2 + KNO3 2K3PO4 + 3Ca(NO3)2  Ca3(PO4)2 + 6KNO3 3. FeO + O2  Fe2O3 4FeO + 3O2  2Fe2O3 4. H2O2  H2O + O2 2H2O2  H2O + 2O2

B. Determine la concentración molar de disolución de NaOH que se requieren para neutralizar 0.546 g de KHP si se gastaron 23.4 mL de NaOH Molaridad de NaOH = ? Neutralizar: 0,546 g KHP (Biftalato de potasio) Volumen de NaOH = 23.4 ml NaOH = 0,0234 litros

0,546𝑔𝐾𝐻𝑃 ∗

1𝑚𝑜𝑙𝐾𝐻𝑃 = 6,471 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙𝐾𝐻𝑃 71,08𝑔𝑟𝐾𝐻𝑃

6,471 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙𝐾𝐻𝑃 ∗ 𝑀=

1𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎𝑂𝐻 = 6,471 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝑂𝐻 1𝑚𝑜𝑙𝐾𝐻𝑃

𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

6,471 ∗ 10−3 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑀= 0,0234 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

𝑀 = 0,276 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑁𝑎𝑂𝐻

C. Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso: se prepara 1L de una solución que contiene 3.00 moles de ácido benzoico (C6H5COOH), 6.00 moles de etanol (C2H5OH) y agua. Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1.25 moles de benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la siguiente reacción: (C6H5COOC2H5) + C2H5OH(ag)   

𝐾𝑝 =

C6H5COOC2H5(ag) + H2O

(C6H5COOC2H5): 3.00 moles C2H5OH: 6.00 moles (C6H5COOC2H5): 1.25 moles

[𝐶₆𝐻₅𝐶𝑂𝑂𝐶₂𝐻₅] [ 𝐶₆𝐻₅𝐶𝑂𝑂𝐻][ 𝐶₂𝐻₅𝑂𝐻]

𝐾𝑝 =

1,25𝑀 (3.00𝑀)(6.00𝑀)

𝐾𝑝 = 0.070

D. Calcule el pH de una solución que tiene una concentración de iones H3O+ de 3.6x10-4 M 𝑃𝐻 = − log[𝐻 + ] 𝑃𝐻 = − log(3,6𝑥10−4 𝑀) 𝑃𝐻 = 3,44 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑜. E. Calcule el volumen de H2SO4 0.2M que se requieren para titular 23 mL de NaOH 0.1M 𝑉1 = 𝐻 2 𝑆𝑂4 0.2𝑀 𝑉2 = NaOH 23 𝑚𝑙: 0,023 𝑙 𝑉 = 𝐻 2 𝑆𝑂4 0.2𝑀

0,1𝑀

𝑉:

0,023 𝑙 𝑥 0,1 𝑀 = 0,0115 𝐿 0,2 𝑀

𝑉: 0,0115 𝐿 ∶ 11,5 𝑚𝑙 𝐻₂𝑆𝑂₄

F. Calcule los mg de azul de metileno que se necesitan para preparar una solución de 0.011 M en 800 mL y con ese valor, indique el volumen que se requiere para hacer una dilución de 0.001 M y 0.00075 M.

Determine el peso equivalente de una solución de KH2PO4 0.02 N que se preparó en 0.125L 𝑁=

𝑒𝑞 − 𝑔𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

𝑒𝑞 − 𝑔 = 𝑁 ∗ 𝑙 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛

𝑒𝑞 − 𝑔 = 0,02𝑁 ∗ 0,125𝑙 𝑒𝑞 − 𝑔 𝐾𝐻₂𝑃𝑂₄ = 2,5 ∗ 10−3 𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑑𝑒 𝐾𝐻₂𝑃𝑂₄