Ácido Base Daniel Perez Araya Química Instituto IACC 03 de noviembre del 2014 Desarrollo 1.- Se tiene una solución de Ác
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Ácido Base Daniel Perez Araya Química Instituto IACC 03 de noviembre del 2014
Desarrollo 1.- Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es de 0,003 M. la constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4 Con esta información: a) Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes. b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:
Ionización Concentración inicial (M) Cambio en la concentración (M) Concentración final (M) Solución A Fórmula =
Ka=
Producto Reactante
HNO2 + H2O
NO-2 + H3O+
Expresión de la ionización: Ka = [NO-2] [H3O+] [HNO2]
Solución B
Ka = 4,5 x 10-4 [HNO2] = 0.003 M
HNO2 + H2O ⇆ NO-2 + H3O+
HNO2
H2O
H3O+
+
NO2-
Inicial [ ]
0,003 M
-
-
Cambio
-x
+x
+x
Final [ ]
0,003 M
x
x
c) Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Solución Ka = 4,5 x 10-4 Tabla de ejercicio Debemos primero que nada tener en cuenta los datos sacados anteriormente a) Ka = [NO2-] [H3O+] [HNO2] b) [HNO2] = 0,003 M – x [NO2-] = x [H3O] = x Reemplazamos los valores,
[ 0,003 M −x ] ¿ 4
−¿ =
[ x ][ x ]
(Como x es un valor muy bajo se elimina de la expresión, entonces)
¿ 4,5 x 10 ¿
−¿ 4=
[ x ] [ x]
[0,003 M ] 4,5 x 10 ¿
2
x 4,5 x 10= 0,003 M
Despejamos x
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Bibliografía
workplace. New York: The McGraw-Hill Companies.
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