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CUESTIONARIO 1) Defina y explique: Volumetría, titilación, sustancia patrón, estandarización, valoración, neutralización y dilución Volumetría: Es el proceso que permite medir y determinar volúmenes. El volumen, por su parte, es la magnitud que señala la extensión de algo en alto, ancho y largo, teniendo que como unidad al metro cúbico. En el terreno específico de la química, la volumetría es un proceso que se lleva a cabo para realizar un análisis de tipo cuantitativo. En este caso, la volumetría consiste en medir qué volumen de un reactivo se debe gastar hasta que se genere una cierta reacción en la sustancia que está siendo analizada. Titilación: La valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Sustancia patrón: En química, una solución patrón es la disolución de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización Estandarización: Un concepto fundamental a través del cual se pretende alcanzar patrones de equilibrio y de buena implementación, en un mundo global. Se denomina estandarización al proceso de unificación de características en un producto, servicio, procedimiento, etc. Este implica en muchas ocasiones la redacción de normas de índole prescriptiva que deben seguirse con la finalidad de conseguir objetivos Valoración: Una valoración química es un procedimiento para calcular la cantidad o concentración de una sustancia presente en una muestra Neutralización: Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente

exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente Dilución: En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución. La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente. Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con la misma cantidad de moles 2) ¿Que es indicador acido base? Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una incolora, a una coloreada 3) Calcular los gramos de agua que deben añadirse a 17 g de cloruro de potasio para preparar una solución de KCl al 20 % en peso PESO (KCl)=17g %p/p = 20 = (peso x 100)/peso total (17 x 100)/ Peso total =20 Peso total = (17 x 100)/20 = 85 Peso total = Peso soluto + Peso de solvente

Peso del solvente = Peso total – Peso del soluto Peso del solvente = 85g – 17g =68g 4) Calcule los mililitros de solución acuosa que se requiere para tener 5.50 g de bromuro de sodio a partir de una solución 0.1 M Peso NaBr = 5.50 g Masa Molar =102,9 Molaridad =0.1 V =? Molaridad = (Numero de moles)/ Volumen Volumen= (Numero de moles)/ Molaridad

Volumen = (Peso de NaBr)/( Masa Molar x Molaridad) Volumen = ( 5.50 )/(102.9 x 0.1) =0.534L Volumen en mililitros = 534 mL

5) Calcular la cantidad de soda caustica y de agua necesaria para preparar un litro de solución al 20% en peso y cuya densidad es 1.21 g/cm*3 ¿Cuál es la normalidad de esta solución? M = (10 x Densidad x %p/p)/Masa Molar M= (10 x 1.219 x 20)/40 M=6.1 N=M x θ N = 6.1 x 1 = 6.1 N