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UNIVERSIDAD DE LA COSTA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS ÁREA DE LABORATORIO DE QUIMICA SOLUCIONES

FACULTAD DE INGENIERÍA

Ingeniería industrial Laboratorio de química Grupo: _ADT___

Resumen. Después de escuchar la explicación de la profesora en el laboratorio, precedimos a realizar cada uno de los cálculos dados por la profesora. Lo que respecta a molaridad se trabajó con 0.4M de C12H22O11, la normalidad se trabajó con 0.9N de NaCl y la molalidad con 1.0m de NaCl. Teniendo ya realizados los cálculos de cada uno de los pesos necesarios, procedimos a pesar cada uno de los compuestos. Ya teniendo esto, ninguno de los pesos nos dio exactamente igual al de los cálculos hechos con anterioridad. El primer compuesto debió tener un peso de 13.68 g pero terminamos trabajando con un peso de ,en el segundo procesos debimos trabajar con un peso de pero terminamos trabajando con y en el ultimó se suponía que trabajaríamos con pero trabajamos con ,por lo tanto los pesos dados en la hoja de cálculos fueron cambiados por los pesos reales. Ya habiendo realizado cado de uno de procesos predispuesto en la guía, organizamos y limpiamos cada uno de los materiales utilizados en esta práctica.

Palabras claves: soluciones, soluto, solvente, concentraciones, cálculos, volúmenes.

Abstract. After listening to the teacher's explanation in the laboratory, we proceeded to perform each of the calculations given by the teacher. Regarding molarity was worked with 0.4M C12H22O11, normality was worked with 0.9N NaCl and molality with 1.0m NaCl. Having already made the calculations of each of the necessary weights, we proceeded to weigh each one of the compounds. Having this, none of the weights gave us exactly the same as the calculations made previously. The first compound should have a weight of 13.68 g but we ended up working with a weight of, in the second process we had to work with a weight of but we ended up working with and in the ultimó we were supposed to work with but we worked with, therefore the weights Data in the spreadsheet were changed by the actual weights. Having already carried out one of the processes set out in the guide, we organize and clean each of the materials used in this practice.

Keywords: solutions, solute, solvent, concentrations, calculations, volumes.

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FACULTAD DE INGENIERÍA El concepto de solución, tal como ahora lo conocemos, es la base para comprender otro término; la solubilidad. Se entiende por solubilidad la cantidad máxima de ST que a cierta temperatura se disuelve en una cantidad de solvente determinado. • Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de ST que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado. • Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de ST en un volumen determinado. • Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de ST para una temperatura y presión dadas. • Disolución sobresaturada: Tienen más ST del máximo posible para una SC saturada, es decir, el SV no diluye todo el ST y este se precipita si la temperatura de la SC no aumenta.

1. Introducción. Solución Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustancias o compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas. Una solución líquida está formada por soluto (se encuentra en menor cantidad y es el medio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersante). El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente sólido en líquido, utilizando como solvente; agua destilada, mientras que se utilizaron como soluto; hidróxido de sodio (NaOH), ácido clorhídrico (HCL) y cloruro de sodio (NaCl). Para preparar las soluciones se deben conocer sus unidades de concentración, que pueden ser físicas y químicas. Las primeras son: % m/m; X gr. ST en 100 gr. de SC. % m/v; X gr. ST en 100 cm3 de SC. % v/v; X cm3 ST en 100 cm3 de SC.

2. Procedimiento experimental. Elementos de seguridad para todas las prácticas a realizar: bata, lentes de seguridad, mascara con filtro y guantes de nitrilo.

Las unidades químicas son: Molaridad (M); X moles ST en 1L de SC. Molaridad (m); X moles de ST en 1000 gr. SV. Normalidad (N); X Eq. gr. ST en 1L SC.

Materiales necesarios para los dos experimentos: beakers de 100ml (2), matraz de 100 ml (1), matraz de 250 ml (1), varillas de agitación, probeta, pipeta, balanza digital

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Parte I:C12H22O11 Realizados previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos de C12H22O11 para preparar 100ml=0,1 L en una solución. Con una molaridad de 0.4 M Se pesó en una balanza digital los gramos de C12H22O11 que obtuvimos en el punto anterior.

Parte III: NaCL Realizados los cálculos para determinar la cantidad de gramos de NaCL necesarios para preparar 100ml=1L en una solución con una molalidad de 1,0m se peso en una balanza los gramos de NaCL que obtuvimos. Vertimos el NaCL en un beaker y se agrego cierta cantidad de agua para disolver el soluto. Luego se agrego la mexcla a un matraz de 100ml completándolo con agua.

Vertimos el C12H22O11 en un beaker y se agregó cierta cantidad de agua para disolver el soluto. Luego se agregó la mezcla a un matraz aforado de 100 ml completándolos con agua.

3. Resultados y análisis 

Parte II: NaCL Realizados previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos de NaCl para preparar 250ml=0.25L en una solución. Con una normalidad de 0.9N

grup o 4

Solució n de NaOH g NaOH / v H2O

Solució n de NaCL g NaCL/ v H2O

10g / 10,9045 100ml / 250ml

Se pesó en una balanza digital los gramos de NaCL que obtuvimos en el punto anterior.

Solució n de H2SO4 V H2SO4 / v H2O 7ml/ 100ml

4. Conclusiones Al terminar la practica denominada

Vertimos el NaCL en un beaker y se agregó cierta cantidad de agua para disolver el soluto. Luego se agregó la mezcla a un matraz aforado de 250 ml completándolos con agua.

SOLUCIONES podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución

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FACULTAD DE INGENIERÍA depende directamente de los factores de

optimizar estos, depende el ahorro o el

molaridad y normalidad, las cuales son

desperdicio de los mismos.

propiedades que determinan las características de una solución, con lo

5. Bibliografía

cual se puede saber que tan básicas o

https://www.ecured.cu/Soluci% C3%B3n_(Qu%C3%ADmica) http://www.quimicayalgomas.co m/quimicageneral/estequiometria-ysoluciones-quimicas/solucionesquimicas/

ácidas pueden ser estas soluciones.

Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer lagunas de las características básicas de

5. Anexos

una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados

Cuestionario 1) ¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 4 litros de solución 1,5M? R/Mol=(1.5M)(4.0L)= 6mol Na=22.9897 Cl=35.453 -----------------58.4427gr

de concentración.

Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes,

58.4427 gr---> 1 Molo x ---> 5.25 Moles x=(6)(58.4427)/1=32.6562 gr de NaCl

como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Un gran economía o pérdida en la industria, la representa el

2) Se disuelven 6g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 320ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al

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M = (peso/ peso molecular) / Volumen

R/ W=2,5gr. CuSO4 Vsto= 670mL= 0,67L N=W/pM=2,5/154.5=0,02 moles pesos atomicos:Cu=63,5 S=27 O4=16x4=64 CuSO4=154.5 M=n/V= 0,02/0,67=0,03 molar Normalidad=valencia/Molaridad N=2x(0,03)

el peso = 6 gramos peso molecular = 46 +32+64 = 142

5) - Se disuelven 147 g de H2SO4, en 750 ml de agua, calcular la molalidad de la solución.

M = (6/142)/ 0.320 )= 0.13M

R/ 1mol de H2SO4 ------- 98g X -----/------------/1... X=1.5 moles de acido

R/ 142g ---1mol 6g ---- x mol x = 0.042 mol de sulfato Molaridad = Num Moles/Volumen

3) ¿Cuántos gramos de ácido fosfórico, H3PO4, son necesarios para preparar 1,7 litros de solución 1,5N?. R/ =

M=1.5moles/0.75kg de agua esto es igual a 2 m

H3PO4 = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 98 g / mol

6) Determinar la molalidad, de una solución, si se disuelven 50g de Al(OH)3 en 500ml de agua.

1,7 L x 1,5 moles de ácido / L = 2,55 moles de H3PO4

R/ Densidad=Masa/Volumen

2,55 moles de H3PO4 x 98 g / mol = 249,9 g de H3PO4

Masa(solvente)=DensidadxVolU men

4) Se disuelven 2,5g de sulfato de cobre (II), CuSO4, en agua hasta obtener 670ml de solución. ¿cuál es la normalidad de la solución?.

Masa (solvente)=1kg/L x 0,500L = 2kg (500mL=0,500L) n= W/M =(50g)/(78g/mol)=0,641mol

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FACULTAD DE INGENIERÍA m=0,641 mol/2kg = 0.3205mol/kg

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